候式制减法实验室装置

⑴ 高中化学：我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、

（1）f e d c(A装置是产生CO2 B装置是产生NH3 C装置中c是典型的防倒吸装置 所以连b 因为CO2是用盐酸制取的 所以要先除去可能挥发出来的HCl气体 D装置就是这个作用)
（2）CaCO3 饱和NaHCO3溶液 CaO + H2O == Ca(OH)2
（3）B（因为NH3在水中的溶解度大 所以先让NH3达到饱和 这样为了反应的持续性）
（4）防倒吸 CO2 + NaCl + NH3 + H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl

若还有问题 Hi我

⑵ 候德榜创候氏碱法是

为世界制碱技术开辟新纪元

20世纪初之前，我国使用的纯碱不是来自内蒙古的口碱，就是卜内门公司进口的“洋”碱。第一次世界大战爆发后，欧亚交通阻塞，“洋”碱来源锐减。人们无碱，只得以酸馍为食。以碱为原料的工厂也纷纷倒闭。一些忧国忧民的爱国人士决心趁欧战期间帝国主义者忙于战争无暇东顾时，发展我国的民族工业。我国化学家、企业家范旭东（1883-1945）在天津塘沽创办久大精盐公司成功后，于1918年集资在天津成立永利制碱公司，在塘沽设制碱厂，采用苏尔维法制碱，1920年破土动工，建设厂房，1921年聘请侯德榜（1890-1974）为总工程师兼制造部长。

侯德榜出生于福建省福州市郊农村，1903年进入福州美国教会开办的英华学院学习，三年后因参加反对美国在旧金山大规模迫害和驱逐华侨工人事件罢课游行，被开除出校，1907年进入上海闽皖铁路学校，三年后毕业，在津浦线铁路符离集车站实习三个月，1911年考入北京清华留美预备学堂高等科，1913年毕业后被派赴美国进马萨诸塞（Massachusetts）州理工学院学习化学工程，1916年获学士学位，1921年获哥伦比亚（Columbia）大学博士学位，同年10月返国，应永利制碱公司聘请。从此侯德榜与永利制碱公司结下不解之缘，为我国制碱工业做出卓越贡献。

永利碱厂于1922年试工，久久未能生产出合格产品，借用资金已超过额定资本数倍，企业三次濒临倒闭，最终于1926年获得成功。工厂总经理范旭东眼里闪着泪花激动地表示：“诸位，今天我们总算制出合格的中国碱。这是我们多少年来的夙愿，为此我们支付多少辛苦，尝尽人间辛酸。用苏尔维法制碱在世界上我们永利是第31家，而在远东、亚洲我们则是第一家。今天看到这雪白、纯洁的产品，心里无比喜悦和激动。为使我们的产品区别于用土法生产的口碱和进口的卜内门洋碱，我提议取名为纯碱。”由此碳酸钠在我国称为纯碱，以区别于烧碱氢氧化钠和氢氧化钾以及洁碱碳酸氢钠。

1928年8月，永利制碱公司在美国费城（Philadelphia）举行的纪念美国独立150周年的万国博览会上展出一袋雪白的纯碱，袋面中央印着嵌在双环中倒立的红三角形商标，上方印着“中国永利”，下方是“纯碱”，说明牌上注明是国际甲甲级，获得“中国工业进步的象征”评语，荣获大会金质奖章。

“红三角”纯碱声誉日盛。1927年，永利战胜卜内门，迫使卜内门签订在日本代销“红三角”纯碱的协议。从此中国人使用上了自己制造的纯碱，同时也销售到日本、朝鲜等国家。

1934年，永利制碱公司扩建改名为永利化学工业公司，决定在南京长江对岸卸甲甸创建永利硫酸铵厂，设计规模为日产合成氨39吨、硫酸120吨、硫酸铵150吨、硝酸10吨。侯德榜被任命为公司总工程师和碱、铵两厂厂长。

中国人饱尝千辛万苦，建立了亚洲一流水平的永利硫酸铵厂，投入生产不到几个月时间，1937年7月7日日本军队寻衅向河北省宛平县发动进攻，8月13日又向淞沪进攻，我国抗日战争爆发。日军疯狂向华北、上海等地入侵。范旭东、侯德榜积累了20年的心血所创建的亚洲最大的碱厂和硫酸铵厂皆落入日寇魔掌之中。两位先生坚贞爱国，宁为玉碎，不为瓦全，毅然决然放弃沽、宁两厂，率众携要撤入四川，为建设我国西部化工基地而奋斗。

侯德榜和同事们冒着敌机轰炸的危险，跋山涉水，在川西、云、贵调查资源，勘察厂址，最后决定在四川省犍为县岷江东岸五道桥东南十里的道士观圈购厂址，设立永利川厂。

川西用盐历来全靠从深井中抽出的卤水熬制而成，不如在塘沽海边取盐那样便利，而苏尔维制碱法的缺点又在于原料盐利用率低和废液处理困难。这就必须要提高食盐使用率，改进苏尔维制碱法。

1938年，范旭东和侯德榜率团赴德国考察，随后侯德榜转赴美国，调派技术人员分别在中国香港、美国进行实验。到1939年已全部摸清改进的方案，并分别在当时的上海法国租界、美国哥伦比亚大学、四川五通桥三地进行试验。最后新制法终于研究成功。

为了表彰侯德榜开拓新制碱法的功绩，1941年3月15日永利川厂举行了厂务会议，会上总经理范旭东亲自提议命名这一新的制碱法为“侯氏碱法”（译名Hou’s process）。会上一致通过这一提议，并于次日致函向在美国工作的侯德榜祝贺。贺函称侯德榜“抱愿恢宏，积20年深邃学理之研究与献身苦干之结果，设计适合华西环境之新法制碱，为世界制碱技术辟一新纪元……”。

侯氏碱法的要点是不把过滤碳酸氢钠后的氯化铵转变为氨，而是将过滤碳酸氢钠的母液降温并加盐，析出氯化铵。降温可使氯化铵的溶解度大大降低，而食盐的溶解度变化不大，特别是在16℃以下时，氯化铵的溶解度比食盐还小。加盐使溶液中的氯离子（Cl-）浓度加大，促使氯化铵沉淀。经过滤得到的氯化铵用作肥料。溶液中含有的食盐再通入氨和二氧化碳气体，又生成碳酸氢钠。如此连续循环操作，得到纯碱和氯化铵两种产品，大大提高了食盐的利用率，达到96%，而苏尔维法食盐的利用率只有70%，同时也解决了废液中产生的氯化钙问题。

李祉川，陈歆文。侯德榜。天津：南开大学出版社，1986。

侯氏制碱法的试验装置于1942年秋在五通桥永利川厂安装就绪，1943年取得满意结果。可是由于当时日寇已侵占东南亚，从国外入川交通堵塞，永利川厂建设设备运输受到严重阻碍。侯氏碱法的扩大生产试验工作被迫停止。

抗日战争胜利后，侯氏碱法在档案柜里沉睡了6年，到新中国成立后，1952年按侯氏碱法设计的日产10吨的装置在大连安装完成。虽然曾遭到前苏联专家的挑剔，1961年，一座年产18万吨侯氏制碱法的车间还是在大连建设完成。1964年国家科委组成鉴定委员会赴大连对侯氏碱法车间进行技术鉴定，认为这一成果可以在全国推广。当时来自全国各地参加鉴定的专家、学者无不盛赞侯德榜及参加过这一工作的同志们付出的辛勤劳动和取得的丰硕成果，也为我国取得的这项重大成果而欢欣鼓舞。

侯德榜不仅为我国制碱工业做出卓越贡献，还先后在1945年和1949年应巴西和印度政府邀请，协助筹建碱厂，名扬世界。1935年他荣获中国工程师学会金质奖章，1943年接受英国皇家学会化工学会名誉会员荣衔（当时国外会员仅12人，亚洲仅中、日两国各一人），1944获美国纽约哥伦比亚大学荣誉科学博士学位，1973年获美国机械工程学会50年荣誉会员称号。

1949年新中国成立后，侯德榜当选中国化学会会长、中国化工学会理事长、中国科学院技术科学部院士、中国科协副主席、化学工业部副部长等职。

侯德榜著有《纯碱制造》（1933年在美国出版英文本，1942年修订再版，1948年出版俄文本）、《制碱工学（上下册）》（1959-1960年在国内出版），还著有科普读物《酸和碱》（与胡先庚合著）和《从化学家观点谈原子能》等。

1974年8月26日，侯德榜因患白血病、脑溢血在北京逝世，享年84岁。

一座侯德榜塑像竖立在北京化工大学图书馆前，留给未来的化学工程师们景仰（图4-1）。

⑶ 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”

你这个2006年的南京市高三第一次模拟考试化学试卷~
答案如下。
给你一套完整版的试卷和答案吧。
http://www2.chinae.com/101resource004/wenjianku/200613/101ktb/lanmu/0404/GTCH0139/GTCH0139.htm

⑴①AD (2分) ②O2、C2H2、NO、NO2选填两个(2分，答对一个给1分，写名称不给分，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2） ③AC(2分)(答对一个给1分)

⑵AC(每个1分，每选错一个倒扣1分，扣完为止，本大题均按此评价)

20．⑴CADB(2分) ⑵饱和NaHCO3溶液(1分) 除去CO2中的HCl(1分)

⑶温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行(2分)

水浴加热(1分)

⑷NaHCO3的溶解度最小(1分) NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(1分)

⑸NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (2分) 结晶(1分)

⑹(2分)

⑷ 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO 3 、NaCl、NH 4 Cl等

⑸ 侯氏制碱法实验装置图和原理

侯氏制碱法实验装置图和原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。

1、将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。

3、侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%以上，它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时生产出两种纯碱和氯化铵，将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑。

4、将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处、又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

⑹ 某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如图甲：请回答下列问题：（1）食盐溶液中含SO42-

（1）除去硫酸根又不引入新离子的试剂是加过量Ba（OH）₂或氯化钡，反应实质为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
过量的钡离子用硫酸根除，过量的氢氧根用盐酸中和，不能够用硝酸钡，因硝酸根离子无法去除，硫酸根和碳酸钠不反应，所以bd符合要求，
故选bd；
（2）①d为导出产生的二氧化碳，e为导出产生的氨气，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以d接b，e接a，因氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度，所以实验过程中先通入氨气，
故答案为：b；a；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度；
②检验NH₄⁺的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH₄⁺，
故答案为：加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体；
③制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，通过洗气可除掉，所以瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）灼烧一般要在坩埚进行，同时需要的仪器还有坩埚钳、泥三角、三脚架等，
故答案为：坩埚、坩埚钳；
（4）①A极是阴极，电极B上氯离子失电子生成氯气，所以电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘单质遇淀粉变蓝，
故答案为：B；湿润的淀粉碘化钾试纸；
②电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色，
故答案为：电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色．

⑺ 侯氏制碱法实验装置图和原理

侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行（实质为勒夏特列原理）．制备纯碱（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．

⑻ 高一化学 侯氏制碱法,该装置使用的玻璃仪器有 是的

侯氏制碱法不是考纲内容,在高考中会以信息题呈现的,所以不要掌握的
侯氏制碱法玻璃仪器有;三项颈口烧瓶 烧杯 玻璃棒 锥形瓶等等

⑼ 我国侯氏制碱法的装置用的玻璃仪器名称是什么

实验室用你说的玻璃仪器，
侯氏制碱法是工业生产，不是实验室成产。例如工业生产二氧化碳我们煅烧碳酸钙就行。实验室的话，浪费点儿用苏打加稀盐酸也行啊。