Ⅰ 实验室制乙烯的装置图
1、检验气密性。在复烧瓶里注入乙醇和制浓硫酸（体积比1：3）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）
Ⅱ 如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：（1）烧瓶中加入的两种试剂是______、______．（2）写出实验室制
（1）实验来室制取乙烯用到的自是浓硫酸和乙醇，所以A中加入乙醇和浓硫酸，故答案为：乙醇和浓硫酸；
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
| 170℃ |
Ⅲ 实验室制乙烯和乙炔的步骤
制备乙烯：将浓硫酸加入到酒精中，迅速升温到170℃，排水法收集气体，即乙烯
CH3CH2OH = C2H4 +H2O
乙炔：向电石中加入水或饱和食盐水，排水法收集，得到乙炔。
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Ⅳ 高中化学 制乙烯实验 总结 包括实验图 原理 除杂 注意事项... 谢啦~
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的内作用：催化容剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反应可能发生的副反应：
C2H5OH=====（170度浓硫酸） CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======（140度浓硫酸） C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
Ⅳ 实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：（1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的
（1）工业酒精中来约含乙自醇95%，向其中加入新制生石灰并加热，蒸馏出乙醇蒸汽再冷凝回收即得到无水酒精，
故答案为：向工业酒精中加入新制的生石灰，然后蒸馏；
（2）反应中，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用；液体乙酸乙醇沸点低，加热时要加碎瓷片，防止暴沸；温度计测量混合液体的温度，使反应温度控制在170℃，
故答案为：催化剂；脱水剂；防止暴沸；控制温度；
（3）反应温度在140℃时，乙醇能够发生分子间脱水生成乙醚，
故答案为：乙醚；
（4）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH | 浓硫酸 |
Ⅵ 实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题 （1）实验室制乙烯的化学方程式
（1）CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；催化剂；脱水剂
（2）①I：A；II：B；III：A；IV：D；②I中品红溶液褪色；③III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO 4 溶液褪色 |
Ⅶ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些
化学实验室中取用固体药品时，粉末状的用药匙，块状的用镊子，取用一定体积液体药品用量筒，研碎固体用研钵。
药品的取用原则：
①使用药品时的“三不(不触、不闻、不尝昧）”源则：不能用手接触约品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道
②取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量，一般按最少量（1～2ml)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。最大量，液体不超过容器容积的1／3，固体不超过1／2。
③用剩药品的处理原则：实验用剩的药品不能因为要
“节约”而放回原试剂瓶，这样做会污染试剂瓶中未使用的药品。因此，用剩的药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。
固体药品的取用:
①取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送人试管底部(如下图所示)，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部。
②取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三慢竖”，即先将试管(或容器)
横放，把药品放人试管(或容器)口以后(如下图所示)，再把试管(或容器)慢慢竖立起来，使块状固体缓慢地滑到试管底部，防止打破试管(或容器)底。
Ⅷ 乙烯的实验室制法
实验室制法：2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应
(5)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。
Ⅸ 实验室制取乙烯的装置如图所示，请根据图示回答下列问题：（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：
（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，乙醇沸点较低，容易发生暴沸，所以为避免混合液暴沸，常放入少量碎瓷片；加热混合液时，由于140℃时容易发生副反应生成乙醚，所以应该使液体温度迅速升到170℃，
故答案为：碎瓷片；170℃；
（2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH | 浓硫酸 |
Ⅹ 实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些
1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。
与实验室制取乙烯的装置流程图相关的资料
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