乙酸乙脂实验装置

Ⅶ 实验室制取乙酸乙酯的装置如下

(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
（2）催化剂专，脱水剂
（3）此时属CH3COOC2H5更纯净，含有较少杂志（如C2H5OH)
（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度

用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀

（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶

Ⅷ 乙酸乙酯的实验室制备装置室什么

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热 .
方程式：回CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆答反应、加热、浓硫酸催化剂)
乙酸过量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恒沸物 ；
乙酸和乙酸乙酯不共沸,过量乙酸不影响产物的蒸馏.

Ⅸ 急！！！求实验装置图 ！！！！乙酸乙酯的水解

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(1)实验目的：让学生掌握乙酸乙酯的水解

{2)实验用品：试管、乙酸乙酯、蒸馏水、稀硫酸、30％NaOH溶液

(3)实验步骤：

①取三支试管，分别向各试管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加5．5mL蒸馏水；向第二支试

管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水；向第三支试管里加0．5mL30％氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水。振荡

均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味。

②现象：第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化；第二支试管里还剩一点乙酸乙酯的气味；第三

支试管里乙酸乙酯的气味就全部消失了。

(4)实验注意问题：

①为了使实验有说服力，应取相同体积的酯和其它溶液。

②加入酯的量要少，否则短时间内水解不彻底。

③应用70℃—80℃的水浴加热，温度低反应速度太慢，温度高则使酯挥发；不能用酒精灯直接加热，

因不易控制温度。

(5)几点说明：

①在有酸或碱存在的条件下，酯类跟水发生水解反应，生成相应的酸或盐和醇。

②若无酸或碱存在的条件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情况下，乙酸乙酯需16年才可达

到水解平衡)。

③因该反应为可逆反应，且生成物有酸，所以当有碱存在时，碱跟水解生成的酸发生中和反应，使反

应进行到底，酯完全水解，所以气味完全消失。油脂在碱存在的情况下水解又叫皂化反应。

④酸只起催化作用，缩短达到平衡用的时间，酯不能完全水解，只能水解一部分，故气味还剩一点，

不能完全消失。

Ⅹ 实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示．请回答下列问题．（1）加热前在A试管中加______，其作用是防止加

（1）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；制备乙内酸乙酯时常用饱和碳酸容钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，
故答案为：碎瓷片；饱和碳酸钠溶液；除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；减少乙酸乙酯在水中的溶解度；（2）实验中用乙醇与乙酸作用发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH