金属腐蚀实验装置图

3. Ⅰ．如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙3套

Ⅰ．（1）甲为铁粉在氯化抄钠溶液中的腐蚀，乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀，而丙的腐蚀没有电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙＞甲＞丙，故过一段时间后液面最高的是乙，
故答案为：乙；
（2）甲中为铁粉，乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的，通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀，
故答案为：高；
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时，分解铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
Ⅱ．（1）由反应“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，
故答案为：石墨；铜；FeCl₃溶液；
（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

4. 如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图．（1）由图A可知，铁生锈的主要条件是与______直接接触．保护

（1）铁在与水和来氧气并自存时易生锈；保护金属资源可以从金属防锈、回收废旧金属、合理开采金属资源和寻找金属代用品的角度进行，故填：氧气和水，ABDE．
（2）图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，写出有关探究实验的假设（或目的）：比较铁钉在潮湿空气中、在食盐水中、在食醋中的锈蚀情况．
故填：比较铁钉在潮湿空气中、食盐水中、食醋中的锈蚀情况．

5. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置

6. 请回答下列有关金属的问题．（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀（2）如图是某探究实验装置图

（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，所以U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
（3）①X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，推知Y的活动性大于X的活动性，将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，推知X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有：Y＞X＞Ag＞Z；
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
③通过分析题中的实验可知，不能验证铁、铜的金属活动性，补充的实验是：取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低；
（3）①Y＞X＞Ag＞Z；
②Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
③取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．