高纯水装置里的氧化剂作用

Ⅰ 在纯水系统里，使用还原剂的作用是什么

通俗的说就是还原水中的氧化性介质，一般原水中的氧化性介质都是通过添加絮凝剂或者杀菌剂产生的，由于强氧化性介质对反渗透膜组件有穿透腐蚀的作用所以要通过还原剂投加装置去除掉，他的设备有加药机、药箱和ORP仪表构成

Ⅱ 氧化剂的作用谢谢老师！

我想你把问题提在这里，那就是初中生了，
氧化剂的概念在初中是：在反应中能提供氧，使其它物质氧化的物质。

所以氧化剂的作用是：提供氧元素，将其它物质氧化成氧化物。

Ⅲ 氧化剂是干什么用的

资料

1.物质的氧化性、还原性

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。

如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如，

氧化型＋ne-还原型 标准电极电位/V

K+ + e- =可逆=K －2.93

Na+ + e-=可逆=Na －2.71

Cl2 + 2e-=可逆=2Cl- ＋1.36

F2 + 2e-2F- ＋2.87

还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-

氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+

掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。

Ⅳ 氧化剂是干什么用的有什么样的作用求解！

氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子用的。与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

就是被氧化物质的原子丢掉电子，氧化剂获得电子的过程。有“夺取”电子倾向的物质叫氧化剂，最常见的氧化剂就是氧。我们身边常见的氧自由基夺取电子的例子很多，如：铁钉生锈，切开的苹果变成褐色，蓝色的牛仔裤褪色等。

氧化剂作用是在生物体内或生物体外，氧化剂作用是将物质分解并释放出能量的一种过程。 生物体外，物质的氧化作用有时是一种快速而剧烈的反应，也就是所谓的燃烧作用。

生物体内，因养分的氧化过程缓慢且温和，使生物不会觉得体内有物质氧化的感觉，而所释放出来的能量一部分被细胞利用，另一部分则以热的形式释放出来。

(4)高纯水装置里的氧化剂作用扩展阅读：

应用

（1）在化学工业中，广泛用于多种原料和成品生产。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。

（2）氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以不得受热。

（3）许多氧化剂易爆炸，如氯酸盐类、硝酸盐类，特别是有机过氧化物等，经摩擦、撞击、震动等作用后，易引起爆炸，所以要轻装轻卸。

（4）遇有机物、易燃物品、可燃物等会发生强烈反应，甚至会引起燃烧爆炸。所以氧化剂的包装材料、仓库和运输车辆等，必须彻底清扫干净，以防混入杂质，发生危险。

（5）大多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触；万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。

（6）有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮；灭火时禁止用水。

（7）有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。例如亚硝酸盐，次亚氯酸盐等遇到比它强的氧化剂时，即显出还原性，会发生剧烈反应而导致危险。所以各种氧化剂也不可任意放。

（8）有些氧化剂，如溴酸银等遇日光照射即分解，所以应该避光。有许多氧化剂有腐蚀性和毒性，如如三氧化铬，尚需注意人体防护。

Ⅳ 水处理加碱，加还原剂，氧化剂的作用

加碱是调节PH值
加还原剂是为了减少氧化剂的危害
加氧化剂是将大分子氧化为小分子有利于后期处理