❶ 制取氯气的实验装置实验现象
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
❷ 如图是实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．请回答下列问题：（1）烧瓶中产生氯气中可能含有杂质气
（1）实验室制取氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化专学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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❸ 实验室制取并收集氯气的装置如图1： （1）某同学进行实验时可能有如下操作：①连接好装置并检查气密性②
（1）先选取装置并连接装置、检查装置气密性，然后分别加入药品二氧化锰、浓盐酸，加热烧瓶使反应开始，收集氯气，对尾气进行称量，按照以上顺序进行排序为：①③④②⑥⑤，
故答案为：①③④②⑥⑤；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
❹ 实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方内程式为：容MnO2+4H++2Cl- | △ | .
❺ 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题： (1)A、B两仪器的名称：A___________
(1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 （3） （4）蓝色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(浓）  MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。
❻ 实验室用如图装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）
（1）A装置是制备氯气的发生装置，烧瓶中是二氧化锰，分液漏斗中是浓硫酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是先变红后褪色，氯气通入紫色石蕊试液和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，
故答案为：先变红后褪色，氯水中含盐酸，呈酸性，使石蕊变红，氯水中有次氯酸，有漂白性，后褪色；
（3）氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）氯气通入淀粉碘化钾溶液氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案为：变蓝；
（5）氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：pH＜7；
（6）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算得到氢氧化钠物质的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（标准状况）物质的量为0.1mol，则烧杯中应含氢氧化钠的物质的量0.2mol，
故答案为：NaOH；吸收多余的氯气，防止污染空气，0.2．
❼ 如图是实验室制取 氯气的实验装置．请回答：（1）a的仪器名称是______，如何检查上述装置的气密性______
（1）依据装置图中仪器作用和图象分析a为分液漏斗，用来添加浓盐酸；依据装置密闭后气泡冒出和液面变化分析判断装置气密性，按装置图装配好，关闭分液漏斗活塞，⑤烧杯中加入水，对烧瓶加热，装置⑤中冒气泡，停止加热，导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
故答案为：按装置图装配好，关闭分液漏斗活塞，⑤烧杯中加入水，对烧瓶加热，装置⑤中冒气泡，停止加热，导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
（2）装置①中发生的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl | △ | .
❽ 实验室用如图装置来制取干燥纯净的氯气，回答相关问题：（1）写出上述制取氯气的化学方应方程式MnO2+4HCl
（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，原子守恒配平写出化学方程式为MnO2+4HCl（浓） | △ | .
❾ 实验室制取氯气的装置如图1：（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（1）装置F的名称是分液漏斗，制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置的气密性，
故答案为：分液漏斗，检查装置的气密性；
（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气；
（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，反应方程式为：Cl 2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案为：Cl 2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H 2 O；
（4）图2装置可以做安全瓶，量气瓶等，
故答案为：安全瓶、量气瓶；
（5）15.8gKMnO 4 的物质的量为 =0.1mol，由2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol× =0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合价由-1价升高为0计算，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5，0.5，5.6． |
❿ 实验室若用如图所示装置制取氯气
写出化学方程式
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
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发布：2025-09-16 11:21:07
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MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。