❶ 测量空气中氧气含量的实验装置,有关反应的化学方程式为
用汞在空气中加热,得到氧化汞,测量反应前后体积差来测量氧气的含量(或者加热氧化汞是氧气出来再测量氧气的体积)。这是拉瓦锡的测量方法。方程式为2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(气体箭头)
❷ 实验室制氧气的实验装置是什么
实验室制备氧气有多种方法,例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)、氯酸钾分解(一般加二氧化锰作催化剂)、过氧化钠与水反应等。
1、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)。
2、用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室常用说法:固液常温型)。
氧是人体进行新陈代谢的关键物质,是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧,称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强,血氧的含量就越高。
心脏冠状动脉的输血能力越强,血氧输送到心脑及全身的浓度就越高,人体重要器官的运行状态就越好。
❸ 初中3个实验室制氧气分别要什么装置
发生装置:过氧化氢 :锥形瓶 、长颈漏斗(或者分液漏斗) 高锰酸钾 :试管专 、棉花 、酒属精灯 、铁架台 氯酸钾 :试管 、酒精灯 收集装置:三个都是一样的【排水集气法】导管 、集气瓶 、水槽【向上排空气法】导管 、集气瓶 、一小片玻璃
❹ 制作氧气的实验装置,实验步骤和注意事项
氧气的实验室制法:
(1)药品:氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(紫黑色晶体)
(3)实验装置:
a.注意事项:①用酒精灯外焰决定试管的高度。
②铁夹夹在试管的中上部,便于加热。
③试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂。
④导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管。
⑤使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花,以防加热时高锰酸钾粉末进入导
管。
b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应。
(4)收集方法:
a.排水法----因为氧气难溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
(5)验满方法:把带火星的木条放在瓶口,如复燃,则已收满。
(6)检验方法:把带火星的木条伸入瓶中,如复燃,证明是氧气。
(7)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。
(8)操作步骤(主要有七步):
①检----检查装置气密性。
②装----装入药品,用带导管的橡皮塞塞紧
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上,并使管口略向下倾斜,药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯,给试管加热,排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
注意:最后两步不可颠倒,否则水槽中的水会沿着导管流入试管,使试管破裂。
❺ 初三化学制取氧气怎么检查装置气密性
1,实验室制氧气装置(高锰酸钾和氯酸钾):把导管的一头放入水中,加热试管,有气泡冒出,停止加热,有一段水柱上升,一段时间后,液面不变,证明装置气密性良好。
2,(过氧化氢):用手握紧试管外壁,一段时间后观察是否有水珠
当手握住试管时,手心的热传递到了试管中的空气中,空气受热膨胀,由于空气无孔不入,它就沿着导管逸出;若气密性不好,空气会从塞子和试管之间的空隙中“钻”出,则看不到水槽中有气泡冒出。所以当看到水中的导管口有连续气泡冒出时,表示气密性良好。
❻ 实验室制取氧气的仪器装置
一、实验名称
实验室制氧气
二、实验器材、药品
铁架台(带铁夹)、试管、棉回花、单孔橡胶答塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾
三、实验装置
把图画出来
四、实验原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
五、实验步骤
1.按照装制图装好整套装置
2.检查装置气密性
3.若气密性好则进行下一步,否则改进装置直至不漏气
4.在试管中加入适量的高锰酸钾,并在管口放一团棉花
5.将玻璃导管伸入水槽中
6.点燃酒精灯加热试管
7.待到水槽中导管口产生气泡的速度变得均匀时,便可用排水法收集气体了
8.待集气瓶中的水排尽,便可将导管移出水槽,然后熄灭酒精灯
9.整理实验台
❼ 用录酸钾制取氧气的原理装置步骤检验验满存放和注意事项有哪些
原理:氯酸钾与催化剂二氧化锰(MnO2)进行混合加热到200℃,可以释放出氧气与氯化钾。这种方法是一种常见的实验室制氧法。
步骤:架好实验装置,加入氯酸钾和二氧化锰的混合物,然后加热。
实验装置如图:
检验是否装满集气瓶:可以采用带火星的木条放在瓶口,如果火星复燃,那么说明集气瓶内的氧气是充满集气瓶的。
注意事项:
危害性
健康危害:对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症,胃肠炎,肝肾损害,甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。
燃爆危险:本品助燃,具刺激性。
急救措施
皮肤接触:脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。
眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入:饮足量温水,催吐。就医。
消防措施
危险特性:强氧化剂。常温下稳定,在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。
有害燃烧产物:氯化物(主要是氧化钾)。
灭火方法:用大量水扑救,同时用干粉灭火剂闷熄。
应急处理
隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
个体防护
工程控制:生产过程密闭,加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。
眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。
身体防护:穿聚乙烯防毒服。
手防护:戴橡胶手套。
其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕,淋浴更衣。
❽ 用高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 制取氧气的实验装置检验和一般步骤(了解各器材名称)急呀
1、药品及其反应原理。 2、实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气不纯。『我们初中做过的』。满意请采纳。谢谢
❾ 探究空气中氧气含量的实验装置
(1)①作此实验,装置的气密性必须要好,检查装置的气密性的方法是:固定两个注射器中的一个活塞,推动另一活塞,然后松开,如果能回复到原处,说明装置气密性良好;
②实验中测定的氧气体积分数小于五分之一,可能的原因有:铜丝量不足,装置气密性不好;
③这个实验可以证明空气是混合物,原因是:注射器内空气未完全消耗;
(2)红磷可用来测定空气中氧气的含量,因红磷能在空气中燃烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数.
①集气瓶中剩余气体主要是氮气,氮气具有性质较稳定、难溶于水的性质;
②认真比较(1)、(2)两种测定空气成分的方法,(1)实验装置的方法更好一些,因它更环保;
③通过上面两种方法的研究、总结,可以得出这样的看法,测定空气中氧气含量时,首先要选取一种合适的物质,这种物质只能和空气中的氧气反应,生成物最好是固体物质通过观察现象来得出相应的结论.
故答案为:
(1)①固定两个注射器中的一个活塞,推动另一活塞,然后松开,如果能能回复到原处.说明装置气密装置气密性良好(其他合理做法也可得分);
②铜丝量不足;加热温度不够;装置气密性不好;未完全冷却至室温就读数(或其它合理说法任写两点);③混合物;注射器内空气未完全消耗(说法合理即可)
(2)①氮气;性质较稳定、难溶于水;②(1)更环保或更精确(任写一点);③氧气;固体;
❿ 制作氧气的实验装置,实验步骤和注意事项
氧气的实验室制法:
(1)药品:氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(紫黑色晶体)
(3)实验装置:
a.注意事项:①用酒精灯外焰决定试管的高度。
②铁夹夹在试管的中上部,便于加热。
③试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂。
④导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管。
⑤使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花,以防加热时高锰酸钾粉末进入导
管。
b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应。
(4)收集方法:
a.排水法----因为氧气难溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大。(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
(5)验满方法:把带火星的木条放在瓶口,如复燃,则已收满。
(6)检验方法:把带火星的木条伸入瓶中,如复燃,证明是氧气。
(7)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。
(8)操作步骤(主要有七步):
①检----检查装置气密性。
②装----装入药品,用带导管的橡皮塞塞紧
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上,并使管口略向下倾斜,药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯,给试管加热,排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
注意:最后两步不可颠倒,否则水槽中的水会沿着导管流入试管,使试管破裂。