实验装置中要什么吸水

❶ 设计能体现浓硫酸的脱水性和吸水性的实验装置

浓硫酸的脱水性
可以设置黑面包实验（由于葡萄糖脱水形成），也可以蘸少许浓硫酸滴在纸上，会发现纸会变黑。
吸水性
通水蒸气经过装有浓硫酸的洗气瓶，比较通气前后洗气瓶的质量。

❷ 浓硫酸在苯的硝化反应中到底是脱水剂还是吸水剂

浓硫酸在苯的硝化反应中是脱水剂。

浓硫酸，俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。脱水性是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化。

浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。浓硫酸使有机物脱水通常发生碳化，但也有例外，如浓硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。

(2)实验装置中要什么吸水扩展阅读：

浓硫酸吸水性和脱水性：

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

例如中性气体：氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：二氧化碳

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质

注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。

脱水性

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

❸ 使用高温实验装置时应注意

使用高温实验装置时的注意事项：

一、一般注意事项：

1).注意防护高温对人体的辐射。

2).熟悉高温装置的使用方法，并细心地进行操作。

3).使用高温装置的实验，要求在防火建筑内或配备有防火设施的室内进行，并保持室内通风良好。

4).按照实验性质，配备最合适的灭火设备——如粉末、泡沫或二氧化碳灭火器等。

3).需要长时间注视赤热物质或高温火焰时，要戴防护眼镜。所用眼镜，使用视野清晰的绿色眼镜比用深色的好。

4).对发出很强紫外线的等离子流焰及乙炔焰的热源，除使用防护面具保护眼睛外，还要注意保护皮肤。

5).处理熔融金属或熔融盐等高温流体时，还要穿上皮靴之类防护鞋。

❹ 化学实验装置的干燥管一般干燥哪里的水蒸气厉害的进来！

一般实验装置的设计中干燥管的添加有什么标准
1，一般都是最后加干燥管，即回其他气体除去答后，最后一起干燥可以得到纯净的气体
2，另外还有就是根据具体实验流程加干燥管
你具体可以给我一个题，我给你解释
3，还有，我有时候想，请问化学中有没有那些被制取后连水蒸气都不能共存的气体，这个时候怎么收集这些气体呢？
既然这种气体可以与水剧烈反应，那么反应物中必须死干燥的，不可以含有水，全程必须是无水作业，需要干燥
排水法和排空气法都不可以啊，
是的，都不可以使用
而且如果收集的试管如果完全封闭的话，那么到最后因为内部气压过高不是会爆炸吗？
不可以完全封闭，可以在干燥空气中作业，或者有机溶剂中收集等等
不懂问

❺ 制取甲烷的发生装置有哪些

甲烷的制取是用无水醋酸钠与碱石灰共热，方程式是：（反应条件）CaO、△CH3COONa+NaOH——→CH4↑+Na2CO3装置用固固加热制气的装置（与加热高锰酸钾制氧气相同），甲烷的收集用排水法或向下排空气法注意：1.必须用无水醋酸钠，否则无法脱羧（即反应无法发生）2.最好用碱石灰（NaOH与CaO）的混合物，CaO的作用是吸水（有利于反应进行）和稀释混合物浓度（便于甲烷逸出）以及减少高温时NaOH与玻璃管的作用，防止玻璃试管破裂（因NaOH会和玻璃中的SiO2反应）

❻ 有机化学实验的干燥方法有几种选择干燥剂应该从哪些方面进行考虑

常用干燥剂有下列几种：

（1）无水氯化钙价廉、吸水能力大，是最常用的干燥剂之一，与水化合可生成一、二、四或六水化合物（在30℃以下）。它只适于烃类、卤代烃、醚类等有机物的干燥，不适于醇、胺和某些醛、酮、酯等有机物的干燥，因为能与它们形成络合物。也不宜用作酸（或酸性液体）的干燥剂。

（2）无水硫酸镁它是中性盐，不与有机物和酸性物质起作用。可作为各类有机物的干燥剂，它与水生成MgSO4·7H2O（48℃以下）。价较廉，吸水量大，故可用于不能用无水氯化钙来干燥的许多化合物。

（3）无水硫酸钠，它的用途和无水硫酸镁相似，价廉，但吸水能力和吸水速度都差一些。与水结合生成NaSO4·10H2O（37℃以下）。当有机物水分较多时，常先用本品处理后再用其它干燥剂处理。

（4）无水碳酸钾、吸水能力一般，与水生成K2CO3·2H2O，作用慢，可用干燥醇、酯、酮、腈类等中性有机物和生物碱等一般的有机碱性物质。但不适用于干燥酸、酚、或其它酸性物质。

（5）金属钠、醚、烷烃等有机物用无水氯化钙或硫酸镁等处理后，若仍含有微量的水分时，可加入金属钠（切成薄片或压成丝）除去。不宜用作醇、酯、酸、卤烃、醛、酮及某些胺等能与碱起反应或易被还原的有机物的干燥剂

❼ 由烧杯,烧瓶,玻璃管组成的实验装置,瓶内装有空气,右边的烧杯里装着水

将滴管中的水挤入圆底烧瓶中；氯化氢溶于水，显示酸性，故滴入紫色湿润试液显红色；根据实验知可观察的现象为：水进入烧瓶，烧瓶内的液体呈红色，因为氯化氢气体极易溶于水而使烧杯内压强减小，盐酸呈酸性．
答案：（1）水进入烧瓶；（2）烧瓶内的液体呈红色；（3）氯化氢气体极易溶于水而使烧杯内压强减小，盐酸呈酸性．

❽ 实验室制取氯气的实验装置分为几部分

实验室一般用浓盐酸和二氧化锰制氯气
首先是发生装置，需要铁架台，酒精灯，圆底烧专瓶，分液漏属斗
然后要除去挥发出来的氯化氢
所以就要一个洗瓶，安全起见可以加一个防倒吸的装置
洗瓶里面是饱和的食盐水
然后除去水，通过装有浓硫酸的洗瓶
最后一个收集装置

❾ 初中化学流程图问题详解

（1）因CO2能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
所以除CO2用氢氧化钠溶液，因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸．
除CO2时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除CO2再干燥，
说以甲装置的作用是除去（或吸收）CO2．

（2）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，
说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气．
戊装置盛放的是石灰水，CO2能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀
该还原性气体是CO．

（3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量
戊装置中盛放的石灰水吸水CO2，增加的质量为CO2的质量．
y CO+FexOy = x Fe + yCO2
` 56X 44Y
` 16.8g 17.6g
56x÷44y= 16.8g÷17.6g
解得： X/Y= 3/4
所以该铁的氧化物的组成为：Fe3O4

（4）如果没有甲装置，混有的CO2也会在戊装置被吸收，
故CO2的质量偏大，相当于CO夺得的氧的质量增加，
故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小．

答案为：
（1）吸收CO2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）CO
（3）Fe3O4
（4）偏小

❿ 浓硫酸与蔗糖反应的实验操作

一、实验装置(如图1所示)

二、实验操作

1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒将糖调成糊状，然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸。并用玻璃棒轻轻搅拌。

2．待糖变黑时，迅速盖上双孔大橡胶塞(玻璃棒留在小烧杯中)，大橡胶塞上吊着一块品红试纸。100mL的烧杯中盛10％氢氧化钠溶液。

三、实验现象

白砂糖由白色逐渐变为黑色，体积迅速膨胀，产生大量的气体，放出大量的热(小烧杯壁烫手)，品红试纸褪色，待气体被吸收尽，取出玻璃棒，可观察到疏松多孔状的黑物质。

四、实验原理

浓硫酸具有脱水性，当白砂糖遇浓硫酸时，浓硫酸将糖中所含的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，糖经“脱水”后，炭游离出来，其化学方程式为：

浓硫酸

C12H22Oll=====12C+11H20

又由于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸将游离出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，使混合物的体积膨胀，其中生成的SO2气体使品红试纸褪色。其有关的化学方程式为：

C+2H2S04(浓)==C02↑+2S02↑+2H20

五、实验改进优点

1；实验操作简单，现象明显、效果良好。

2。在封闭系统中进行，对环境无污染。