Ⅰ 如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫
铜和浓硫酸在加热条件下能发生生成硫酸铜和二氧化硫、水．
（1）二氧化版硫和水反应生成亚硫酸，权亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色．
故答案为：溶液呈红色．
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
故答案为：吸收未反应的SO2气体；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
Ⅱ 实验室怎样制取硫酸
目前实验室制取硫酸有三种办法：
1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
Ⅲ 如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置图．（1）写出制取乙烯的化学方程式：______．
（1）利用乙来醇在浓硫酸的催化作用自下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
Ⅳ 如何制取硫酸
一般制法
实验室制法
1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
自然制法
酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面
[3]
其他硫酸制备工艺
（1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
（2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
（3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用
（4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
（5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
（6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
（7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
（8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
（9）电瓶用硫酸生产装置
（10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
（11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
（12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
（13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
（14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
（15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
（16）节能精炼硫酸炉装置
（17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
（18）利用废硫酸再生液的方法和装置
（19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
（20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]
工业制法
通用方法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。[6]
Ⅳ 用锌粒与稀硫酸制氢气的实验装置
（1）检查装置气密性后，先在有孔塑料板上加锌粒，再通过长颈漏斗倒入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）图示方法是排水法收集气体，氢气可用排水法收集是因为氢气难溶于水；
（3）该装置可通过止水夹的关闭控制反应的随时发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将硫酸压入长颈漏斗，反应终止；实验室制取二氧化碳用大理石和盐酸常温反应，不需加热，也可用此发生装置；
（4）实验室制取大量CO 2 气体不能用稀硫酸和大理石为原料，因为 稀硫酸和大理石反应生成CaSO 4 微溶于水，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，所以可用于制取二氧化碳；
故答案为：（1）锌粒；通过长颈漏斗倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氢气难溶于水；
（3）能随时控制反应的发生和停止；可以；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，也不需加热；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在块状大理石表面，使大理石和硫酸隔绝，阻止反应继续进行，所以不能用块状的大理石和稀硫酸反应，但大理石粉末与硫酸能充分接触，故可用于制取二氧化碳．
Ⅵ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置
实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.
Ⅶ 用那些工具制取浓硫酸
三氧化硫、水、烧杯、玻璃环、导管、将盛有水的烧杯用导管通入适当三氧化硫，用玻璃棒搅拌制成硫酸
Ⅷ 实验室制备硫酸的装置图及其试剂
实验室制硫酸的方法：
1.是FeSO4·7H2O加强热用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2.将二氧化硫通入双氧水中，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4（此法实验制备硫酸，工业上不采用。因为过氧化氢比硫酸更贵） 只适合少量制取。
Ⅸ 实验室制备硫酸
如何在实验室里制备硫酸？ （不要过于麻烦，成本不能过高。）
制备硫酸的方法很多。主要思路是：
1，用含有SO3的盐类与另一种酸反应，但要求生成的另一种盐是沉淀，否则，你只能得到含有H2SO4的混合物。如：Ba2SO4+2HCl=H2SO4+2BaCl(沉淀）。
2，从制备SO2（或SO3）开始，用水吸收，得到H2SO4。
3，将手边的H2SO4稀释（或浓缩）到你需要的H2SO4。
如果说，不要过于麻烦，成本不能过高，则只能基于你手边有什么原料，就怎么制备。具体的方法，就只有楼主自己知道了。如果还要去购买原料，还不如去买硫酸。
Ⅹ 下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题： （1）在装置A中放入有关药品后
（1）Cu＋2H 2 SO 4 (浓)  FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）饱和NaHS溶液（1分） CuSO 4 溶液（合理答案均可）（1分）
与硫酸制取实验装置相关的资料
| |
FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）饱和NaHS溶液（1分）