乙炔的实验室制法装置有哪些

A. 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

B. 乙炔的发生装置和收集装置是什么

乙炔的发生装置:分液漏斗和圆底烧瓶，收集装置:集气瓶

C. 乙炔的发生装置和收集装置是什么

乙炔的实验室制法：
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（剧烈反应,放出大版量热）
由反应物状态和权反应条件可知发生装置为：固液不加热型发生装置.
收集方法：排水集气法

D. 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择装回置BD，与制取氢气、答二氧化碳装置相同，
故答案为：BD；H2；CO2
；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS
Ca3P2等，这些杂质CaS
Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

E. 实验室制乙炔的化学方程式类型

（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ，
故答案为：CaC ₂ +2H ₂ O-→CH≡CH↑+Ca（OH） ₂ ；
（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为：常利用饱和食盐水代替水；
（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO ₄ 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，Cu ²⁺ +H ₂ S=CuS↓+2H ⁺ ，防止干扰后续检验实验；
故答案为：硫酸铜溶液；
（4）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br ₂ +CH≡CH-→CHBr ₂ -CHBr ₂ ；
故答案为：溶液褪色．

F. 乙炔的制备原理操作及注意事项,还有如何除杂等

由电石（碳化钙）与水作用制得
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.与水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度.也可以用饱和食盐水.

原理：电石发生水解反应,生成乙炔.
装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）.烧瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出.
试剂：电石（CaC₂）和水.
反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
收集方法：排水集气法 或向下排空气集气法（不常用）
尾气处理：点燃
杂质气体：H2S,NH3,可以通过CuSO4来除H2S,因为氨气极易溶于水,也可以被吸收,最后通过浓硫酸除掉水蒸气以及挥发出来的NH3,

G. 乙炔的实验室制取是什么

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。它与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水。

（1）原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

（2）试剂：电石（CaC₂）和水。

（3）反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。

（4）收集方法：排水集气法或向下排空气集气法（不常用）。

（5）尾气处理：点燃。

天然气制乙炔法：

预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。

以上内容参考：网络-乙炔

H. 乙炔的实验室制法

1、磷化氢和硫酸铜发生的反应比较复杂，不需要高中生掌握；

2、乙炔被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，方程式也不掌握。

I. 制取乙炔气用的是什么仪器啊

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生，同时，电石遇到水以后会变成糊状固体，阻塞导管。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。
乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
也可由天然气热裂或部分氧化制备

J. 实验室制取乙炔方程式

实验室制取乙炔方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）。乙炔的实验室制取实验：1、乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。2、乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。3、乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。操作及原因：1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H?S及PH?具有还原性的气体，所以常用CuSO?除去这些杂质气体。3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。