装置b中浓硫酸作用

1. b中盛放的是浓硫酸其作用是

（1）酯化反抄应的本质为酸脱羟基，醇脱袭氢，在A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH ₃ COOH+CH ₃ CH ₂ OH

CH ₃ COOC ₂ H ₅ +H ₂ O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以b中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化作用、吸水作用；
（4）因B中的液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，
故答案为：分液．

2. 反正装置中浓硫酸作用

（1）装置A中所发生反应的化学方程式为：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
（2）装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气回．
故填：吸收水蒸气．
（3）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色；
装置中答澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
故填：黑色粉末逐渐变成红色；Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
（4）在验证CuO与CO的反应产物时，为了防止前面产生的二氧化碳是否对实验造成干扰，应该在装置E中加入澄清石灰水．
故填：澄清石灰水．

3. 求2011成都化学最后一道题解析

18．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）装置B中浓硫酸的作用是（3）装置C处氧化铜的作用是 ．
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 ．
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少1条）．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实 数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O 数据分析：

结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是 （1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：
解析：探究纯净物的确组成元素一般要通过物质的反应后的生成物来判定。初中往往用燃烧的方法来探究简单的碳、氢、氧等元素的存在。碳元素燃烧生成二氧化碳，氢元素燃烧生成水，因此变成检验生成物中二氧化碳和水的存在，如果要判定氧元素的存在，则要通过二氧化碳和水的质量与反应前物质的质量对比得到。观察题中的装置，装置A用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，反应据此可以写出。浓硫酸的作用是除掉A装置生成的氧气中的水蒸气。装置C中的氧化铜作用耐人寻味，但仔细分析也可以找到思路：葡萄糖充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳，氧化铜有氧化性，可以将葡萄糖不充分燃烧产生的一氧化碳变成二氧化碳，以保证后面检验的二氧化碳中的碳等于葡萄糖中的碳。如果用空气代替纯氧，空气中的二氧化碳要影响葡萄糖中碳元素的质量，使碳的确质量偏高，结果不准确，因此不利于反应的进行。装置C处葡萄糖燃烧的设计特点可以归纳的地方很多，答案开放，只要有理皆可。数据的分析有两种算法：一种是先算生成物中的碳、氢元素质量，碳元素质量由二氧化碳来算，氢元素质量由水来算，然后把碳、氢元素质量之和与葡萄糖的质量比较，相等，只有碳、氢元素，没有氧元素。小于，则有氧元素。同学们可以试试。另一种就是答案中的算法，先算出参加反应的氧气质量，然后算出二氧化碳和水中氧元素质量，发现生成物中的氧元素质量大于氧气的质量，则葡萄糖中有氧元素，据此可以得到葡萄糖含有C、H、O三种元素。后面的两个问题是开往性问题，主要目的的是考查学生的发散思维和归纳能力，可以根据装置灵活作答。

答案：

【实验设计】（1）

（2）(2) 吸收从A中溢出的水蒸气

（3）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2

【方案评价】

（1） 否 空气中的CO2会干扰实验结果的测定

（2） 在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）

（3） 【数据处理】若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O2：2．64g+1．08g-1．8g=1．92g，而2．64gCO2中氧的质量为2．64g×32÷44 = 1．92g，1．08g H2O中氧的质量为1．08g×16÷18 = 0．96g,因为产物中共有氧1．92g+ 0．96g= 2．88g＞1．92g,所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素

（4） 【讨论交流】

（1） 先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）

（2） 将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等）

4. 求装置B的作用……

看装置的作用，来先看结构。
长管进入自的有氯气和甲烷。这个实验的目的是氯气发生取代反应，要获得的副产品HCl

A那里是氯气制取装置，出来氯气跟甲烷发生取代。
要使反应充分进行，Cl2和甲烷由于密度不同，会分层。经过B装置后，两者都从瓶底冒出来，这样能使气体混合均匀。这是第一个作用：使气体混合均匀
通入的甲烷含水分，B瓶装有浓硫酸，可以使水分吸收。第二个作用是干燥气体。
第三个作用就是控制气体流速。你这个题，在进甲烷的导管那里少了个夹子！

气体流速怎么控制？是数气泡！这里取代是要生成四氯化碳，氯气：甲烷是4:1，氯气速度在这装置里不适合被控制，甲烷那里控制起来比较安全。你通过观察对应导管冒出的气泡数目来控制两个气体混合的比例。
因为少了一个夹子，所以你做不出来控制气流速度的结果！
盗版书，鉴定完毕！

5. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．已知：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑①B中浓硫酸的

（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气，故答案为：干燥剂，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气；
（2）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）从C中出来的气体为二氧化碳和氧气，经石灰水吸收二氧化碳后，E中收集的气体为氧气，故答案为：氧气（或O₂）；
（5）二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，可用于呼吸面具、潜水艇里氧气的来源，故答案为：呼吸面具；潜水艇里氧气．

6. 本实验中，浓硫酸起何作用，其用量及浓度对实验有何影响...

什么实验，浓硫酸在实验中如果不参与反应，一般都是去除气体中的水蒸气

7. b装置中浓硫酸的作用有三个

①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液专滴，
故答案为：属试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H ₂ O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ，
故答案为：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O ₂ ，
故答案为：O ₂ ．

8. B加入硫酸有什么作用

浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。
【前提是加热！不加热当然会向逆反应方向移动了。】

9. 下面题中，装置B中为什么要放浓H2SO4，而不放CaO、NaOH干燥氧气

CaO、NaOH作干燥剂是因为它们能与水反应，用固体去干燥气体效果没有浓硫酸好，一般除去气体中的H2O都是用浓硫酸

10. 浓硫酸在试验中，除了吸水，还有什么作用

1、脱水性

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

2、强氧化性

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐。

3、难挥发性

（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。

(10)装置b中浓硫酸作用扩展阅读：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。