⑴ 某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质． 已知：
（1）铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案为：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，一定发生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案为：A；C；
（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，可能有过量的铁，固体物质溶于稀硫酸得溶液B，溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 与KSCN溶液不反应，所以，该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，
故答案为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe 2+ 离子，综上分析可知，白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，所以反应为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，故答案为：还原；Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉；
（6）加热时气体的溶解度降低，所以，除去蒸馏水中溶解的O 2 常采用加热煮沸的方法；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化，一段时间后，关闭止水夹，试管A中生成的FeSO 4 溶液压到试管B，与试管B中的NaOH溶液反应，生成Fe（OH） 2 沉淀，在试管B中观察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化；B． |
⑵ 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下
（1）+4H 2 O(g)  Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分） （3）FeSO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2Fe(OH) 2 ↓（2分） 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 （2分） （4）还原（2分）、2Fe 3+ + Fe==3Fe 2+ （2分）
⑶ 某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：（1）甲同学为了
（1）铁粉与冷水、热水均不能发生化学反应，铁与水蒸气在高温条件下可以发生内反应生成四容氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） | 高温 | .
⑷ （12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验
.(1) ①钝化，SO 2 ②溶液中的SCN - 被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl 3 ,若溶液不褪色则假设成立 （） 1/4 < a/b <3/8 ，9/32
⑸ 如图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：（1）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验
（1）实验刚开始，先通抄一氧化碳，然后点燃酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管内的空气以免发生爆炸；实验结束，先熄灭酒精喷灯，通一氧化碳直到玻璃管完全冷却；因为一氧化碳有毒，为防止污染空气，在通一氧化碳之前必须先点燃酒精灯，停止通一氧化碳之后才能熄灭酒精灯．故填：③①⑤⑥②④；
（2）一氧化碳具有还原性，能将灼热的红棕色氧化铁粉末还原成黑色的铁粉．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：3CO+Fe2O3 | 高温 | .
⑹ 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回
（1）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；
②在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，故答案为：4FeCO3+O2 | 高温 | .
⑺ 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究某些含铁化合物的制备、组成、
（18分）（1）铁粉氯气 （2分）；4∶1（2分） （2）2Fe 3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O（2分） FeO 4 2 － ＋3e － ＋4H 2 O＝Fe(OH) 3 ↓＋5OH － （2分） （3）①250ml容量瓶和胶头滴管（2分）；酸式滴定管红（2分） ②将Fe 3 ＋ 还原成Fe 2 ＋ （1分）；Zn＋2Fe 3 ＋ ＝Zn 2 ＋ ＋2Fe 2 ＋ （2分）③11.2%（2分）偏高（1分）
⑻ 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．（1）实验目的：探究铁
（2）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行，故答案为：试管；
（3）②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色，反应的离子方程式为：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - Fe 3+ +3SCN - =Fe（KSCN） 3 ，实验证明亚铁离子具有还原性，
故答案为：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 、Fe 3+ +3SCN - =Fe（KSCN） 3 ；Fe 2+ 具有还原性；
③氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，锌置换亚铁离子生成无色溶液，证明亚铁离子具有还原性，
故答案为：锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，Fe 2+ 具有氧化性；
④证明铁离子具有氧化性，可以利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液，再加入铜片或铁粉或铜粉后红色褪去，说明铁离子具有氧化性氧化铜为铜离子，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 或2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 或2Fe 3+ +Zn=2Fe 2+ +Zn 2+ 或2Fe 3+ +3Zn=2Fe+3Zn 2+ ；
故答案为：在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失；
2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 或2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 或2Fe 3+ +Zn=2Fe 2+ +Zn 2+ 或2Fe 3+ +3Zn=2Fe+3Zn 2+ ；
（4）物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价是中间价态；
A、Cl 2 化合价可以升高也可以降低，所以具有还原性和氧化性；
B、Na元素化合价只能升高具有还原性；
C、Mg 2+ 只能元素化合价降低，具有氧化性；
D、H 2 O 2 中氧元素化合价可以升高或降低，具有还原性和氧化性；
故答案为：AD；
（5））在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要加入铁粉，
故答案为：氯化亚铁溶液中的Fe 2+ 被氧化；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉；
（6）A、KSCN溶液和亚铁离子无现象，故不符合；
B、稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故不符合；
C、KMnO 4 溶液可以氧化亚铁离子褪色，证明亚铁离子的还原性，故C符合；
D、NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，反应现象不能分辨，故D不符合；
故答案为：C． |
⑼ 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列
（1）铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ，故答案为：3Fe+4H 2 O（g）=Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe 3 O 4 和Fe，
故答案为：一定有Fe 3 O 4 ，可能有Fe；Fe 3 O 4 和Fe；
（3）铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故答案为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应为FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O═4Fe（OH） 2 ，故答案为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，Fe 2+ 具有还原性，Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化而变质，故答案为：还原；Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化而变质． |
⑽ 小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告．实验目的：探究铁及其化合物的氧化
①亚铁离子中的铁是+2价，当遇到强还原剂金属锌时，显示氧化性，发生置换反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，对应还原产物金属单质铁，该反应证明Fe2+具有氧化性；
②在FeCl2溶液中加入适量氧化剂氯水，亚铁离子会从+2价升高到+3价，溶液由浅绿色变为棕黄色，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，体现了亚铁离子的还原性，故答案为： | 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 | | ① | | | | Fe2+具有氧化性 | | ② | 在FeCl2溶液中加入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | | | ③ | | | | |
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Fe 3 O 4 +4H 2 （2分）（2）Fe 3 O 4 和Fe （2分）