实验制取气体的常用装置

⑴ 制取氨气的实验装置是什么

制取氨气的实验装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。

氨气

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2MPa，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

以上内容参考：网络——氨气制法

⑵ 实验室制氨气的装置是什么

装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花。

反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

氨气

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上内容参考：网络——氨气

⑶ 实验室制氧气的实验装置是什么

实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。

分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。

化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。

反应的注意要点：

1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。

2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。

3、铁夹夹在离管口约1/3处。

4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。

5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。

6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。

7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。

8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

以上内容参考：网络-实验室制氧气

⑷ 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(4)实验制取气体的常用装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

⑸ 实验室制取气体的装置

制取气体装置：

1. 固固加热型

(4)的注意事项：

①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

③禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

④铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

⑤药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

⑥试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

⑦试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

⑹ 制取二氧化碳所用的装置。

（1）标号仪器分别是抄：长颈漏斗和集气瓶； （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需加热，属于固液常温型，故所选用的发生装置是，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断； （3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移短管后熄灯是为了防止水倒吸引起试管炸裂； 故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶； （2）；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了； （3）2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂．

⑺ 实验室制氧气的实验装置是什么

实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。

1、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。

2、用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。

注意：

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高。

心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

⑻ 实验室制取氧气常选用装置什么制取气体

常选用加热高锰酸钾法和双氧水分解法（要使用二氧化锰催化）制取氧气。
一、加热高锰酸钾法：可以使用排水法或向上排空气法（因为氧气不与空气反应，密度大于空气。）
1、先检查装置的气密性，再连接好装置。
2、添加好药品。
3、将试管略向下倾斜45°，利用酒精灯的外焰加热。
4、可以用排水法或向上排空气法收集氧气。
二、双氧水分解法
1、先检查装置的气密性，再连接好装置（要使用锥形瓶和长颈漏斗或分液漏斗）。
2、先将锥形瓶内添加二氧化锰，再将双氧水倒入长颈漏斗或分液漏斗内。
3、可以用排水法或向上排空气法收集氧气。

⑼ 下列装置常用于实验室制取气体

⑴ ① 铁架台 ② 长颈漏斗 ⑵ 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ ；导管口有气泡连续均匀冒出时 ； 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O ⑶ BE ；可以随时控制反回应发生或停止；答 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑；b ； efcd （或efc） ⑷ ＜ ； H 2 O +CO 2 = H 2 CO 3

⑽ 下图是实验室制取气体的常用装置。

解：（来1）由图示可知，标号仪器①是自长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀时；
用如图所示装置收集氧气，氧气应从a端导入；
（3）实验室用双氧水制取氧气，反应物的状态可认为是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B；发生反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否烧的更旺
故答为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，防止高锰酸钾粉末进入导管，气泡连续均匀时，a；（3）B，2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．