制取二溴乙烷实验装置

㈣ 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 170摄氏度 CH 2 =CH 2

（1）混合液体加热要防暴沸，装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，防止爆沸，故答案为：防止爆沸；
（2）已知1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中气压增大，长导管内液面上升，故答案为：B中长导管内液面上升；
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br
2
，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
分液漏斗中；
②Br
2
易于NaOH反应形成水溶液，所以加入NaOH溶液，充分振荡反应后静置，
③产物难溶于水而且密度大于水，所以在下层；
故答案为：①分液漏斗②NaOH溶液③下；
（4）检验1，2-二溴乙烷中含有溴元素，要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验，实验操作为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO
3
酸化后加入AgNO
3
溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素，其反应方程式：
CH
2
BrCH
2
Br+2NaOH
加热
OHCH
2
BrCH
2
OH+2NaBr；
故答案为：取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO
3
酸化后加入AgNO
3
溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素；CH
2
BrCH
2
Br+2NaOH
加热
OHCH
2
BrCH
2
OH+2NaBr；
（5）实验后烧瓶A中废液不直接倒入下水道，应倒入废液缸，因为含有浓硫酸所以要先加水稀释，故答案为：c；

㈤ 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生

（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用a、b、d组装）一安全瓶（c，兼防堵塞）→净化气体（f，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（e）→尾气处理（g）”，故答案为：c、f、e、g；
（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中，反应
温度较高，容器内压强较大，为防止容器内压力过大时液体无法滴落，应用恒压滴液漏斗，而不能用分液漏斗；
故答案为：插入三颈烧瓶中的液体中；容器内压力过大时液体无法滴落；
（3）乙醇与浓硫酸作用可生成co2、so2，为防止so2与br2发生反应so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，应用除去三颈瓶中产生的co2、so2，溴易挥发，有毒，为防止污染环境，应进行尾气处理，可用碱液吸收，
故答案为：除去三颈瓶中产生的co2、so2；吸收挥发的溴蒸汽；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o，
故答案为：ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o；
（5）在反应管e中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，反应的方程式为ch2═ch2+br2→brch2ch2br，故答案为：ch2═ch2+br2→brch2ch2br；
（6）溴易挥发，为减少挥发，在反应管e中加入少量水可起到水封的作用，把反应管e置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发，故答案为：减少溴的挥发损失．

㈥ 乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的装置如下．（D中试管里所装物质为液溴）1，2-二溴乙烷的主要物理性质

（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，是利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，CH₃CH₂OH