为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率某同学通过如图实验装置

1. 碳酸钙与稀盐酸反应放热反应

A
解析：平均反应速率 要看图像的斜率
很明显2-4分钟斜率大 所以A错误
B同理
C因为该反应是放热反应 温度升高 速率变快
D随着反应进行，盐酸浓度减小 反应速率变慢

2. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如

解答：解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率内越大，容根据图象知，斜率最大的是t₁～t₂，反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，收集到的气体最多的是体积之差最大的，即产生气体体积最大的是t₁～t₂时间段，
故答案为：t₁～t₂；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；t₁～t₂；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
（3）该反应为不可逆反应，在t₄后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．
故答案为：反应物中有一种已经消耗完．

3. 碳酸钙与盐酸实验装置

因为用粉末状的固体碳酸钙的话，反应速度过快，短时间生成大量泡沫，堵塞漏斗端口，使反应无法进行，气体无法排除，发生危险。

4. 碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论中正确的是

对于你提供的选项D来说，虽然没有控制体积，但可以根据反应的过程知道从第20秒至第40秒产生的二氧化碳的量，平均每秒产生二氧化碳的量可以折算成体积

5. 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研

Ⅰ．（1）实验1和实验2主要是碳酸钙的形状不同，则实验目的为实验1和实验2是研究碳酸钙的形状或固体形状不同，对化学反应速率的影响，
故答案为：碳酸钙的形状或固体形状；
（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同，故答案为：2；4；
（3）试验2和实验3相比较，试验3总的盐酸浓度大，反应速率大，所用时间短；故答案为：＞；
Ⅱ．（4）另取KI和FeCl₃反应后的溶液，加入0.1mol?L^-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl₃溶液，说明此反应为可逆反应，
故答案为：⑤；溶液出现血红色；
Ⅲ．因为N₂O₄（g）?2NO₂为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO₂、N₂O₄；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.2L=0.024mol，则N₂O₄的物质的量为0.02mol-0.012mol=0.008mol，故答案为：NO₂、N₂O₄；0.008mol．

6. 碳酸钙与稀盐酸反应装置都有什么

1、最典型的就是试管

2、如果是为了制取二氧化碳，多使用启普发生器

3、也可以自制各种简易装置

这几个就可以

7. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过五图实验装置测定反应c生成的CO2气体体积，并绘制出五图

解（五）曲线的斜率复为制该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t_五～t₂；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，
故答案为：B；反应放热，使反应速率加快；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
（1）t_五～t₂时间生成气体体积=（V-V_五）L，则二氧化碳的物质的量=

8. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，因为反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：大于；
（2）反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t₁～t₂；随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大．根据纵坐标可知生成气体最多的是t₁～t₂；t₃～t₄段斜率最小，反应速率最小，
故答案为：t₁～t₂；t₁～t₂；t₃～t₄；
（3）t₁～t₂随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大；t₂～t₃随反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率减小，故答案为：温度；浓度．

9. 如图是实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳丙验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中滴加液体；制取气体以前，都要先检查装置的气密性；A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：长颈漏斗；气密性；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水；常用此方法来检验二氧化碳气体；故填：澄清的石灰水；石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液遇酸变红，故C中应加入紫色的石蕊试液，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红；故填：紫色的石蕊试液；紫色的石蕊试液变红；
（4）装置D中观察到的现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；得出的结论是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；故答案为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
（5）验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，故答案为：C端．