石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验装置

『壹』 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,可以用到进行的实验是什么仪器装置,

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热，发生装置可选择图中的A、B、C、D进行组装，反应的化学方程式为CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；故填：A、B、C、D；CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
（2）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）、长颈漏斗下端管口未伸入液面下等；故填：装置漏气；药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）；长颈漏斗下端管口未伸入液面下；
（3）氢气的密度小，收集方法可采用向下排空气法．所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出．故填：向下；

『贰』 实验室制取二氧化碳需要什么发生装置和收集装置

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应，方程式为：
试验装置如图：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1、常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：
（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2、常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。
但是，还需要注意的是：
（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用；
（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。

『叁』 实验室常用下列装置来制取气体：（1）用石灰石与稀盐酸制取CO2可选用的发生装置是______（填序号）用氯酸

（1）装置B不要加热，适合于用固体和液体在常温下反应来制取气体，例如用石灰石与稀盐酸制取CO₂；而用氯酸钾和二氧化锰来制取较纯净氧气时，故选用的收集装置C．如果收集干燥的氧气，则选择E；
（2）用E装置可以收集氧气，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满；
（3）实验室检验CO₂用澄清的石灰水，但是要大量的吸收CO₂气体用氢氧化钠溶液，而氢氧化钠溶液与CO₂反应，但无现象，要验证氢氧化钠溶液与CO₂确实发生反应，方法为：取少量通入过二氧化碳气体的氢氧化钠溶液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，则证明二氧化碳确实与氢氧化钠溶液反应．
故答案为：（1）BC或E过滤
（2）用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满．
取少量通入过二氧化碳气体的氢氧化钠溶液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，则证明二氧化碳确实与氢氧化钠溶液反应．（答案合理即可）

『肆』 实验室石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，

从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板所示，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（）A。氢氧化银溶液B。碳酸钠溶液C。氯化钠溶液D。澄清石灰水

『伍』 如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

『陆』 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳,需要哪些仪器(写出两种装置

需要用到试管(或者是锥形瓶),单孔导管,长颈漏斗,集气瓶
在长颈漏斗里加稀盐酸和试管(或者是锥形瓶)中的石灰石(也可以是大理石)发生反应,通过单孔导管把生成的二氧化碳收集到集气瓶中(集气瓶要正放,导管要伸到集气瓶的最底部,因为二氧化碳密度比空气大).

『柒』 用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的实验步骤

1:"查”：检查装置的气密性。
2:"装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
3:“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
4:“收”：收集气体。
5:“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。

反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

『捌』 稀盐酸和石灰石在常温下制取二氧化碳的反应装置

（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已收集满；
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；B；将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已收集满；
（2）实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温下制取气体，所以发生装置选择B；氢气的密度比空气小，所以选择向下排空气法来收集，氢气难溶于水，所以还可用排水法收集；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：BC或BE；Zn+H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ +H ₂ ↑．