『壹』 草酸（H2C2O4）化学性质与碳酸相似，在加热条件下都易分解，产物都是氧化物．某校研究小组对草酸的分解产
（1）根据题意：草酸（H2C2O4）分解产物都是氧化物，草酸中含有H元素，而水是H元素的氧化物，所以可推测产物中含有水；
故答案为：H（或氢）；
（2）[猜想]草酸（H2C2O4）分解产物都是氧化物，C的氧化物有CO、CO2，所以草酸分解产物的第三种猜想为CO、CO2、H2O；
故答案为：H2O、CO和CO2；
[验证]
①根据CO2的化学性质，CO2可与水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红．因此也可以用滴有紫色石蕊试液的水来检验CO2气体；
故答案为：紫色石蕊；溶液变红色；H2O+CO2═H2CO3；
②澄清石灰水变浑浊可以说明气体中含有二氧化碳，但因无法确定使石灰水变浑浊的二氧化碳是反应生成的，还是原来通入的气体中就含有二氧化碳，因此，要说明反应生成了二氧化碳，需要确保装置A把气体中的二氧化碳全部除去；
故答案为：不支持；产物气体中的CO2可能没有完全被吸收；
③该装置中没有考虑到一氧化碳气体未完全反应而直接排放到空气中，造成污染，这是该装置的重大缺陷；应对尾气进行处理，可采取收集的办法，也可以直接燃烧掉；
故答案为：没有进行尾气处理；在C的导管末端套上干瘪的气球（或将尾气点燃烧掉）．
『贰』 某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O42H2O）受热可分解，其化学方程式为：H2C2O42H2O △
（1）①为防止在试管冷凝的水回流至试管底部而引起试管爆裂，在对固体物质加热时，试管口要略向下倾斜；
②利用氢氧化钠溶液吸收分解产物中的二氧化碳气体，从而收集到较为纯净的一氧化碳；
（2）由于检验二氧化碳气体需要把混合气体通入澄清石灰水，影响混合气体中水的检验，因此在检验二氧化碳、一氧化碳气体应首先使用无水硫酸铜检验混合气体中的水；然后利用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能使用与二氧化碳反应无明显现象的氢氧化钠溶液，在检验一氧化碳前需要使用足量澄清石灰水既检验二氧化碳又完全吸收二氧化碳，接下来把气体通过灼热氧化铜和澄清石灰水，检验一氧化碳；故正确方案应选D方案；
（3）①装置A除去混合气体中的二氧化碳，若除去则会使所测得二氧化碳质量偏大；由于未完全反应一氧化碳会随尾气排入空气造成污染，因此需要对尾气进行收集或直接点燃的处理，该处理只是为防止造成空气污染，不影响测定结果；
②完全反应后，装置C中剩余固体质量11.2g即铁的氧化物中铁的质量，而装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，二氧化碳是由一氧化碳与氧化物中氧结合而得，因此二氧化碳中氧元素质量的一半为铁的氧化物中氧的质量，则铁的氧化物为氧的质量=13.2g×
×100%×
=4.8g；
则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比=11.2g：4.8g=7：3；
故答案为：
（1）①防止水倒流，试管炸裂；②除去二氧化碳（CO
2）；
（2）D；
（3）①不正确；生成物中的CO
2会影响测定结果；尾气处理装置（点燃、收集等）；否；②7：3．
『叁』 草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究．（1）猜想与假设第一种：草
（3）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以写出验证一氧化碳存在的化学方程式；
（5）根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题；而验证氢气的方法则为：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2．
故答案为：（3）CO2；2CO+O2
| 点燃 | .
『肆』 小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反
（1）草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置甲；故答案为：甲；
（2）实验开始时，要先通一段时间CO气体，然后加热氧化铁，其目的是排尽空气，防止爆炸；实验结束时，为了防止生成的铁被空气氧化，要注意先停止加热，继续通一氧化碳直到冷却；故答案为：通一段时间CO气体；加热氧化铁；生成的铁被空气氧化；
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式是3CO+Fe2O3 | 高温 | .
『伍』 草酸的化学式为H 2 C 2 O 4 ，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）【猜想与假设】
（1）【猜想与假设】 三；根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变（答案合理给分）
（2）【实验过程】②在火焰上方罩一个干燥的小烧杯, 烧杯的内壁无水雾或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯,澄清的石灰水变浑浊。（答案合理给分）
（3）【实验结论】 四；H 2 C 2 O 4  CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O
（4）【反思与评价】避免由于试管口向下倾斜，使得熔化的草酸流进导管而影响后续实验；可以同时证明 CO 2 、CO、H 2 O的存在；在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等。（答案合理给分） |
『陆』 草酸的化学式为H 2 C 2 O 4 ，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一
（3）在乙图中硫酸铜变蓝，说明产物中有水，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，生成的气体在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有一氧化碳，故选CO 2 、CO、H 2 O．
（4）由于草酸晶体分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，故答案为：二、H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O
（5）由题中提供的资料：由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，而乙同学的实验正好避免了这一点，甲同学的实验只能证明产物中有二氧化碳，而乙同学的实验三种产物都可以证明，而且在证明一氧化碳的同时也正好避免了空气污染，故答案为：第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管
第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO 2 、CO、H 2 O的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题
由于氢气也具有可燃性，而且生成物是水，故答案为：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾 |
『柒』 某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O42H2O）受热可分解其化学方程式为H2C2O42H2OCO↑+CO
解；（1）①氢氧化钠溶液属于碱能吸收酸性气体，所以除去二氧化碳；②实验完毕要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；
（2）先通过无水硫酸铜是验证有没有水蒸气、石灰水是验证有没有二氧化碳、灼热的氧化铜看有没有还原性气体、石灰水看有没有二氧化碳生成即判断有没有一氧化碳；
（3）①剩余的质量为ag即铁元素的质量为ag，D装置的质量增加bg即生成二氧化碳质量是bg，由于二氧化碳是一氧化碳还原的结果，所以其中氧元素的一半来自于铁的氧化物，则来自氧化铁的氧元素的质量为 ，所以氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为 = = ． ②去掉A装置，对测定结果有影响因为二氧化碳会进入右边的装置内使测量结果不准确． 故答案为：（1）①除去CO 2②将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯 （2）D（3）①11a：4b，②不正确；混合气体中的CO 2会进入装置，使测定结果不准确；盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）；是．
『捌』 草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：经查阅资料知道，无水
（1）草酸中含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知，草酸的分解产物可能是二氧化碳和水；故填：CO2；H2O；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，水能使无水CuSO4变蓝，所以澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有二氧化碳，无水CuSO4变蓝，证明产物中还有水；若产物中有CO，则乙实验干燥管的尖嘴处点燃后观察到蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰变浑浊；故填：CO2；H2O；蓝色；变浑浊．
（4）实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色可以证明反应后气体含有H2O，澄清的石灰水变浑浊证明气体中含有CO2，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧证明有可燃性气体H2或CO，由此得出猜想二正确，反应方程式为H2C2O4 | △ | .
『玖』 草酸的化学式为H 2 C 2 O 4 ，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：【猜想与假设】第一种
【猜想与假设】四 ；根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变 【实验过程】预热 ；试管； 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯（或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯）；烧杯的内壁无水雾（烧杯的内壁变浑浊）。（说明：操作和现象必须一致） 【实验结论】二； 【反思与评价】底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 （或乙同学设计的装置可同时证明 CO 2 、CO、H 2 O的存在；或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）
『拾』 某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O42H2O）受热可分解其化学方程式为 H2C2O42H2O △ .
（1）①利用氢氧化钠溶液吸收分解产物中的二氧化碳气体，从而收集到较为纯净的一氧化碳；
②收集完毕，为防止产生倒吸，应先把导管从水槽中移出，再断开A、B之间的连接，然后熄灭酒精灯；
（2）检验二氧化碳气体要把混合气体通入澄清石灰水，气体再出来时带来水蒸气，影响混合气体中水的检验，因此在检验二氧化碳、一氧化碳气体应首先使用无水硫酸铜检验混合气体中的水；然后利用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能使用与二氧化碳反应无明显现象的氢氧化钠溶液；检验二氧化碳完毕要通过氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，防止对一氧化碳反应产物的干扰，即在检验一氧化碳前要既检验二氧化碳又完全吸收二氧化碳；接下来把气体通过灼热氧化铜和澄清石灰水，检验一氧化碳；故正确方案应选D方案；
（3）①完全反应后，装置C中剩余固体质量16.8g，即铁的氧化物中铁的质量；而装置C减少的质量为氧化物中氧元素的质量，23.2g-16.8g=6.4g；
设则该铁的氧化物化学式为FexOy，氧化物中铁元素和氧元素的质量比为： = ，整理得 = ，所以该铁的氧化物的化学式是Fe 3O 4； ②装置A是除去混合气体中的二氧化碳，对C装置的质量变化并无影响，所以对测定铁的氧化物的化学式结果无影响； 故答案为： （1）①除去二氧化碳（CO 2）； ②a； （2）D； （3）①Fe 3O 4； ②无．
与甲同学设计如下装置制备草酸相关的资料
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CO 2 ↑＋CO↑＋H 2 O