so2使品红溶液褪色实验装置

Ⅰ 某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用．【实验原理】利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应

【实验操作及现象】
①品红溶液遇碳酸钠溶液褪色，当加入稀硫酸时，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液变红色，如果二氧化碳具有漂白性，则红色溶液会逐渐褪色，实际上溶液不褪色，说明二氧化碳没有漂白性；
品红溶液遇亚硫酸钠溶液褪色，当加热稀硫酸时，稀硫酸和亚硫酸钠反应导致溶液酸性增强，溶液变红色，生成的二氧化硫使品红溶液逐渐褪色，说明二氧化硫具有漂白性；
故答案为：CO₂不能使品红褪色；SO₂能使品红褪色；
②两个试管中都生成气体，导致试管内气体压强增大，当压强增大到一定程度时，会冲开胶塞，容易造成安全试管，且二氧化硫有毒，会污染空气，为分子二氧化硫污染空气、防止安全事故发生，用浓氢氧化钠溶液稀释气体，
故答案为：吸收气体，防止试管内压强太大冲开胶塞，且防止SO₂污染空气；
【问题探究】
①向品红溶液中加入碳酸钠溶液时，溶液呈碱性，溶液变为无色，当向溶液中加入稀硫酸时，随着溶液酸性的增强，溶液逐渐变红色，说明品红试液受酸碱溶液的影响，所以品红溶液为酸碱指示剂，
故答案为：品红遇碱性溶液显无色，遇酸性溶液显红色；
②要验证品红溶液为酸碱指示剂，在酸、碱性溶液中分别滴加适量的品红，观察溶液颜色变化，其操作方法为：
取两支试管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀盐酸，分别滴加适量的品红，观察溶液的颜色变化，
故答案为：取两支试管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀盐酸，分别滴加适量的品红，观察溶液的颜色变化；
【问题延伸】
二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，高锰酸根离子生成锰离子而导致溶液褪色，该反应中二氧化硫体现的还原性，所以不正确，
故答案为：不正确，漂白是指使有机色素颜色褪去的现象，该现象体现了SO₂的还原性，不属于漂白．

Ⅱ so2使品红褪色的原因是什么

SO2可以使品红溶液褪色的原理是SO2与水化合成H2SO3，H2SO3与品红发生加成反应，生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色。此反应是可逆的，在加热条件下可以恢复。

品红是深红色粉末。溶于水呈蓝光红色至品红色，微溶于乙醇、丙酮和溶纤素，不溶于其他有机溶剂。遇浓硫酸呈蓝光红色，稀释后呈亮红色，遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。水溶液加浓盐酸呈品红色，加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响，匀染性好。

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注意事项：

二氧化硫受温度影响较大，在条件允许的情况下应优先选择使用棕色吸收管。

在注入吸收液前，应保证吸收管内外干燥，注入吸收液后，应保证两端口无吸收液残留。

二氧化硫在阳光照射下会分解，导致检测结果出现偏离，故采样时，应尽量避开阳光照射的地方，如果无法避开，应做好避光措施。

Ⅲ 二氧化硫究竟是怎样使品红褪色的

探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因
王继璋 卢珊

摘 要 二氧化硫气体能使品红溶液褪色，褪色后的溶液被加热又能恢复到红色，这是常用来检验二氧化硫的方法，但使品红溶液褪色是二氧化硫的原因吗？经过实验表明，使品红溶液褪色的原因是溶液中的亚硫酸根离子（SO32-）的作用。
关键词 二氧化硫 品红 褪色 检验方法
二氧化硫气体能使品红溶液褪色这一现象很容易使人误认为褪色的原因就是二氧化硫的原因，事实并非如此，二氧化硫在水溶液中产生的亚硫酸根离子（SO32-）离子才是真正使品红溶液褪色的原因。但是由于二氧化硫在水溶液中产生亚硫酸根离子（SO32-）离子的过程的可逆性，故通过加热能恢复品红溶液颜色使该方法可用来检验二氧化硫。
1 实验器材和药品
Na2SO3固体，NaHSO3固体，品红水溶液，品红乙醇（无水）溶液，0.1 mol/L稀盐酸， 98%硫酸，0.1mol/LnaOH溶液，试管，玻璃导管，酒精灯等
2 实验探究
实验1：用浓硫酸和Na2SO3固体反应来产生二氧化硫，将产生的二氧化硫气体分别通入品红水溶液和品红乙醇溶液，后加热溶液。
实验2： 将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红溶液，后加热溶液。
实验3： 将二氧化硫气体分别通入滴有稀盐酸和NaOH溶液的品红水溶液，后加热溶液。
实验4：将一小颗粒Na2SO3固体和NaHSO3固体分别加入两支品盛有红水溶液的试管中，后加热溶液。
3 结果与讨论
实验1中，将二氧化硫气体分别通入品红水溶液和品红乙醇溶液后发现，品红水溶液逐渐褪色，加热后溶液又恢复到红色。而品红乙醇溶液未见褪色。
实验2中，在品红溶液中分别滴加稀盐酸和NaOH溶液，发现滴入稀盐酸后品红溶液颜色变浅，但未能完全褪色。而滴入NaOH溶液后品红溶液颜色几乎不变。加热溶液，滴有稀盐酸的溶液未能恢复溶液颜色。
实验3将二氧化硫气体分别通入滴有稀盐酸和NaOH溶液的品红水溶液后发现，滴入稀盐酸的褪色较快；而通入滴有氢氧化溶液的品红水溶液，发现很快褪色。前者加热后又恢复红色，后者加热后不能回复红色。
实验4中，向品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，发现加入Na2SO3固体的品红溶液很快褪色，加入NaHSO3固体的品红溶液褪色较慢，但加热两溶液，均未见品红溶液恢复红色。
实验1中，二氧化硫能使品红水溶液褪色但不能使品红乙醇溶液褪色，说明褪色的原因并非SO2本身，可能是二氧化硫与水反应的产物中的某种粒子。二氧化硫水溶液中可能使品红褪色的粒子有： HSO3-、亚硫酸根离子（SO32-）、H2SO3、H+、OH-等。
实验2结果表明，H+是褪色的原因之一，但因品红是一个碱性物质，加入酸能使品红分子的大共轭链变短，颜色有所变浅。说明H+是品红颜色变浅的一个原因。但未能完全褪色，应该还有其它原因。同时排除褪色是OH-的可能。
实验3和实验4结果表明，亚硫酸根离子（SO32-）是使品红溶液褪色的重要原因，但Na2SO3的溶液加热不能完全通过水解消除溶液中的亚硫酸根离子（SO32-），所以无法恢复品红颜色。而SO2水溶液中存在的亚硫酸根离子（SO32-）在加热时通过可逆反应能够消除溶液中的亚硫酸根离子（SO32-），所以可以恢复品红溶液的颜色。
综合上述实验，可以得出：二氧化硫气体使品红褪色的原因主要是溶液中生成的亚硫酸根离子（SO32-）的作用，只有加热能恢复品红的颜色，才能得出气体是二氧化硫。

Ⅳ 二氧化硫使乙烯退色

(1)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br (2) ①试管A中品红褪色 ②吸收SO2 ③检验SO2是否除干净 ④C中品红不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色 （1）二氧化硫既有还原性，可被单质溴氧化生成硫酸，反应式为 SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。乙烯中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，反应式为 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br。 （2）由于乙烯和SO2均可以是溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2还能使品红溶液褪色，所以要首先检验SO2，然后在检验乙烯的存在。为了排除SO2对乙烯检验对干扰，再检验乙烯之前还需要把SO2完全除去。同时为了保证除尽，还应该再通过品红溶液来检验是否被除尽。

Ⅳ 二氧化硫使品红褪色的原理

因为二氧化硫有漂白性（而不是氧化性），会使品红溶液褪色。但由于二氧化硫的漂白是暂时性的，属于化合反应，生成一种不稳定的物质，加热已褪色的品红溶液其还会变回原来的颜色。

工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。

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二氧化硫的危害

在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。

二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/L，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害。

Ⅵ 二氧化硫能使品红溶液褪色吗

二氧化硫能使品红溶液褪色。SO2可以使品红溶液褪色的原理是SO2与水化合成H2SO3，H2SO3与品红发生加成反应，生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色。此反应是可逆的，在加热条件下可以恢复。二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,但二氧化硫漂白性具有暂时性特点,加热易恢复原色,二氧化硫能使品红溶液褪色体现二氧化硫漂白性,与二氧化硫还原性。

二氧化硫用途：

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

6、按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。

以上内容参考：网络-二氧化硫

Ⅶ 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试内液变红，故答案为容：变红；酸性；
（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白；
（3）so2中+4价s具有氧化性，硫化氢中-2价s具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案为：变浑浊（生成沉淀）；氧化；
（4）酸性kmno4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，so2中+4价s具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性kmno4溶液褪色，
故答案为：紫红色褪去；还原．

Ⅷ 已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4如图为验

（1）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以可以先检验二氧化硫，再除去二氧化硫，最后再检验二氧化碳，检验和洗气装置中导气管遵循“长进短出”的原则，所以实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置，
故答案为：b；
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以A装置中溶液褪色，故答案为：褪色；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用品红溶液检验二氧化硫是否存在，所以C装置中品红溶液是检验二氧化硫是否除尽，如果未除尽会干扰实验，故答案为：检验SO₂是否除尽．

Ⅸ 检验二氧化硫气体的方法

检验二氧化硫气体的方法一：

将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。

原理：二氧化硫的强还原性，使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质。

二氧化硫(或H2SO3)能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的就远不止二氧化硫了。

用简单的实验证明：

1、Cl2、NO2、O3等气体，亦能使品红溶液迅速褪色。

2、稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品红溶液迅速褪色。

3、双氧水、溴水、碘水，也能使品红溶液褪色。

故，正确检验、鉴定二氧化硫的实验方法必须把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化。把试管加热，再观察溶液发生的变化。

因此检验、鉴定一种气体是不是二氧化硫，不仅要看该气体是不是能够使品红溶液褪色，更要看这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色，这才是二氧化硫气体最特征最特殊的性质和检验(鉴定)方法。

Ⅹ 二氧化硫通入品红溶液的实验.......

应该是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2O<==>H2SO3,而品红在酸性条件下更红,通入二氧化硫多了后,再结合品红形成无色物质,故出现褪色.