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碳化钙制乙炔实验装置
发布时间：2022-11-03 10:30:39① 乙炔的实验室制取实验
一、乙炔的实验室制取实验
乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。
乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。
乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。
二、操作及原因：
1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。
2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。
3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。
操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。
三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。
四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。
五、考点：
1、条件：是否需要加热？
2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?
3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。
4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂
5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。
六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。
(1)碳化钙制乙炔实验装置扩展阅读:
乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:
（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。
（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。
（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。
（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。
（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。
参考资料来源:
网络—乙炔
② 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学
（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：；
（3）电石主要成分是CaC2 ，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS、Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，H2S，PH3都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H2S、PH3）；将混合气体通过CuSO4溶液洗气．
③ 求制取乙烯、乙炔的实验装置、反应原理和收集方法
乙烯CH2=CH2
试验装置是制氯气的装置加上温度计
药品
浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石专）
反应原理(不太方便写方程式，属你将就看)
乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O
注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同）
快速加热到170度，
温度计插到混和反应物里面
收集就排水吧
乙炔C2H2
制取装置是
酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）
用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。
除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）
收集用排水法
④ 碳化钙可以制取乙炔么，怎么制取
碳化钙可以制取乙炔。
实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 。
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔，电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。
在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。
通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。
(4)碳化钙制乙炔实验装置扩展阅读：
1、乙炔
（1）化学式C2H2
（2）结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃
（3）分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子
2、实验室制乙炔
为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集，乙炔只微溶于水,应排水收集。
用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件。
但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。
这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。
⑤ 乙炔怎么制备
实验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：碳化钙加水生成氢氧化钙和乙炔。
1、电石法：由电石（碳化钙）与水作用制得。电石与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。试验完成后，利用排水集气法收集乙炔，化学方程式为CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+C2H2↑。
2、天然气法：预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
(5)碳化钙制乙炔实验装置扩展阅读
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
⑥ 乙炔的发生装置和收集装置是什么
乙炔的实验室制法：
实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（剧烈反应,放出大版量热）
由反应物状态和权反应条件可知发生装置为：固液不加热型发生装置.
收集方法：排水集气法
⑦ 某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识回答以下问题
（1）碳化来钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙源[Ca（OH）2]和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好；
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）CaC2与H2O反应的实质是CaC2与H2O电离出的H+反应，改用NaOH稀溶液，H+浓度更小，便于控制反应速率；玻璃管的作用是平衡内外压强，使反应过程中瓶内压强不至于过大；
故答案为：CaC2与H2O反应的实质是CaC2与H2O电离出的H+反应，改用NaOH稀溶液，H+浓度更小，则可以获得平稳的乙炔气流；调节集气瓶内的压强，使瓶内压强不至于过大而挤出橡皮塞；
⑧ 老师为同学们提供了如图所示的实验装置．请按要求回答下列问题：（1）写出仪器①的名称长颈漏斗长颈漏斗
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）制取二氧化碳用固体和液体反应，要“随开随用，随关随停”，B装置不能控制反应的停止与发生，C装置中长颈漏斗伸入锥形瓶中的部分太短，生成的气体容易从漏斗逸出，则只能用D装置，干燥二氧化碳可用浓硫酸，要长管进，短管出，收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶的底部，故装置的接口顺序是 d-e-f-g-h；
（4）若用装置A制氧气，可选择加热高锰酸钾的方法，反应的化学方程式为 2KMnO4
| ||
（5）实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，则反应的化学方程式为 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；，由于反应非常剧烈，故实验室制乙炔所用的最佳发生装置是 D．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）d-e-f-g-h；
（4）2KMnO4
| ||
（5）CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；，D．
⑨ 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是 A．制备乙炔的反应原理是CaC 2 +2H 2 O
| C
⑩ 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置
实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液 与碳化钙制乙炔实验装置相关的资料
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