㈠ 如图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置图，据图回答：（1）写出图中有标号的各仪器名称
（1）据图可以知道，①是试管，②是铁架台，③是长颈漏斗，④是酒精灯，故填：试管，铁架台，长颈漏斗，酒精灯；
（2）据图可以看出，长颈漏斗末端没有浸没在液面以下，应该伸到液面以下；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；盛氧化铜的试管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：长颈漏斗末端没有浸没在液面以下，应该伸到液面以下；导管伸进盛有氧化铜的试管太短，应该伸到试管底部；盛氧化铜的试管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）实验时往大试管A中加入锌粒，应该试管平放，用镊子夹取锌粒放在试管口，将试管慢慢竖起，使锌粒滑入试管底部，故填：应该试管平放，用镊子夹取锌粒放在试管口，将试管慢慢竖起，使锌粒滑入试管底部；
（4）实验结束后，要先熄灭酒精灯，继续通入氢气直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧化，故填：熄灭酒精灯，继续通入氢气直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧化；
（5）若试管A发生爆炸，可能原因是没有排尽试管内的空气就开始加热，导致氢气的混合气体发生了爆炸，故填：没有排尽试管内的空气就开始加热；
（6）甲同学实验时没有观察到右边氧化铜变红，可能是装置漏气，没有发生置换反应；而乙同学虽先观察到氧化铜变红，可后来又变成黑色，是因为实验结束后先停止通入氢气，故填：不相同．
㈡ 如图是实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请回答下列问题．（1）指出图中标号仪器的名称．①_
| （1）①颈比较长的仪器是长颈漏斗；②专作为热源的仪器是酒精属灯； （2）为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗应伸入液面以下，图中长颈漏斗未按要求伸入液面以下；在使用试管对固体药品加热时，为防止水回流至试管底而使试管炸裂，应使试管口略低于试管底，图中试管口高于试管底部； （3）先通入氢气是为了排净装置内空气防止试管爆炸；氢气还原氧化铜生成铜和水，所以黑色固体变为红色，试管壁上有水珠生成；CuO被还原成Cu时，还应继续通入氢气，待试管冷却到室温，再停止通氢气，防止生成的铜被空气中氧气，氧化为氧化铜． 故答案为：（1）①长颈漏斗；②酒精灯；（2）长颈漏斗下端管口位于液面以上；装氧化铜的试管管口向上倾斜；（3）排除试管内的空气，防止加热时氢气和氧气混合气发生爆炸（不答加热不得分）；氧化铜由黑色逐渐变为红色管口壁上有水珠生成；先停止加热，继续通入H 2 ，直到试管冷却到室温再停止通氢气；防止热的铜又被氧化． |
㈢ 实验室制氢气并用氢气还原氧化铜有以下主要实验步骤：①检查氢气发生装置的气密性 ②向氢气发生装置中加
制取气体时要使装置气密性良好，加入药品时要先固后液，氢气属于易燃性气体，不纯加热易爆炸，需要先检验其纯度才能用于实验，用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气，然后加热，为防止生成的铜被氧化，实验结束要先停止加热，所以本题答案为：C
㈣ 如图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图回答下列问题：（1）稀硫酸是由______加入，
| （1）稀硫酸是由长颈漏斗加入，锌粒是从试管口加入．加入的顺序是先固后液，故先加锌粒后加酸，加入锌粒的具体操作是：试管倾斜，用镊子夹取锌粒放在试管口，使试管慢慢竖起，将锌粒滑落试管底部，故填：长颈漏斗，试管口，锌粒，试管倾斜，用镊子夹取锌粒放在试管口，使试管慢慢竖起，将锌粒滑落试管底部； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑； （3）浓硫酸具有吸水性，能将氢气中混有的水分除去从而使氢气易于燃烧，故填：浓硫酸． |
㈤ 实验室制取氢气并用于还原氧化铜，以下操作的是______（1）往装置中加入制氢气的药品；（2）检查装置的气
实验室制取氢气并用于还原氧化铜：（1）先制取氢气：①检查装置的气密性，是否良好；②加入固体锌粒；再加入液体稀硫酸；③收集气体．（2）用氢气还原氧化铜：①先检验氢气的纯度；②通入氢气；③加热氧化铜；④停止加热；⑤停止通氢气．注意每个步骤的注意事项，并且各个步骤不能颠倒．
故答案为：（2）（1）（4）（6）（3）（5）（7）
㈥ 如图是某同学设计的实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置，根据图回答下列问题．（1）图中有标
（1）图中a、b、c、d分别是长颈漏斗、试管、铁架台和酒精灯．
故填：长颈漏斗；试管；铁架台；酒精灯．
（2）长颈漏斗下端管口位于液面上面时，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端管口应该浸入液面以下；
导气管伸入反应容器b内过长，生成的氢气不容易或不能导出，导气管伸入反应容器b内应该以刚露出橡皮塞为最合理；
盛装CuO的试管口向上倾斜时，生成的水蒸气在试管口处冷凝回流，容易炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
故填：长颈漏斗下端管口位于液面上面；导气管伸入反应容器b内过长；盛装CuO的试管口向上倾斜．
（3）实验过程中，可以观察到试管口处有无色液滴出现，试管底部的黑色粉末逐渐变成亮红色．
故填：无色液滴；黑色粉末逐渐变成亮红色．
（4）氢气还原氧化铜时，先通入一会儿氢气，目的是排出试管中的空气，防止发生爆炸，再给盛氧化铜粉末的试管加热，当黑色粉末完全变成亮红色时，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却到室温，这样可以防止铜在高温条件下被空气中的氧气氧化．
故填：①③④②．
（5）因为氢气难溶于水，并且不与水反应，可以用排水法收集；因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集．
故填：可用排水法和向下排空气法收集，因为氢气难溶于水，并且不与水反应，氢气的密度比空气小．
㈦ 实验室用如图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气，并用以还原氧化铜生成水，测定水的组成． （
| （1）：通过装置（5）中的水把盐酸压到锌里反应，根据锌和盐酸生成氯化锌和氢气；氢气中会混有氯化氢气体，则通过浓氢氧化钠溶液吸收氯化氢；通过溶液的气体会混有水分，而浓硫酸具有吸水性，则通过装置（3）得到干燥的气体；氢气通过装置（7）进行实验，水分由装置（6）进行吸收．故这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是（填各接口的字母）：idcabgheflmj． （2）：根据题目中的数据，“反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W 1 g，干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W 2 g；反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为W 3 g和W 4 g”，则可进行计算：氢气与氧化铜反应，生成水的质量为（W 4 -W 2 ），水中氧元素的质量为（W 1 -W 3 ），则水中的氢元素的质量为（W 4 -W 2 ）-（W 1 -W 3 ）=W 4 -W 2 -W 1 +W 3 ；故水中氢与氧的质量比为
故答案为：（1）idcabgheflmj；（2）
|
㈧ 实验室制取氢气并用来还原氧化铜的实验
氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜内变为红色的金属铜容。
CuO+H2=Cu+H2O(加热)
在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应，叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它发生还原反应是的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。
根据氢气所具有的燃烧性质，它可以作为燃料，可以应用与航天、焊接、军事等方面；根据它的还原性，还可以用于冶炼某些金属材料等方面。
㈨ 实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和
（1）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，所以装置B内所盛是氢氧化钠溶液；版而浓硫酸具有吸水权性，所以装置C的作用是更好地吸收水蒸气；
（2）检验水可用无水硫酸铜，所以装置E中所盛试剂是无水硫酸铜，反应后装置E中观察到的实验现象是由无色变为蓝色；
（3）硝酸银溶液能和氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛硝酸银溶液；
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：检验氢气纯度；通入氢气；加热氧化铜；停止加热；停止通入氢气，所以正确的操作顺序（序号）是②④①③⑤；
（5）氢气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生爆炸事故．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；更好地吸收水蒸气；
（2）无水硫酸铜；由无色变为蓝色；
（3）硝酸银；
（4）②④①③⑤；
（5）爆炸．