阿伏伽德罗常数测定实验装置

㈠ 阿伏伽德罗常量的测定原理

本实验是用电解的方法进行测定阿伏伽德罗常数。
如果用两块已知质量的铜片分别作为阴极和阳极，以CuSO₄溶液作电解液进行电解，则在阴极上Cu²⁺ 获得电子后析出金属铜，沉积在铜片上，使得其质量增加；在阳极上等量得金属铜溶解，生成Cu²⁺ 进入溶液，因而铜片的质量减少。发生在阴极和阳极上的反应：
阴极反应：Cu²⁺ +2e═（电解）Cu ；阳极反应：Cu═（电解）Cu²⁺ +2e
阴极反应：二价铜离子得两个电子生成铜（金属单质态）；阳极反应：铜（金属单质态）被电解生成铜离子和两个电子。
从理论上讲，阴极上Cu²⁺离子得到的电子数和阳极上Cu失去的电子数应该相等。因此在无副反应的情况下，阴极增加的质量应该等于阳极减少的质量。但往往因铜片不纯，从阳极失去的重量要比阴极增加得质量偏高，所以从阳极失重算的得结果有一定误差，一般从阴极增重的结果较为准确。
需要测量的量包括：电流强度I，通电时间t，阴极增重的质量m.
由于Cu的相对原子质量为64，而摩尔是由¹²C的原子个数来定义的，故Cu的摩尔质量为64g/mol，由实验步骤，可知阴极增重1mol即64g铜时，电量应为2mol。
根据上述分析，可以得到阿伏伽德罗常数的估计值约为32It/me，其中e为单个电子的电量。

㈡ 测定阿伏伽德罗常数的实验方案

取一定量的气体，比如氢气，然后测量质量，体积（标准状况下），可以知道它的物质的量，再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26
kg×1/6＝3.32×10-27
kg】就可以知道气体中的原子数目。用后者取除以前者就可得出。
还可以测量在溶液中析出1mol物质所需的电量，根据每个电子的电荷是1.60217733×10
-19
C即可求出阿伏伽德罗常数。
记得采纳啊

㈢ 如何用实验验证阿伏伽德罗常数

人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数N0=6.02×10＾23mol-1，称为阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。
12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子;
1mol电子含6.0221367×1023个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23.
由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。
测定阿伏加德罗常数
已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d
其密度为P
摩尔质量为M
计算阿伏加德罗常数的公式
1mol
NaCl
的体积为
V＝M/P
而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3
1mol
NaCl
的个数为
V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
所以阿伏加德罗常数＝M/2Pd^3
如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)^3
阿伏加德罗常数＝M/Pd^3

㈣ 如果想通过类似实验测阿伏加德罗常数,能近似做到吗,用什么溶质

如果想通过类似实验测阿伏加德罗常数，能近似做到，用液体溶质。

溶液表面张力成因：液体的内聚力是形成表面张力的原因。在液体内部，每个分子都在每个方向都受到邻近分子的吸引力（也包括排斥力），因此，液体内部分子受到的分子力合力为零。

用一定质量m的镁片与硫酸反应，用量气筒测出氢气的体积V。p为实验时的大气压减去该温度下水的饱和蒸汽压。代入公式pV=nRT就能算出R了。这是大学测定阿伏伽德罗常数的实验。

阿伏伽德罗常量的定义值

是指0.012千克¹²C所含的原子数，6.02×10²³。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。在2018年规定阿伏伽德罗常量为固定值之前，阿伏伽德罗常量可用多种实验方法测得，测得比较精确的数据是6.0221367×10²³ mol⁻¹，这个数值还会随测定技术的发展而改变。

㈤ 阿伏伽德罗常数的三种测定方法

1、电量分析

最早能准确地测量出阿伏伽德罗常量的方法，是基于电量分析（又称库仑法）理论。原理是测量法拉第常数F，即一摩尔电子所带的电荷，然后将它除以基本电荷e，可得阿伏伽德罗常量NA=F/e。

2、电子质量测量

科学技术数据委员会（CODATA）负责发表国际用的物理常数数值。它在计量阿伏伽德罗常量时，用到电子的摩尔质量Ar(e)Mu，与电子质量me间的比值：

(5)阿伏伽德罗常数测定实验装置扩展阅读：

阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。

摩尔就是“一堆”古希腊叫做“堆量”。那么一堆数量就叫一摩尔，它是物质的量的单位，说白了就是粒子“堆”数的单位。相对分子质量的单位是1，当摩尔质量以克每摩尔为单位时，两者数值上相等。

阿伏伽德罗常量是一个比例因子，联系自然中宏观与微观（原子尺度）的观测。它本身就为其他常数及性质提供了关系式。例如，它确立了气体常数R与玻耳兹曼常数kB间的关系式，

以及法拉第常数F与基本电荷e的关系式，同时，阿伏伽德罗常量是原子质量单位（u）定义的一部份，其中Mu为摩尔质量常数（即国际单位制下的1g/mol）。

㈥ 测定阿伏伽德罗常数

1个晶胞有4个金原子，4r= √2*a，ρ=4M/（a三次*NA）
19.32=4*197/((2 √2*1.44*10^-8)³NA)，解出NA就可以了（没计算器。。。。。）

㈦ 测定阿伏伽德罗常数的实验方案

取一定量的气体，比如氢气，然后测量质量，体积（标准状况下），可以知道它的物质的量，再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26
kg×1/6＝3.32×10-27
kg】就可以知道气体中的原子数目。用后者取除以前者就可得出。
还可以测量在溶液中析出1mol物质所需的电量，根据每个电子的电荷是1.60217733×10-19C即可求出阿伏伽德罗常数。

㈧ 求设计一个关于阿伏伽德罗常数的实验。谢谢啊

单分子油膜法测定阿伏伽德罗常数
实验用品
胶头滴管，量筒，圆形水槽，直尺硬脂酸的苯溶液。
实验步骤
1.测定从交投滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积。
取一尖嘴拉的较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往量筒中滴入1mL，然后几下滴数，计算1滴的体积。
2.测定水槽中水的表面积
用直尺量其内径。
3.硬脂酸单分子膜的形成
用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，在距水面约5厘米处，垂直往水面滴一滴，待笨完全挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。直至油脂酸不扩散，呈透明镜状，记下滴数。重复三次，求平均值。
4.计算
（1）如称取硬脂酸质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，每滴硬脂酸的苯溶液体积V1，形成单分子膜滴入溶液滴数（d-1），那么形成单分子膜需要的硬脂酸质量为： V1（d-1)m/v
(2)水槽表面积S，每个硬脂酸分子截面积A=2.2*10-15平方厘米，分子个数S/A，则每个硬脂酸分子质量：AV1m(d-1)/(sV)
(3)1mol硬脂酸分子的质量284g，所以阿伏伽德罗常数NA为
NA=MSV/(AV1m(d-1))