直接电位分析法的实验装置组成是

Ⅰ 什么是直接电位法

直接电位法是根据测量到的某一电极的电极电位，从奈斯特方程直接求得待测离子的活度。电位分析法的一种。

Ⅱ 电位分析法的简介

电位分析法是利用物质的电化学性质进行分析的一大类分析方法。电化学分析法主要有电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。包括直接电位法和电位滴定法。直接电位法是利用专用电极将被测离子的活度转化为电极电位后加以测定，如用玻璃电极测定溶液中的氢离子活度，用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子活度 （见离子选择性电极）。电位滴定法是利用指示电极电位的突跃来指示滴定终点。两种方法的区别在于：直接电位法只测定溶液中已经存在的自由离子，不破坏溶液中的平衡关系；电位滴定法测定的是被测离子的总浓度。电位滴定法可直接用于有色和混浊溶液的滴定。在酸碱滴定中，它可以滴定不适于用指示剂的弱酸。能滴定K小于 5×10-9的弱酸。在沉淀和氧化还原滴定中，因缺少指示剂，它应用更为广泛。电位滴定法可以进行连续和自动滴定。

Ⅲ 直接电位法原理

直接电位法是通过测量电池电动势来确定待测离子活度的方法，其主要依据是e=φ参比—
φmn+/m
=
φ参比—φθmn+/m
—
lnαmn+
式中φ参比和φθmn+/m
在温度一定时，都是常数。由此式可知，待测离子的活度的对数与电池电动势成直线关系，只要测出电池电动势e，就可求得αmn+。
测定溶液的ph时是依据：e
=
φhg2cl2/hg
—
φagcl/ag—
k
+
0.059
ph试
+
φl
,
式
中φhg2cl2/hg
，
φagcl/ag
，k
，φl在一定的条件下都是常数，将其合并为kˊ，而kˊ中包括难以测量和计算的不对称电位和液接电位。所以在实际测量中使用标准缓冲溶液作为基准，并比较包含待测溶液和包含标准缓冲溶液的两个工作电池的电动势来确定待测溶液的ph值，即：25℃时es
=
ksˊ+
0.059phs,
ex
=
kxˊ+
0.059phx,若测量es和ex时的条件保持不变，则ksˊ=
kxˊ,phx
=phs+(ex
-es)/0.059
,由此可知，其中标准缓冲溶液的作用是确定kˊ。

Ⅳ 自动电位滴定装置是由什么组成

自动电位滴定装置：

1)JB-1A型搅拌器

2)电极夹

3)电磁阀

4)电磁阀螺丝

5)橡皮管

6)滴管夹

7)滴定管

8)滴管夹固定螺丝

9)弯式回滴管架

10)管状滴答管架

11)螺帽

12)夹套

13)夹芯

14)支头螺钉

15)安装螺纹

16)紧圈

自动电位滴定装置是由分电计和滴定系统两部分组成。

原理是：选用适当的指示电极和参比电极与被测溶液组成一个工作电池，随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位随之变化。在滴定终点附近，被测离子浓度发生突变，引起电极电位的突跃，因此，根据电极电位的突跃可确定滴定终点。

Ⅳ 直接电位法测定pH一般用什么做为指示电极和参比电极

直接电位法测定pH一般用以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极。
指示电极电化学分析法中所用的工作电极。它和另一对应电极或参比电极组成电池，通过测定电池的电动势或在外加电压的情况下测定流过电解池的电流，即可得知溶液中某种离子的浓度。根据功能不同，指示电极可分为电势型和电流型两大类。
参比电极reference electrode 测量各种电极电势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。通常多用微溶盐电极作为参比电极，氢电极只是一个理想的但不易于实现的参比电极。

Ⅵ 应用电位分析法（直接电位法和电位分析法）的仪器有哪些

测量溶液PH的典型电极体系，包括玻璃电极（用来测量溶液氢离子活度的指示电极）和饱和甘汞电极（作为参比电极），电位差记。

Ⅶ 33. 简答题 简述直接电位法的定义

直接电位法，是电位分析法的一种，是根据测得的点位数值来确定被测离子浓度。直接电位法是通过测量电池电动势来确定指示电极的电位，然后根据Nernst方程由所测得的电极电位值计算出被测物质的含量。

Ⅷ 电化学分析的直接电位法

直接电位法是利用电池电动势与被测组分活(浓)度之间的函数关系，直接测定样品溶液中被测组分活(浓)度的电位法。常分为溶液pH值的测定和其它离子浓度的测定。

Ⅸ 电位分析法的分类

电化学分析法 电位分析法 直接电位法 电位滴定法 库仑分析法 控制电回位库仑分析法 恒电流库答仑滴定法 伏安分析法 极谱分析法 将化学反应转变为电能的装置。锌电极插入ZnSO4溶液，同电极插入CuSO4溶液，两种溶液用多孔隔板或半透膜隔开，便构成了一个原电池。当锌、铜两电极用导线与外电路的负载（用电器）连接时，由电子从锌极经负载流向铜极（电流从铜极经负载流向锌极）。该原电池发生如下电极反应和电池反应。
电极反应：
锌极（阳极）（－）
电位分析法
铜极（阴极）（+）
电位分析法
电池反应：
电位分析法
该原电池的锌电极称作阳极，也称负极；铜电极称作阴极，也称正极。
电位分析法 将电能转变为化学反应能的装置。
电解CuSO4溶液
电离：2CuSO4=2Cu2++2SO 4H2O4H++4OH－
电解：阴极：（溶液中离子得到流入C棒上的电子，Cu折出）
阳极：4OH－－4e2H2O+O2（溶液中OH－离子失电子，电子从C棒上流出，放出O2）
将上述各方程式合并得总反应方程式：
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

Ⅹ 电位分析法

电位分析法

电位分析法是利用物质的电化学性质进行分析的一大类分析方法。版电化学分析法主要有权电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。包括直接电位法和电位滴定法。直接电位法是利用专用电极将被测离子的活度转化为电极电位后加以测定，如用玻璃电极测定溶液中的氢离子活度，用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子活度[1]（见离子选择性电极）。电位滴定法是利用指示电极电位的突跃来指示滴定终点。两种方法的区别在于：直接电位法只测定溶液中已经存在的自由离子，不破坏溶液中的平衡关系；电位滴定法测定的是被测离子的总浓度。电位滴定法可直接用于有色和混浊溶液的滴定。在酸碱滴定中，它可以滴定不适于用指示剂的弱酸。能滴定K小于 5×10-9的弱酸。在沉淀和氧化还原滴定中，因缺少指示剂，它应用更为广泛。电位滴定法可以进行连续和自动滴定。