实验室制取二氧化碳气体收集装置验满方法

A. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：（1）若用装置D收集氧气，验满的方法是__

（1）若用装置D收集氧气抄，验满的方法：利用氧气支持燃烧的性质，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，该装置的优点是：控制氧气产生的快慢和量的多少；
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水的密度小；
（4）因为一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，因此一氧化氮只能用排水法收集．
故答案为：
（1）将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃；
（2）控制氧气产生的快慢和量的多少；（3）a、b；（4）F．

B. 实验室制取co2药品、原理、装置、步骤、收集、检验、验满及注意事项

实验药品和实验原理
药品：石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、实验装置
发生装置：固专液不加热属型
收集装置：向上排空气法
三、实验步骤
1、组装仪器，检查装置的气密性
2、加药品（先固体后液体）
3、收集气体
四、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
五、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
注意事项：
1、药品用量：石灰石取5-6粒，稀盐酸浸没石灰石即可，若用锥形瓶和长颈漏斗，稀盐酸要浸没长颈漏斗的下端。
2、注意实验操作严谨、规范
3、做完实验注意把仪器清洗干净，整齐摆在实验桌上。

C. 实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气相比较，一定相同的是（（）A．发生装置B．收集方法C．验满方法D

解析：A、根据二氧化碳制备装置不加热，氧气制备装置既有加热的高锰酸钾，也有不内加热的双氧水，容因此实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置不一定相同；故A不符合题意；
B、根据二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但二氧化碳不能用排水法，因此收集方法也不一定相同；故B不符合题意；
C、根据氧气的验满方法：是带火星木条复燃；二氧化碳的验满方法是燃着的木条熄灭，因此验满方法不相同；故C不符合题意；
D、根据氧气和二氧化碳气体的密度都比空气大，集满气体后集气瓶都是瓶口向上放置，故D符合题意；
故选D．

D. 实验室制取二氧化碳时,验满用 ,方法是 。

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO 2 ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了． 【解答】实验室制取CO 2 ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；向上排空气法；二氧化碳的密度比空气大；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了； 【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

E. 谁可以帮我整理一下二氧化碳的物理性质、化学性质、实验室制取CO2的原理、装置、操作、收集及验满。

二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

F. 5月12日同学们进行了物理化学实验考查．化学实验有“实验室制取二氧化碳气体、收集和验满”和“配制50g6%

【检查药品与仪器】取用块状的石灰石需要镊子，故缺少的仪器是镊子；制取二氧化碳药品是石灰石和稀盐酸，故缺少的药品是稀盐酸；
反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：镊子 稀盐酸 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【实验操作】制取二氧化碳的步骤是：连接装置→检查装置气密性→加药品→收集→验满→整理，故连接的顺序是：cabde；
其中d操作错误，不应该把燃着的木条放在集气瓶内，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口验满，看木条是否熄灭；
故答案为：cabde d 将燃着的木条放在集气瓶口验满，看木条是否熄灭；
【反思】（1）制取氨气的发生装置应该是固固加热型，而制取二氧化碳属于固液常温型，故不能用实验室制取二氧化碳的发生装置制氨气；
（2）因为氨气易溶于水，密度比空气的小，故只能采用向下排空气法收集．
故答案为：否 该反应为固固加热型制气体的反应（或不是固液常温型制气体的反应） 向下排空气法

G. 实验室中常用______ 反应制取二氧化碳，根据二氧化碳的密度可用______收集．验满的方法______；用澄清的

根据实验室制取二氧化碳反应原理：一般用大理石（或石灰石的主要成分是碳内酸钙）与稀盐酸反应；．二氧容化碳能溶于水且与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，由于二氧化碳不能燃烧也不能助燃，所以可以用燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明进已充满二氧化碳．用澄清石灰水验证某瓶气体样品中含有二氧化碳；因为CO₂能与澄清石灰水的主要成分Ca（OH）₂反应生成CaCO₃白色沉淀，反应方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
答案：大理石、稀盐酸；向上排空气法； 用燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明进已充满二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

H. 实验室制氧气的反应原理 实验装置步骤验证验满方法

氧气：用二氧来化锰催化过自氧化氢的分解,加热高锰酸钾或加热含有二氧化锰的氯酸钾.用排水法或向上排空气法收集.
氢气；用锌和稀盐酸制取,用排水法或向下排空起法收集.
二氧化碳；用大理石石灰石和稀盐酸反应,只能用向上排空气法收集.

I. 实验室制取二氧化碳的方法

实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。

反应方程内式：

(9)实验室制取二氧化碳气体收集装置验满方法扩展阅读：

二氧化碳研究简史：

原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。

3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。

化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。

J. 二氧化碳收集方法和验满

实验室制取二氧化碳所用的药品石灰石和稀盐酸；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫版酸钙是微溶于水的物质，阻权止反应的进行，因此不能使用稀硫酸；二氧化碳的密度大于空气且能溶于水因此只能用向上排空气法收集二氧化碳；验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条熄灭；检验方法为 将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；实验的步骤是组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、收集气体；故答案为：石灰石和稀盐酸；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，阻止反应的进行；向上排空气法；二氧化碳的密度大于空气且能溶于水；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条熄灭；将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、收集气体．