制备二氧化氮的实验装置

㈡ 实验室制取二氧化氮有多少种方法

• 实验室制取二氧化氮（NO2）
  (1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)发生装置：固+液→气
  (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
  (4)收集方法：向上排空气法
  (5)尾气处理：碱液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氢氧化钠溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

㈢ NO2实验室制法

这个是实验室制法，没见过用硝酸铅
气体名称：二氧化氮
化学式：NO2
相对分子质量：46
反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应物状态：固液常温
水溶性：和水反应
颜色：红棕色
气味：刺激性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法
排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5
注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

㈣ 实验室制取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 装置 区别与联系，为什么，有图更好，详细点

实验室制法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。用固固加热，排水法收集。或常温下催化（一内般用MnO2）分解H2O2（质量分容数一般用10%）溶液，固液不加热，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。固液不加热，排水法收集

CO2：CaCO3+稀盐酸。固液不加热，排水法收集。

N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。用固固加热，排水法收集。

NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。用固固加热，向下排空气法收集。

H2：锌颗粒+稀盐酸。固液不加热，排水法收集

NO：铜和稀硝酸，固液不加热，排水法收集

NO2：铜和浓硝酸，固液不加热，向上排空气法！

A：固固加热B固液不加热C排水法D向下排空气法E向上排空气法

㈤ 一氧化氮 二氧化氮的制备方法求装置图收集方法注意事项等

利用铜和硝酸的反应,一氧化氮的话就用排水法,顺便可以除掉二氧化氮的杂质,二氧化氮的话就用长进短出的收集瓶,要接一个尾气处理装置,收集装置利用的就是二氧化氮与水的反应还有一氧化氮与氧气的反应

㈥ 某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：实验一：制取二氧化氮（1）在图1装置中用铜与

（1）该装置在实验前要检验装置的气密性，如果气密性较差，生成的二氧化氮气体逸出不仅污染大气，还导致实验失败；
二氧化氮是有毒气体，不能直接排空，要有尾气处理装置，
故答案为：检验装置的气密性；没有尾气处理装置；
（2）NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二氧化氮参加反应导致试管内压强减小，外界大气压不变，则水进入试管内，所以看到的现象是：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，
故答案为：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面逐渐上升；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

㈦ 制作二氧化氮

气和氧气通电生成一氧化氮,再通入过量氧气生成二氧化氮,最后把混合气通入灼热的铜网.N2+O2=2NO（条件是通电） 2NO+O2=2NO2

㈧ 现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HN0 3