生成过氧化钠实验装置

(1)Cl ₂ 4H ^＋ ＋4I ^－ ＋O ₂ =2I ₂ ＋2H ₂ O(或2H ₂ O＋4I ^－ ＋O ₂ =2I ₂ ＋4OH
(2)吸收HCl和过量的Cl ₂ ，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na ₂ O ₂ 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O ₂ ②O ₂ 有可能是Na ₂ O ₂ 与盐酸中的H ₂ O反应所得
(4)14122H ₂ O不能Na ₂ O ₂ 与生成的H ₂ O反应有O ₂ 生成；HCl混在Cl ₂ 中；H ₂ O混在Cl ₂ 中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)

E. 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．实验步骤及现象如下：①检查装置

（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl₂生成；
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O₂、Cl₂都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I₂，I₂遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl₂；4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）；
（2）Cl₂有毒不能直接排空，如果O₂中混有Cl₂，会导致收集的O₂不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
故答案为：吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
（3）①如果Na₂O₂被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，
Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂
②水和过氧化钠反应也生成氧气，O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的；
故答案为：Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的；
（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O，
实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl₂，
故答案为：1；4；1；2；2H₂O；不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．

F. 由氯化钠如何制过氧化钠

先电解熔融氯化钠得到钠单质，然后将钠单质点燃，即可得到过氧化钠。

G. 过氧化钠的制备方法

工业上制备过氧化钠的方法是将钠加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里K是指开氏温度），即可制得过氧化钠。
其化学反应方程式为：
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2 纯净的Na2O2·8H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：
2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）

H. 实验室制取过氧化钠

过氧化钠一般不在实验室制备
若制备要在氧气氛围中加强热

I. 过氧化钠制取氧气的实验装置与过氧化氢制氧气的装置一样么

第一问：高锰酸钾制氧气需要加热，试管是斜向下放的；(A)

而过氧化氢是液体，试管要竖着放，而且不需加热，只放MnO2就行了.(B)

所以这两者也只是制取装置不同罢了

第二问：可用向上排空气法或是排水法收集(C或E）

D是用来收集氢气等密度小于空气的气体

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