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㈡ 乙醇与氧化铜的反应现象
1、铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜丝变为黑色。
2、氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜，黑色氧化铜变成红色铜单质。
反应化学式：
(2)乙醇还原氧化铜实验装置扩展阅读：
氧化铜碳还原
用品：试管、单孔塞、酒精灯、铁架台、木炭、氧化铜、石灰水。
操作方法及原理：
把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在碳还原氧化铜铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图所示），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。
然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊，若持续通入，变浑浊的石灰水又会变清。
化学方程式：2CuO+C=2Cu+CO₂↑（高温）
㈢ 某研究性试验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验：
(1) 2Cu+O2=△=2CuO
CH3CH2OH+CuO→△→CH3CHO+H2O+Cu
放热
（2） 加热 冷却
（3）乙醇 、乙醛 、水；氮气
（4） 乙酸 C 蒸馏
分析(`1)铜网由红专变黑是由于属铜和氧气反应生成氧化铜,再由黑变红是由于氧化铜被乙醇还原生成铜和乙醛,起初反应需加热,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是放热反应
(2)甲中产生的乙醇蒸气进入玻璃管中,所以甲的作用是加热;产生的乙醛蒸气要冷凝液体所以乙的作用是冷却.
(3)试管a中除能收集到乙醛外,肯定有未被氧化的乙醇及生成的水,空气中O2参与反应后,剩下的主要气体为氮气,所以集气瓶中收集到的气体的主要万分是氮气.
(4)乙醛具有很强的还原性,可被氧化为乙酸,所以试管a中应有乙酸,乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成高沸点的盐乙酸钠,再通过蒸馏得到乙醛.
㈣ 酒精与CuO反应
酒精能够还原氧化铜,反应条件:加热.
(产物是乙醛,铜,水)
CH3CH2OH + CuO ---CH3CHO + Cu + H2O
㈤ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请
（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2
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㈥ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验． （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出
（1）①2Cu + O 2 CH 3 CHO + Cu + H 2 O（2分） （2）使乙醇气化版进入下一装置与氧气反应权。（1分）（3）乙酸（1分）
㈦ 乙醇的催化氧化实验里的注意事项和每一步的原理
实验目的：1.探究乙醇催化氧化作为演示实验需 要改进的地方
2.探究改进后的实验能否达到很好的演示效果
1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作 过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度 实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 总方程式为：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物.实验设计（或改进）思路：教材上是这样做的这个实验：“把铜丝烧成螺旋状,在火焰上加热后,铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜,把它迅速插入酒精中,待黑色退去后,取出铜丝再加热,再插入酒精中,反复数次后嗅闻气味.” 课本中存在的不足：改进后：1.适合课堂演示 1.没有相应的装置图 2.现象明显,并可以检测出生成物 2.实验的可观察性不强 3.实验装置：3.采用闻的方式不可靠 实验研究的主要内容：1.乙醇催化氧化的装置改进 2.乙醛的检验 实验研究方案及记录：铜的变化 乙醛与氧化铜反应的现象 乙醛与新制氢氧化铜反应的现象 乙醛与银铵溶液的反应现象 问题与讨论：1.如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛,未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是 什么?答：因为乙醛的量太少,且混有大量的乙醇,反应后没有立即撤去加热乙醇的酒 精灯,致使乙醇蒸汽进入生成物中.注意事项：1.在操作中必须先加热铜,然后再加热乙醇,而且乙醇加热过程必须一直持续；2.反应结束后,必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜.3.为减少生成物混入乙醇,应使氧化铜过量.总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应.反应的条件是氧化铜粉末必须先加热.该反应氧化铜被还原成铜,做的是氧化剂.而铜作催化剂时,氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物.
㈧ 酒精与氧化铜反应究竟生成什么物质
贵刊1996年第12期，刊登了《这个实验一定是木炭还原氧化铜的吗》．我读后，仍然感到有疑问．当然可以肯定．酒精确实使氧化钢还原为铜，但是酒精氧化后的产物，并非如上文中所讲的那么简单．为了仔细分析反应后的产物，笔者用如下装置进行实验：其中A处是浸有酒精的脱脂棉，B处是CllO粉末，为了防止冷凝后的酒精液体流向温度较高的CllO，玻璃管的右端要稍高于左端，同时为了生成足够量的产物便于分析，所放的酒精和氧化钢要比平常多点．实验时，先加热A，再加热B．过一会儿便发现CllO粉末变红，C中出现了少量无色液体，E中的澄清石灰水变浑，而后又变清，这说明有较多的二氧化碳气体产生．待CllO反应完全后，稍冷，取下装置，发现玻璃管的右口（靠C。Ic的一端）处，有较浓的醋酸气味，说明反应中有醋酸产生．C中的液体有酒精的气味，并伴有醋酸乙酯的气味，而D中的液体有轻微的酒精气味．分别取C中和D中的液体少许，滴入甲基橙试液，其颜色不变，说明C中和D中不含酸性物质（碳酸不能使甲基橙变色）．为了检验D中含有多少醋酸乙酯，可采用溶剂试验法．因为醋酸乙酯可溶解聚苯乙烯，而酒精不能．取D中的液......(本文共计2页)
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㈨ 乙醇和新制氢氧化铜溶液实验步骤
步骤二：A为略向下倾斜的试管，应盛装固体，故放氧化铜粉末，
C中盛放乙醇，在加热条件专下，变属成乙醇蒸汽进入A，被氧化铜粉末氧化成乙醛，
乙醛进入试管D冷凝；
步骤三：先加热C，使乙醇变成蒸汽进入A；再加热A，使乙醇与氧化铜反应；再加热B，通过反应检验氧化产物乙醛；
4、D采用的是水浴加热，说明是利用了银镜反应来检验乙醛；
㈩ 下图是某实验小组进行乙醇催化氧化的装置： (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的
（1）2Cu＋O 2 CH 3 CHO＋Cu＋H 2 O、放热 （2）加热、冷却（3）乙醛、乙醇、水；氮气（4）乙酸、c、蒸馏
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发布：2025-09-17 08:55:46
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