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Ⅱ 制取氯气的实验装置图及步骤及指出每个部分的主要作用
（1）制备氯气应来用浓盐酸，条件源为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
故答案为：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：①除去Cl2中的氯化氢；②除去氯气中的水蒸气；③吸收多余的氯气．
Ⅲ 实验室制取氯气的装置如图1：（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（1）装置F的名称是分液漏斗，制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置版的气密性，
故答案为：分液漏权斗，检查装置的气密性；
（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气；
（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）图2装置可以做安全瓶，量气瓶等，
故答案为：安全瓶、量气瓶；
（5）15.8gKMnO4的物质的量为
=0.1mol，由2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol×
=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合价由-1价升高为0计算，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5，0.5，5.6．
Ⅳ 实验室制氯气的实验装置图如下所示：（1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是______；（2）甲中盛有__
（1）该实验装置中连接了多个仪器，且氯气是一种有毒气体，不避免氯气泄漏，会污版染空权气且浪费试剂，所以在实验前需要检验装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（2）根据装置可知甲、乙为净化和干燥氯气的装置，氯气因为混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；
（3）实验室中，利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，所以制取的氯气中含有杂质水蒸气，氯气为酸性气体，可通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的氯气；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（4）氯气密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，导管插入管底有利于排净空气，
故答案为：氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气；
（5）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应，所以尾气吸收可以用氢氧化钠溶液，反应的方程式为，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液（碱液）；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
Ⅳ 制取氯气的实验装置实验现象
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
Ⅵ （11分）下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图： （1）装置A的化学方程式为：4HCl(
(1)  MnO 2 (2)无色溶液变成蓝色 Cl 2 +2KI=I 2 +2KCl (3)除HCl、浓硫酸、除水蒸气(4)Cl 2 +2OH - =Cl -- +ClO -- +H 2 O
Ⅶ 实验室制氯气装置图
Ⅷ （11分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： （1）反应前，在装置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(浓) 2 （2分） （3）浓硫酸（1分）吸收水分（干燥气体）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
Ⅸ 探究氯气的性质实验装置图
（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案回为：不褪色；褪答色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案为：浓硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
Ⅹ 下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
该反应中氯离子失电子生成氯气，锰元素得电子生成氯化锰，发生的反应方程式为 | △ | .
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发布：2025-09-17 08:55:46
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MnO 2