煅烧实验装置

㈢ 下列实验操作或装置正确的是（）A．I高温煅烧石灰石B．II酸碱中和滴定C．III电解食盐水制Cl2和H2D．I

A．碳酸钙分解生成气体，不能将坩埚盖盖上坩埚，故A错误；
B．氢氧化钠用碱式滴定管，实验操作正确，故B正确；
C．电解食盐水，碳为阳极，铜为阴极，可用于铜的精炼，故C正确；
D．应当液面离刻度线2～3cm时改用滴定管定容，不能定容过早，故D错误．
故选BC．

㈣ 实验室煅烧石灰石用什么装置

实验室一般不做这个实验。是要制取二氧化碳吗？实验室应该是别的版实验吧……高温煅烧的能耗权太高了，实验室制备的二氧化碳是少量的，高温煅烧是工业生产的，是大量的。煅烧还要专门的高温煅烧炉，还要很多煤炭等提供热量的。

㈤ 初中所有化学实验及其装置名称

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2. 镁带在空气中燃烧

2Mg + O2 === 2MgO(化合)

现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

3. 水通电分解

2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）

现象：阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4. 生石灰和水反应

CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）

现象：白色粉末溶解

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

②加热高锰酸钾

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：反应完全后，试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物。

6.木炭在空气中燃烧

C + O2 === CO2（化合）

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧

S + O2 === SO2（化合）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

8.铁丝在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。

9.磷在空气中燃烧

4P + 5O2 === 2P2O5（化合）

现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

10. 氢气在空气中燃烧

2H2 + O2 === 2H 2O（化合）

现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭和氧化铜高温反应

C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

12.氢气还原氧化铜

H2 + CuO === Cu + H2O （置换）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）

15.一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O2 === 2CO2（化合）

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO === Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸

H2+Cl2 === 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气

Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳

C + CO2 === 2CO

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸

CO2 + H2O=== H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。

22.碳酸受热分解

H2CO3 === H2O + CO2↑

相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。

23.灭火器的反应原理

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O

现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。

24.金属和水的反应

①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑

② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑

25.水于非金属的反应

C +H2O === CO+ H2

26.水与氧化物的反应

①SO3 +H2O == H2SO4

② Na2O +H2O==2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）

28.用盐酸来清除铁锈

Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解）

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置换）

现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）蓝色絮状物

㈥ 根据该图的实验，回答有关问题．（1）图（一）的实验装置主要用来进行______，待灼烧一段时间后，骨变为_

（1）用酒精灯进行骨的煅烧，有机物能燃烧，待灼烧一段时间后，骨变为灰白色，剩余物为专无机物，用属解剖针敲打时则变为粉末，表明非常硬脆，说明骨中含无机物，无机物使骨硬脆．
（2）用稀盐酸浸泡鱼骨，无机物在与盐酸发生化学反应是能被溶解出来，剩余物为有机物，发现剩余物质可弯曲打结，说明骨中含有机物，有机物使骨柔韧．因此图（二）的试管中的溶液是 盐酸，将骨放入其中，会有 气泡出现，待浸泡15min后，则发现骨变得 柔软，容易 弯曲，这说明骨的成分中含有 有机物．
故答案为：
（1）骨的煅烧；灰白；变为粉末；有机物；硬脆
（2）盐酸；气泡；柔软；弯曲；有机物．

㈦ 为什么不能用这个装置高温煅烧石灰石 这个装置什么

温度不够。
至少得是喷灯。反应需要1000+的温度。

㈧ 实验室煅烧石灰石装置图

1、上盖不能全封闭；

2、酒精灯的液面太高；
3、图像比较小，好像酒精灯垫得太高了，应该用外焰加热。

㈨ 铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．（1）装置A中发生反应的化学方程式为：______、反应过程中试管B中的

（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO₄、SO₂和H₂O，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）