走进化学实验室连接仪器装置

Ⅰ 化学实验要用的化学仪器有哪些

补充一些仪器设备：
恒温干燥箱、高温电炉、冰箱……。
玻璃干燥器内……。
大气压力计、温度计容……。
真空泵、空气压缩机……。
某些规格玻璃管、锉刀、酒精喷灯……。
多种规格胶皮塞、软木塞、穿孔器、剪刀……。
电子计算器。
等等。

Ⅱ 走进化学实验室实验报告单的填写

jnjhbkjbj

Ⅲ 初三化学第一单元解析有木有

http://wenku..com/view/3f64228171fe910ef12df815.html

初三化学第一单元总结
一、常见物质的化学式
氧气 氢气 二氧化碳 碳酸钙 水
盐酸 氢氧化钠 氢氧化铜 硫酸铜
二、常见元素（或原子）的符号
氧 氢 碳 钙 氯 钠 铜 硫

第一单元 课题1__《物质的变化和性质》小结
化学是研究物质的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿以及＿＿＿＿的一门学科。
一、物理变化和化学变化：
1、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的变化叫做物理变化。
物理变化如：苹果榨汁、水结成冰、玻璃破碎、汽油挥发、蜡烛融化、水沸腾、闪烁的霓虹灯、音乐喷泉、满屋飘香的茅台酒、湿衣服晾、台风、雪灾、山体滑坡、碾米、淘米、洗菜、铜抽成铜丝、轮胎爆炸、空气被液化、电灯通电后发光发热、海水晒盐、司马光砸缸、凿壁偷光、铁杵磨成针、碘溶于酒精制成碘酒、瓷碗破碎、海水晒盐、酒精挥发、滴水成冰、研碎胆矾、金桂飘香、尘土飞扬、雨后彩虹、

2、＿＿＿＿＿＿＿＿＿的变化叫做化学变化，化学变化又叫做＿＿＿＿＿＿。化学变化特征：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。化学变化伴随现象有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。化学变化伴随着能量变化有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。化学变化中＿＿＿＿＿伴随着发生物理变化；物理变化中＿＿＿＿＿伴随着发生化学变化
化学变化如：铁丝生锈、纸张燃烧、燃放烟花、菜刀生锈、液化石油气燃烧 、米饭煮熟、五光十色的烟火礼花、米饭变馊、火药爆炸、铁矿石炼成铁、森林火灾、酿酒、燃放烟花爆竹、油脂和火碱熬成肥皂、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、煤气燃烧、木材燃烧、火烧赤壁、冬瓜腐烂、蜡烛燃烧、牛奶变酸、米酿成醋、动物呼吸、瓦斯爆炸、塑料降解、

二、化学性质和物理性质：（描述上有“能---”“具有---”“可以---”）
1.化学性质：物质在＿＿＿＿＿＿＿＿中表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、物质之间能否反应等。
如：铁丝在潮湿的空气中能生锈、纸张能燃烧、氧气能助燃、蜡烛在燃烧时可以产生水和二氧化碳、真金不怕火炼、百炼方能成钢、纸里包不住火、汽油可燃、氧气可以支持燃烧、一氧化氮很容易和空气中的氧气化合、

2.物理性质：物质＿＿＿＿＿＿＿＿就表现出的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
如：二氧化碳为无色、无味的气体、水在4℃是密度为1g/cm3、玻璃易破碎、汽油易挥发
强度高、抗震性好、玉不琢不成器、干冰能升华吸热进行人工降雨、食盐有咸味、木头能浮于水上、钠很软、水可变成冰、红棕色的二氧化氮、氧化铜是黑色粉末、

课题2__化学是一门实验为基础的科学小结
一、资料：
1．二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性）(白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多)，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2.氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺，木条燃烧越旺，说明氧气越高），供给呼吸。
二、实验方案、探究过程----对蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料：
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
＿＿色＿＿态＿＿状
颜色：＿＿＿＿色
状态：＿＿＿＿
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
密度比水＿＿，硬度＿＿，＿＿溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
发出＿＿色的火焰，＿＿热、＿＿光，火焰颜色分为三层，第＿＿层最明亮，＿＿层暗，蜡烛逐渐变＿＿，受热部分时＿＿，冷却后又＿＿。
石蜡具有＿＿性，其火焰分为＿＿、＿＿、＿＿三层，石蜡的熔点＿＿
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1秒后取出
火柴杆接触＿＿部分先变黑
＿＿温度最高，加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方
烧杯内壁有＿＿＿＿
蜡烛燃烧生成了＿＿
（4）将一个烧杯内壁用澄清的石灰水润湿，罩在火焰上方
石灰水＿＿＿＿＿＿
蜡烛燃烧生成了＿＿
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有＿＿＿＿
蜡烛燃烧时先由＿＿态转变成＿＿态，再＿＿，而后燃烧；石蜡的沸点＿＿
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
＿＿＿＿
点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。
燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
三、探究活动者化学学习的特点：
1.在实验探究中，一要关注物质＿＿＿＿，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的＿＿＿＿，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的＿＿＿＿及其＿＿＿＿，如发光、放热、有气体生成等。通过分析比较得出结论。
2.观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。
7.市场上销售的碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体。请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入下表中。

四、实验方案、探究过程——我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈收集呼出的气体：用排水法收集2瓶呼出的气体，放于桌上观察颜色状态
气体为＿＿＿色
呼出的是＿＿＿色的气体，呼出的气体大部分＿＿＿溶于水
⑵收集空气：取2个“空”集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，观察颜色状态
气体为＿＿＿色
空气是＿＿＿色气体
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水＿＿＿＿＿，盛呼出气体的集气瓶内石灰水＿＿＿
人呼出气体与空气相比含有较多的＿＿＿
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿
人呼出气体与空气相比含有较少的＿＿＿
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上出现＿＿
人呼出气体与空气相比含有较多的＿＿＿
五、实验结论：
“两多一少”——人呼出的气体中＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿比空气多，＿＿＿＿＿的含量比空气少。
六、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。

课题3 《走进化学实验室》小结
一、初中化学常用仪器：
1.写出下列仪器的名称：

＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿＿

2、.几种常用仪器使用方法及注意事项：（读、记、背）
仪器
用途
注意事项
试管
A、用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
B、溶解少量固体
C、收集少量气体
A、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。B、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立(避免管口冷凝水倒流使试管炸裂)。
D、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。E、加热后不能骤冷（如不能立即用冷水冲洗，防止试管炸裂。F、加热后的试管不能立即放在实验台上。
试管夹
用于夹持试管
A、从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）。B、不要把拇指按在试管夹短柄上。C、防止烧损和腐蚀
玻璃棒
用于搅拌、引流（过滤或转移液体）
A、搅拌不要碰撞容器壁。
B、用后及时擦洗干净
酒精灯
用于加热
A、使用时先将灯放稳，灯帽取正放，不能平放以防止滚动。B、使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。C、灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。D、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。E、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。F、应用外焰加热（外焰温度最高）。G、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内引起失火）H、用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。I、不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延
胶头滴管、滴瓶
A胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
B滴瓶用于盛放少量液体药品
A、先排尽空气再吸液。B、竖直悬放在容器口上方，不能伸入容器口或与器壁接触以免沾污染滴管。C、吸取液体后，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；D、除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染）。E、滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
铁架台（包括铁夹和铁圈）
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
A、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
B、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
烧杯
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）
量筒
量取液体的体积
不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器
集气瓶
A收集或短时间贮存少量气体。
B作物质在气体中燃烧的反应器。
A、不能加热。B、收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。C、在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

蒸发皿
用于蒸发液体或浓缩溶液
A、盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
B、均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，

二、液体试剂的量取：
1.仪器：＿＿＿＿、＿＿＿＿
2.量一定体积液体的步骤：选、慢注、滴加
（1）选择合适量程的量筒：如有量程分别为10mL、50mL、100mL的量筒，当量取8mL水时选用＿＿＿＿量筒，量取60mL水选用＿＿＿＿量筒。
（2）向量筒内漫漫注入液体，到接近所需体积。
（3）接近刻度时改用＿＿＿＿滴加至所需体积。
注意事项：
读数时，量筒放平稳，视线应与量筒内液体＿＿＿＿液面的＿＿＿＿处保持＿＿＿＿。
若俯视则读数偏高，读数＿＿＿＿液体的实际体积。
若仰视则读数偏低，读数＿＿＿＿液体的实际体积。

二、固体药品的称量
1仪器：＿＿＿＿、＿＿＿＿（托盘天平只能用于＿＿＿＿的称量，能称准到＿＿＿克）
2、称量的一般步骤：调零、放纸片、左物右码、读数记录、复位（砝码放回砝码盒，游码要回零）
使用托盘天平时，要做到：
（1） ＿＿物＿＿码：添加砝码要先＿＿后＿＿，最后移动＿＿＿＿，添加砝码盒移动游码砝码盒游码用＿＿＿＿，不能用手直接拿砝码；称量完毕，砝码要放回＿＿＿＿，游码要＿＿＿＿。
读数时：药品的质量＝＿＿＿＿读数+＿＿＿＿读数；
若左右放颠倒了；药品的实际质量＝砝码读数＿＿＿游码读数，
（2）任何药品都＿＿＿＿（能或不能）直接放在盘中称量，干燥固体可放在＿＿＿＿上称量，易潮解药品要放在＿＿＿＿＿＿（如烧杯或表面皿等）中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放＿＿＿＿，再放＿＿＿＿，最后＿＿＿＿。

三、连接仪器装置：
右图是常用的制取气体的装置，如何将图中的装置装配起来？
1.连接方法
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端＿＿＿＿＿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入。
(2) 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口＿＿＿＿＿＿＿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免＿＿＿＿＿＿＿。．
2. 多组仪器装配顺序： 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
四、检查装置的气密性：
1.操作方法：先把导管的一端＿＿＿＿＿，再用手紧贴容器的＿＿＿＿＿。
2.判断装置不漏气的现象：
（1）手紧贴容器的外壁，一会儿导管口有＿＿＿＿＿冒出（如图甲）。
（2）手离开后，过一会，导管的一端形成一段＿＿＿＿＿（如图乙）。
3. 如果装置漏气，须＿＿＿＿＿＿＿，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。
五、仪器的洗涤：做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。
1.洗涤方法（以试管为例）：
注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液，再洗涤)，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用＿＿＿＿＿刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
2.清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不＿＿＿＿＿，也不＿＿＿＿＿，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
3.洗净后的放置：每次实验完毕，都应该立即把用过的仪器刷洗干净，试管＿＿＿＿＿在试管架上，其他仪器放在指定的地方。
六、物质的加热
1.酒精灯的使用：
使用酒精灯时，先要检查灯芯。如果灯芯顶端＿＿＿＿＿或已＿＿＿＿＿，要剪去少许使其平整。然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯＿＿＿＿＿。
在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向＿＿＿＿的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯＿＿＿＿另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用＿＿＿＿盖灭，不可用＿＿＿＿＿。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用＿＿＿扑盖或撒沙土扑灭。
2.给物质加热：
酒精灯的灯焰分为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿三个部分。＿＿＿温度最高，＿＿＿＿＿燃烧不充分，温度较低，＿＿＿温度最低。因此，应用＿＿＿＿＿部分进行加热。把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中(如右图)，1～2秒钟后取出来。可以看到，处在火焰＿＿＿＿＿的部分最先碳化。
在用酒精灯给物质加热时，有以下几点需要注意：
①给＿＿＿体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给＿＿＿体加热可以用＿＿＿＿的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等＿＿＿＿＿用酒精灯加热。
②如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前＿＿＿＿，然后加热，以免容器＿＿＿。
③加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟＿＿＿接触（防止仪器炸裂），也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用＿＿＿水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免＿＿＿实验台。
④给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰＿＿＿＿在放固体的部位加热。
⑤给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管＿＿＿＿的＿＿＿。加热时，使试管倾斜一定角度(约＿＿＿角)。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾＿＿＿＿，加热时切不可让试管口朝着＿＿＿和＿＿＿的方向。
七、药品的取用：
1.实验室药品取用规则 ：
（1）取用药品要做到“三不原则”：
①不能用手＿＿＿＿药品
②不要把鼻孔＿＿＿＿＿＿去闻药品（特别是气体）的气味。（正确的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔）
③不得＿＿＿＿任何药品的味道。
（2）注意节约药品。应该严格按照实验＿＿＿＿＿＿取用药品。如果没有说明用量，液体取用＿＿＿＿＿＿＿＿＿，固体只需＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用剩药品要做到“三不一要”：
①实验剩余的药品既不能＿＿＿＿＿＿；②也不能随意＿＿＿＿＿＿；
③更不能＿＿＿＿＿＿＿＿＿；④要放入＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验中要要注意保护眼睛。
2.固体药品的取用方法
（1）使用仪器：药匙或镊子
取用粉末状或颗粒状固体药品一般用＿＿＿＿。药匙的两端为大小两匙，取药品量＿＿＿时用大匙，＿＿＿＿时用小匙。 块状的药品(如石灰石等)可用＿＿＿＿夹取。
（2）方法：
粉末状固体：“一斜二送三直立”．
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾＿＿＿＿和＿＿＿＿上，先使试管＿＿＿＿，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送人＿＿＿＿＿＿，然后使试管＿＿＿＿起来，让药品全部落到＿＿＿＿。
块状固体和密度较大的金属颗粒： “一横二放三慢竖”．
把块状的药品或密度较大的金属颗粒放人玻璃容器时，应该先把容器＿＿＿＿，把药品或金属颗粒放人＿＿＿＿以后，再把容器＿＿＿＿＿＿＿＿起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的＿＿＿＿，以免＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸＿＿＿＿＿＿＿＿，以备下次使用。
2.液体药品的取用
（1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”．
液体药品通常盛在＿＿＿＿里。取用时，先拿下瓶塞，＿＿＿＿在桌上。然后拿起瓶子，标签＿＿＿＿＿＿，瓶口要紧＿＿＿＿试管口(如图3)，使液体缓缓地倒人试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即＿＿＿＿＿＿＿，把瓶子＿＿＿＿。
（2）较少量：用胶头滴管吸取．见p图1-28
滴管是用来＿＿＿＿和＿＿＿＿少量试剂的一种仪器。使用滴管时，用手指捏紧橡胶胶帽，赶出滴管中的＿＿＿＿，然后把滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸人。取出滴管，把它＿＿＿＿放在烧杯上方(不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶胶帽，试剂便滴人烧杯中(如图1-28)。
使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在＿＿，不要＿＿＿＿或＿＿＿＿，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即＿＿＿＿＿＿＿＿，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取＿＿＿＿＿＿(滴瓶上的滴管＿＿＿＿用水冲洗)。
（3）极少量：用玻璃棒蘸取．
（4）一定量：量筒（常常与胶头滴管配合使用）

Ⅳ 九年级化学上册考点梳理整理大全

作为初中最后一门接触的学科：化学，总是给人一种神秘的感觉。初步接触化学这个学科，会有很多的概念和知识点需要记忆和理解，针对考点来记忆是最高效的方法了。我在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

考点二、物质的性质

考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

课题3 走进化学实验室

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)

2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等

考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

考点二、药品的取用规则

考点三、固体药品的取用

考点四、液体药品的取用

考点五、固体试剂的称量

考点六、加热

考点七、仪器的装配

考点八、简易装置气密性检查

第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气

考试要求：

知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

了解大气污染的原因及其危害

能从组成上区分纯净物和混合物

考点一、空气中氧气成分的测定

考点二、空气的主要成分

考点三、物质的分类：纯净物和混合物

考点四、空气是一种宝贵的资源

考点五、空气的污染及防治

课题2 氧气

考试要求

知道氧气主要物理性质和用途

能识别化合反应

认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应

考点一、氧气的物理性质

考点二、氧气的化学性质

考点三、氧气的用途

考点四、反应类型

课题3 实验室制取氧气

考试要求

初步学会在实验室制取和收集氧气

能识别分解反应

知道催化剂的重要作用

考点一、工业制法(分离液态空气法)

考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

考点三、催化剂

考点四、分解反应

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

考试要求

认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒

能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象

知道原子可以结合成分子

能用分子和原子的观点认识化学变化

考点一、构成物质的微粒

考点二、分子

考点三、原子

课题2 原子的结构

考试要求

知道原子是由原子核和电子构成的

考点一、原子的构成

课题3 元 素

考试要求

认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素

记住常见元素的名称和符号

了解元素的分类

能根据原子序数在周期表中找到指定元素

认识元素符号的意义

注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点一、元素

考点二、元素的分类

考点三、元素符号

考点四、元素周期表与原子结构的关系

考点五、原子序数=质子数=核电荷数=电子数

考点一、原子结构图

考点二、元素最外层电子数与元素性质的关系

考点三、离子符号表示的意义

考点四、元素符号右上角的数字的含义

第四单元 自然界的水

课题1 水资源的保护

考试要求

认识废水处理的必要性和一般处理的原则

了解水污染的原因及其危害

理解水对生命活动的重要意义

认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识

考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点二、水污染

课题2 水的净化

考试要求

知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法

初步学会使用过滤对混合物的分离

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。

考点二、净化水的方法

考点三、硬水与软水

课题3 水的组成

考试要求

认识物质的三态变化

认识水的组成

能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物

考点一、水的组成

考点二、物质的分类

课题4 化学式和化合价

考试要求

能用化学式正确表示某些常见物质的组成

记住常见元素及原子团的化合价

要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价

能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量

初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

考点一、化学式的含义

考点二、分子个数的表示方法

考点三、化学式前面的数字的含义

考点四、元素符号右下角数字的含义

考点五、化学式的书写

考点六、元素符号正上方的数字的含义

考点七、小结各种数字的含义

考点八、小结微粒个数的表示方法

考点九、常见元素、原子团的化合价

考点十、必须背熟的离子符号

考点十一、有关化学式的计算

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

考试要求

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系

认识定量研究对化学科学发展的重大作用

考点一、质量守恒定律

考点二、化学方程式表示的意义

课题2 如何正确书写化学方程式

考试要求

能正确书写化学方程式

考点、书写的步骤

课题3 利用化学方程式的简单计算

考试要求

能进行化学方程式的简单计算

初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算

考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

考点二、步骤：①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

课题2 二氧化碳制取的研究

考试要求

初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

考点一、实验室制取气体的思路

考点二、实验室制取二氧化碳的方法

课题3 二氧化碳和一氧化碳

考试要求

知道二氧化碳的物理性质和用途

认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

了解自然界中碳循环

考点一、二氧化碳的性质

考点二、用途

考点三、常见气体的鉴别

第七单元 燃烧及其利用

课题1 燃烧和灭火

考试要求

认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施

考点一、灭火的原理和方法

考点二、爆炸

考点三、常见灭火的方法

课题2 燃料和热量

考试要求

认识燃料燃烧的重要性;

知道石油的组成，了解石油加工厂的产品(液化气、汽油、煤油)

考点一、化石燃料

考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

课题3 燃料的合理利用与开发

考试要求

了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料

认识综合自用资源和开发新能源的重要意义

考点一、燃料燃烧对空气的影响

Ⅳ 石蜡的溶解度是多少度如果用在包装上，溶解以后会不会在包装上留下油迹

初三上册化学复习资料绪言化学使世界变得更加绚丽多彩。2、化学是研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。3、近代，道尔顿和阿伏加德罗创立原子分子论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这奠定了近代化学的基础4、19世纪中期，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。5、现在，化学家们已经能利用各种先进的一起和分析技术对化学世界进行微观的探索，化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。第一单元走进化学世界物质的变化和性质化学变化和物理变化1、实验现象记录（实验过程详情看书本P6）变化前的物质变化时发生的现象变化的物质变化后有无新物质生成液态的水玻璃片上出现水雾液态的水无蓝色块状的胆矾颗粒细小，比较均匀蓝色粉末状的胆矾无蓝色的硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成蓝色氢氧化铜沉淀有颗粒状石灰石试管中有气泡产生，石灰逐渐溶解，澄清的石灰水变浑浊二氧化碳气体等有2、物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。3、化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。4、化学的基本特征是有其他物质生成（判断依据），常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，而物理变化不一定伴随着化学变化。化学性质和物理性质1、化学性质：我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质（在文字表达中，常带有判断性词语，如“可以”“不可以”“能”“不能”等），包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、碱性、酸性、活泼性、腐蚀性、毒性等。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就能体现的性质叫做物理性质。包括：颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、吸附性、导电导热性、挥发性等。3、变化和性质的联系：化学（物理）变化体现化学（物理）性质，化学（物理）性质决定化学（物理）变化。4、熔点：物质熔化温度叫做熔点，沸点：液体沸腾时的温度叫做熔点，密度：某种物质单位体积的质量，压强：物体在单位面积所受到的压力叫压强。5、氮气的密度小于氧气的密度小于空气的密度小于二氧化碳的密度化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究实验步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成颜色状态密度硬度石蜡、棉线烛芯白色固态比水小较软燃着时火焰的分层用以及温度蜡烛的变化生成的产物三层，外焰温度最高石蜡逐渐熔化，长度变短CO2和H2O熄灭后从蜡烛顶部飘出一缕缕白烟，可以引燃蜡烛石蜡蒸气凝结成的小颗粒1.点燃蜡烛时，观察到石蜡熔化成蜡油，此过程是物理变化，蜡烛在空气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳，此过程是化学变化。2.体会化学学习的以下特点：关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程及其现象。3.研究蜡烛生成产物的步骤（1）水：用一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现一层小水雾（2）二氧化碳：用一只用澄清的石灰水湿润过内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方，看到烧杯内壁附着的小水珠变浑浊。4.研究蜡烛火焰的温度：用一根小木条，拿住一端迅速平放入火焰中，一秒钟后取出，可以看到，火柴被火焰燃烧痕迹中，最外的部分变得最黑，所以蜡烛火焰外焰温度最高。5.黑烟：由于蜡烛未充分燃烧产生的碳黑；白烟：石蜡蒸气凝结成的固体颗粒。6.烟与雾的区别：烟是固体颗粒悬浮在空气中，物是液滴悬浮在空气中。对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1、二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，几份等量的石灰水，白色浑浊越多的，说明其周围气体含有二氧化碳越多。2、氧气可以使带有火星的木条燃烧，木条燃烧越旺，说明氧气越多。3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。4、排水法：把一个烧杯盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中，将导气管插入集气瓶中，向内输入气体（一般是密度比水小，不易溶于水的气体），不要使集气瓶瓶口向上超过水面，直到集气瓶中的水全部排出，在水下以及用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。5、检验二氧化碳的方法：向两瓶分别装有氧气或氮气和二氧化碳的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡，如能使石灰水变混浊的那瓶装有二氧化碳。6、实验结论：空气中的氧气含量比人体呼出的气体中的氧气含量多，空气中的二氧化碳的含量比人体呼出的气体中的二氧化碳的含量少，空气中含有的水蒸气比人体呼出气体中含有的水蒸气少。7、人呼出的气体中的所含二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。走进化学实验室药品的取用1、实验室药品取用规则（1）“三不”原则：不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不尝任何药品的味道。（2）节约原则：没有说明用量，应该按最少量（1至2毫升）取用液体。固体只需盖满试管底部即可（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。（4）安全原则：实验中要特别注意保护眼睛。2、固体药品的取用（1）固体药品通常保存在广口瓶，取用固体药品一般用钥匙，块状的药品可用镊子。（2）把块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，把容器横放，再把药品或金属颗粒放入容器口以后，慢慢把容器竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓滑倒容器底部（3）网试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管竖直（1）液体药品通常盛放在细口瓶。（2）细口瓶的塞子倒放在桌子上的原因：防止药液污染，腐蚀桌面和避免试剂受到污染（3）倾倒液体时，紧挨试管口的原因：防止药液流出试管外。（4）拿细口瓶倒液时，标签向手心的原因是：防止残留的液体留下腐蚀标签。（5）倒完液体后，立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处的原因：防止药液挥发和避免试剂受到污染。（6）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。注意：应根据量取液体的多少选取大小适当的量筒；读数时只独出小数点后一位。（7）仰视：读数偏小实际偏大；俯视：读数偏大实际偏小。（8）取用少量液体时还可以用滴管。（9）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或者倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽（10）不要把滴管放在实验台或者其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水清洗。物质的加热1、酒精灯的使用方法（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。（4）不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖或用沙土盖灭（5）给物质加热时，应用外焰。（6）酒精灯内酒精的含量不得少于酒精灯容积的三分之一，以免烧焦灯芯和因形成灯内酒精与空气的混合物而引起的爆炸危险；不得超过酒精灯容积的三分之二，以免因酒精蒸发在灯颈出起火2、给物质加热（1）加热时，应把加热的物质放在外焰上加热，以避免在加热时受热不均而试管破裂（2）加热玻璃仪器前应把外壁擦干，以避免在加热时受热不均而试管破裂（3）给试管里的物质加热时应先预热，以避免在加热时受热不均而试管破裂（4）给试管里的液体加热使，应使试管倾斜，跟桌面形成45°夹角，且试管里的液体体积不得超过试管容积的三分之一，试管口不能对准有人的地方，以避免向外喷出的液体伤害人体（5）给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以避免固体试剂受热时放出的水蒸气，冷凝后回到试管底部，受热不均匀而导致试管破裂（6）烧得很热的玻璃试管不要骤冷，以免使试管受热不均而破裂。3、洗涤仪器1、判别仪器干净的方法：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。2、如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，不宜用力过猛，以防止试管损坏连接仪器装置1、把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入2、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管3、在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上进行，以免压迫容器。部分仪器的用途1、试管：用作少量试剂的反应容器2、试管夹：用于夹持试管，且应夹于试管上部三分之一处3、玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体4、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体5、铁架台：用于固定和支持各种仪器6、烧杯：用于配制溶液和较大量试剂的反应容器7、量筒：量度液体体积8、集气瓶：用于收集或贮存少量气体9、可以直接加热仪器：燃烧匙、蒸发皿、试管、石棉网等10、不可直接加热仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等11、不可加热仪器：漏斗、量筒、集气瓶12、天平使用时注意的两点（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g。（2）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量（3）易潮解的药品（如氢氧化钠固体），必须放到玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。第二单元我们周围的空气空气空气是由什么组成的1、测定空气里氧气含量实验（实验过程见课本P27）（1）在集气瓶内加入少量水：使生成的五氧化二磷溶于水，内压迅速减少；防止反映过于剧烈而炸裂集气瓶（2）红磷要过量：使瓶内氧气充分燃烧。（3）待红磷熄灭才打开弹簧夹的原因：温度较高时集气瓶内气体的压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏小。（4）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹后，有水从烧杯进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一（5）实验结论：空气中的氧气含量约占空气体积的五分之一。（6）实验中气体减少的体积少于五分之一的原因：装置的气密性不好；集气瓶还没有待冷却到室温就打开止水夹；红磷量不足，没能把氧气消耗尽（7）这一实验的化学文字表达式和化学反应式为：（暗红色）红磷+氧气五氧化二磷（白色固体）P+O2P2O5（8）不能用碳、硫燃烧做测量空气体积实验的原因：二氧化碳和二氧化硫是气体，因此二氧化碳和二氧化硫会填补耗掉的氧气体积，瓶内气压不变。如必须用碳和硫来完成实验，应在瓶内底部改盛氢氧化钠溶液。（9）空气的成分按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体0.03%。（10）像空气、盐水、大理石、矿泉水这样由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质（11）像氮气、氧气、二氧化碳、冰水混合物等分别由一种物质构成的，是纯净物，可用专门的化学符号表示。空气是一种宝贵的资源1、氧气（1）支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行（2）供给呼吸：潜水、医疗急救。2、氮气（1）是制化肥和硝酸的材料（2）氮气的化学性质不活泼，常作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气（3）灯泡中充氮气以延长灯泡使用寿命（4）食品包装从氮以防腐（5）医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术（6）超导材料在液氮的低温环境下能先是超导性能（7）氮气不容易溶于水，也不支持燃烧。3、稀有气体（混合物）（1）由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体隔绝空气灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用，稀有气体在通电时可发出不同颜色的光。（2）氦气可用于制造低温环境，氙可用于医疗麻醉保护空气1、随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。2、大气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏，酸雨频降。3、改善大气环境的措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。4、汽车尾气（主要是CO和NO），通过“催化转化器”，反应生成两种参与大气循环的气体是N2和CO25、空气质量日报主要包括：空气污染指数、首要污染物，空气质量级别、空气质量状况。6、我国目前计入空气污染指数的项目为：二氧化氮（汽车尾气排放）、一氧化碳（、二氧化硫（煤炭燃烧）、可吸入颗粒物和臭氧等。7、空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高。8、绿色化学特点（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。（4）生产出有利于环境保护、社区安全、人体健康的环境友好产品氧气1、碳的燃烧（1）现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生使石灰水变混浊的气体。（2）化学反应文字表达式和化学反应式碳+氧气二氧化碳C+O2CO22、硫的燃烧（1）在空气中燃烧现象：发出淡蓝色的光，放出热量，产生刺激性的气体。（2）在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色的光，放出热量，产生刺激性的气体。（3）集气瓶中底部装有氢氧化钠溶液或水的原因是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气（4）木炭和硫在空气和氧气中的燃烧现象不同说明：反应物的浓度不同，反映现象不同（5）硫在空气或氧气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式。（淡黄色固体）硫+氧气二氧化硫S+O2SO23、铁在氧气中燃烧（1）把光亮的细铁丝盘成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积。（2）下端系一根火柴：引燃铁丝的作用（3）待火柴快燃尽时才深入集气瓶中：以免火柴燃烧消耗过多氧气（4）集气瓶底部放一些水或铺一层细沙：防止生成的高温溶融物溅落下来炸裂集气瓶。（5）现象：在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。（6）铁在氧气中的化学文字表达式和符号表达式。（银白色固体）铁+氧气四氧化三铁（黑色固体）Fe+O2Fe3O44、蜡烛在氧气中燃烧（1）现象：火焰明亮，发出白光，放出热量，烧杯内壁出现一层水雾，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体（2）表达式（白色固体）石蜡+氧气水+二氧化碳5、磷在的燃烧（1）在空气中发出黄光，在氧气中发出白光，产生大量白烟，放出热量。6、镁在空气中燃烧（1）现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体物质。（2）镁空气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式镁+氧气氧化镁Mg+O2MgO7、铜在空气中灼烧（2）铜空气中燃烧的化学文字表达式和符号表达式铜+氧气氧化铜Cu+O2CuO8、我们把由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应（基本反应类型）9、磷、硫、铁的反应还有另一个特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性10、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反应叫做缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟。制取氧气1、在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或者加热高锰酸钾的方法制取氧气。2、过氧化氢和二氧化锰制取氧气（实验过程间P37）（1）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解出水和氧气，带火星的木条不能复燃，是因为氧气很少。（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰时分解加速。（3）反应表达式过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2（4）二氧化锰使过氧化氢分解所需的温度降低，并且使其放出氧气的速率加快。3、如二氧化锰这类在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用。4、可供过氧化氢制取氧气的装置还有（符合固液常温型）5、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气实验（见课本P38）（1）装置条件：固固加热型。（2）化学表达式氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KCL+O26、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。7、加热高锰酸钾制取氧气实验（查、装、定、点、收、离、熄）（1）检查装置的气密性：把导管末端浸入水中，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，则说明装置密封性良好，并且松开手后导管内形成一段水柱。（2）在试管口塞一块蓬松的棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（3）给试管加热：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。（4）导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，如果马上收集，会导致收集的氧气不纯，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再收集氧气。（5）停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止水倒流进入试管导致试管破裂。（6）E装置为向上排空气法，收集的气体的密度必须大于空气的；F装置为向下排空气法，收集的气体密度小于空气密度；G装置为排水法，收集的气体必须密度比水小，并且不易溶于水（7）图2中，氧气应从b输入，从a排出空气；图3中，氧气应从a输入，从b排出水，可观察氧气进入，水排出的现象和速率。（8）加热高锰酸钾制取氧气的化学表达式高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O28、工业上制取氧气：利用分离液态空气法（属于物理变化），在低温条件下加压，使空气转为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的-183℃低，所以氮气首先从液态太空气中蒸发出来，剩下的就是液氧了。第三单元自然界的水水的组成（由氢元素和氧元素组成）1、电解水实验（正氧负氢，氧一氢二）（1）通电后，电极出现气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积比约1：2（2）试管1中的气体能使带火星的木条复燃，说明氧气；将试管2中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可能发出爆鸣声），这是氢气（3）实际实验中，氢气和氧气的体积比大于理论上的二分之一，原因是氧气比氢气的溶解能力大，部分氧气溶于水。（4）实验时，常向水中加入少量氢氧化钠溶液，或者是稀硫酸，目的是增强水的导电性。2、氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小（是最小密度的气体）。氢气在空气在燃烧时，产生淡蓝色火焰。3、氢气验纯：点燃气体，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表明氢气较纯。4、水在通电的条件下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。水氢气+氧气H2OH2+O25、组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物，如水、二氧化碳、高锰酸钾等6、有两种元素组成的化合物中，其中一种是元素是氧元素的叫做氧化物，如水、四氧化三铁、五氧化二磷。7、由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气、氮气和氧气都是胆汁。分子和原子1、物质确实是由微小的粒子——分子和原子组成。2、由原子直接构成的物质：金属，稀有气体，部分固态非金属单质。3、分子的特点（1）分子的质量和体积都很小（2）分子总是在不断地运动：氨在空气中的扩散、品红在水中的扩散以及水在常温下挥发等都是分子运动的结果。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。（3）分子之间是有间隔的：相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子间的间隔不同的缘故；物体的热胀冷缩现象，打气时空气压入轮胎等现象都是因为分子之间有间隔的缘故。4、P50页活动与探究（1）在水中加入酚酞溶液，溶液不变色，说明水不能使酚酞溶液变色。（2）将少量浓氨水加入溶液中，溶液变红色，说明氨水能使无色的酚酞溶液变色。（3）将酚酞溶液倒入A、B两个烧杯中，另取一个倒入浓氨水的烧杯，把A和C用大烧杯罩住，烧杯B置于大烧杯外，发现烧杯A的溶液变红，而B的没变色，原因是C烧杯中的氨分子运动到了A烧杯中，使酚酞溶液变红。5、分子是由原子构成的。如一个水分子有一个氧原子和两个氢原子构成（三个原子的排列是有角度的，氢原子是不相连的分）；一个氢分子由两个氢原子组成（氢原子是紧密连在一起）；一个氧分子是由两个氧原子构成的6、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；而发生化学变化时，分子发生变化，可见分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。。7、原子是化学变化中的最小粒子，说明原子在化学变化中不能再分。在化学反应中，分子子可分成原子，而原子不可分8、化学变化的实质：分子破裂，原子重新组合成新分子，再聚集成新物质。9、由多种分子组成的物质为混合物，由同种分子组成的物质为纯净物；由多种原子组成的纯净物为化合物，由同种原子组成的纯净物为单质。第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成：（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。。九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。1第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释（1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式---根据化合价；（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头---根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位，x---不带单位，数字---必须带单位。第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取CO2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应：知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究CO2的主要性质及其用途（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

Ⅵ 九年级化学课题三 《 走进化学实验室》

一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

2【分享】九年级化学知识点大全
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

Ⅶ 初中化学实验总结和实验的操作步骤 要全初中的

(一)实验知识点提要

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象.

能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).

用于计量的仪器：托盘天平、量简.

用于夹持的仪器：铁架台、试管夹.

用于加热的仪器：酒精灯.

用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，

用于分离少量物质的仪器：漏斗.

用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒.

2.八项重要的基本操作

八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析.

3.实验室规则和安全常识

安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类.

严格遵守实验室“三不准”原则；

注意药品的用量；

对可燃气体(H­2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气.

4.气体的制备

实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果.

有关气体制备.

(1)气体的发生装置

根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：

(2)气体的收集装置

根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.

(说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)

(3)集气瓶的多种用途

①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。

比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体.

②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”.

③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出.

④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”.

(4)装置气密性的检查

不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性.

(5)防倒吸

用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯.

(6)棉花团的作用

用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。

5、物质的检验

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.

6.物质的分离和提纯

物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等.

对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质；

所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体).

(二)典型的题解析

〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和

(2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答：

①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是

②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集.

【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集.

(2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集.

答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；②向下排空气。向上排空气.

[例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验：

将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答：

(1)气体中一定没有

(2)气体的组成可能是

[例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内.

(1)KOH(K2CO3)＿；

(2)BaCl2(CuCl2)＿；

(3)CuO(KNO3)＿；

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用.

[例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断：

(1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D

(2)写出下列物质反应的化学方程式：

A十B ，

C十D

[解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B­——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸.

[例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

两个实验方案中，最好的是，理由是 .

[解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多

【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

[解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全.

答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

[例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告.

供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液

实验内容与步骤

观察到的现象

结论、化学方程式

(1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各

滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象

(2)

【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别).

实验内容与步骤

观察到的现象

结论、化学方程式

1.(略)

一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色

溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液

2.另取二交试管分别取余下两

种溶液适量，各滴入少量BaCl2

溶液，振荡

一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象

有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

无明显现象的原溶液是稀盐酸

[例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象.

[解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答.

答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧.

(2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸).

(3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30).

(4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证.

(4学实验)

1.选择题(每小题只有一个答案符合题意)

(1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是()

A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是

A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水

C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液

3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是()

A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾

C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解

D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气

4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通 入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是()

(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤

(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④

5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是()

A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克

6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是()

A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈

C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体

D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是()

A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸

B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

C、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉

D、温度计上显示的室温读数为25.68℃

8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是()

A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中

B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗

C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出

D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()

A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈

二、填空题

(1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准 ， 不准 ，不准 .

(2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是 .

(3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品2.3g，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是

(6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题

①该实验的操作步骤为

②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数

三.筒答题

(1)如果用滴管取1/3mL的液体于试管中，应如何操作？

(2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是 .

Ⅷ 化学用具图片及名称

化学品是指各种元素组成的纯净物和混合物，无论是天然的还是人造的。
据美国化学文摘登录，全世界已有的化学品多达700万种，其中已作为商品上市的有10万余种，经常使用的有7万多种，每年全世界新出现化学品有1000多种。
快速导航
关系表知乎精选
中文名化学品
定义各种元素组成的纯净物和混合物
外文名Chemical
品种700万种
概况
知乎精选最新
目
录
1标签编写
2污染
1标签编写
编辑
《化学品安全标签编写规定》是为规范化学品安全标签内容的表述和编写而制定的。
范围
本标准规定了化学品安全标签的内容和编写要求。
本标准适用于爆炸品、压缩气体和液化气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物、毒害品和腐蚀品以及其它对人体和环境具有危害的化学品安全标签的编写。
引用标准
下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。
GB13690-1992 常用危险化学品的分类及标志
GB6944-1986危险货物分类和品名编号
定义
3.1 剧毒品
急性毒性为：经口LD50≤5mg/kg；经皮接触24h LD50≤40mg/kg；吸入1h LC50≤0.5mg/L的化学品。
3.2有毒品
急性毒性为：经口5mg/kg<LD50≤50mg/kg；经皮接触24h 40mg/kg<LD50≤200mg/kg；吸入1h 0.5mg/L<LC50≤2mg/L的化学品。
3.3 有害品
急性毒性为：固体经口50mg/kg<LD50≤500mg/kg；液体经口50mg/kg<LD50≤2000mg/kg；经皮接触24h 200mg/kg<LD50≤1000mg/kg；吸入1h 2mg/L<LC50≤10mg/L的化学品。
标签
4.1 表示
安全标签用文字、图形符号和编码的组合形式表示化学品所具有的危险性和安全注意事项。
4.2 内容
4.2.1 化学品和其主要有害组分标识
4.2.1 .1 名称
用中文和英文分别标明化学品的通用名称。 名称要求醒目清晰，位于标签的正上方。
4.2.1 .2 分子式
用元素符号和数字表示分子中各原子数，居名称的下方。若是混合物此项可略。
4.2.1 .3 化学成分及组成
标出化学品的主要成分和含有的有害组分、含量或浓度。
4.2.1 .4 编号
标明联合国危险货物编号和中国危险货物编号，分别用UN No.和CN No.表示。
4.2.1 .5 标志
标志采用联合国《关于危险货物运输的建议书》和GB13690规定的符号。每种化学品最多可选用二个标志。标志符号居标签右边。
注：联合国《关于危险货物运输的建议书》可从国家化学品登记注册中心索取。
4.2.2 警示词
根据化学品的危险程度和类别，用“危险”、“警告”、“注意”三个词分别进行危害程度的警示。具体规定见表1。当某种化学品具有两种及两种以上的危险性时，用危险性最大的警示词。警示词位于化学品名称的下方，要求醒目、清晰。
4.2.3 危险性概述
简要概述化学品燃烧爆炸危险特