❶ 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置若干组，室温25℃下进行了一系列的实验，对实验过程中装置条件及结果
A、若抄X溶液为CO2缓冲液并给予光照，光合作用将吸收CO2释放O2导致液滴向右移动，液滴移动的距离是释放O2的原因，可表示净光合作用强度大小，A正确；
B、若要测真光合强度，即光合作用的总量，就要明白真正的光合强度=净光合作用强度（释放的O2量）+呼吸消耗强度（吸收的O2量），X溶液为CO2缓冲液并给予光照，可表示净光合作用强度大小，那X溶液为NaOH溶液并遮光处理，在有氧呼吸中吸收的O2量等于产生的CO2量并被NaOH吸收，导致密闭小室中气体体积减小，液滴向左移动，可表示的是呼吸消耗强度，B正确；
C、清水既不吸收和释放O2，也不吸收和释放CO2．X溶液为清水并给予光照，光合作用大于细胞呼吸时，呼吸作用产生的CO2全部被光合作用所用，光合作用产生的O2除满足呼吸作用所用外，又释放到细胞外，同时从细胞外吸收CO2，但是密闭小室中的CO2量有限，限制释放的O2量和吸收的CO2量相等，液滴不移动，C错误；
D、若X溶液为清水并遮光处理，消耗的底物为脂肪时，由于脂肪中[H]含量比糖中高，有氧呼吸时消耗的O2量多，产生的CO2量相对减少，导致密闭小室中气体体积减小，液滴左移，D正确．
故选：C．
❷ 某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如右图所示。用完全相同的轻绳将 N 个大小相同
(1) v n+1 ′=  -1≈0.414
❸ 某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭
（1）实验时，断开K2，闭合K1，装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生
；石墨为阳极，则与石墨相连的为原电池的正极，即A为正极；溶液为饱和食盐水，则电解的离子方程式为：2Cl-+2H2O | 电解 | .
❹ 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置．（1）打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是_____
（1）使用复分液漏斗时应制取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
（2）①过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
❺ 某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．（1）上述的A～C三个实验装
（1）①B装置内发生抄的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律．
故填：B装置内发生的变化属于物理变化；C装置内产生的气体会逸散到空气中．
②红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 | 点燃 | .
❻ 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行了以下实验．（1）先打开K1，关闭K2和K3，从长颈漏斗向A 中
（抄1）先打开K1，关闭K2和K3，从长袭颈漏斗向A中加入足量的稀盐酸．稀盐酸与A中碳酸钠反应生成二氧化碳，沿导管进入B装置，此时装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，B中气压一定，A中反应产生的二氧化碳排不过去的．当二氧化碳越来越多时，A中压强变大，所以会将碳酸钠溶液挤进长颈漏斗中．打开K1是为了让稀盐酸进入反应装置中，进行反应．
（2）关闭K1和K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中．锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，当打开K3时，左侧装置中的压强大，就会将B中液体压入C中，C中液体压入D中；在D中形成喷泉．装置C中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，有利于A瓶中产生的气体进入B瓶．
（2）A中长颈漏斗下端有气泡冒出；B中的液体流入C中，C中澄清的石灰水变浑浊；C中的液体流入D中形成喷泉，D中溶液变浑浊；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
❼ 某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭
（1）因实验前要检查装置气密性，这是检查装置气密性的常见方法，故答案为：检查装置气密性；
（2）因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行的稀释，反应变缓，同时因二氧化氮能与水反应：3NO 2 +2H 2 O=2HNO 3 +NO，c中气体颜色变浅，故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；反应变缓，气体颜色变淡；
（3）铜与浓硝酸制取硝酸铜时的方程式是：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O，生成的NO 2 会造成大气污染，硝酸的利用率为 ；
铜与稀硝酸制取硝酸铜时的方程式是：3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，生成的NO也会造成大气污染，硝酸的利用率为 ；
此过程用方程式可表示为：2Cu+O 2 2CuO，CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故答案为：丙；耗酸量最少，无污染；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO 4 与浓盐酸反应：2KMnO4KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴：Cl 2 +2KBr=2KCl+Br 2 ，所以c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色，同时要注意尾气吸收，
故答案为：KMnO 4 ；KBr溶液（含Br - 的溶液）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气． |
❽ 某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．（1）装置甲中反应的化学方程式是MnO2+
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气、水，
反应方程式为：MnO2+4HCl | △ | .
❾ 某兴趣小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其内目的是检查装置容的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）方案①是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案②是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；③是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，
故答案为：③不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．
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