A. （本题共15分）碱式碳酸铜【Cu 2 (OH) 2 CO 3 】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱
（1）吸收氮氧化物 NaNO 3 NaNO 2 （2）CO 3 2 － ＋2Cu 2 ＋ ＋2OH － = Cu 2 (OH) 2 CO 3 减少 （3） ① Cu 2 (OH) 2 CO 3 ="=" 2CuO＋CO 2 ↑＋H 2 O ②灼烧后冷却称量，连续两次质量不变 ③使产生的气体依次通过盛有浓硫酸洗气瓶、碱石灰干燥管Ⅰ、碱石灰干燥管Ⅱ，称量碱石灰干燥管Ⅰ增重的质量即是二氧化碳质量。 ④产品中含有碳酸铜杂质，干燥管吸收了二氧化碳和水等
B. 碱式碳酸铜的制备
（1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备
根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算，称取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“磁磁”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生．抽滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．该方法制得的晶体，它的主要成分是
Cu2(OH)2CO3，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶体带有蓝色．
如果把两种反应物分别研细后再混合（不研磨），采用同样的操作方法，也可得到蓝绿色晶体．
（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备
分别称取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液浓度为0.25mol·L-1）．在室温下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并搅拌，用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得到蓝色沉淀．抽滤，用水洗沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝色晶体．该晶体的主要成分为5CuO·2CO2．如果使沉淀与Na2CO3的饱和溶液接触数日，沉淀将转变为Cu(OH)2．
如果先加热Na2CO3溶液至沸腾，滴加CuSO4溶液时会立即产生黑色沉淀．如果加热CuSO4溶液至沸腾时滴加Na2CO3溶液，产生蓝绿色沉淀，并一直滴加Na2CO3溶液直至用红色石蕊试纸检验变蓝为止，但条件若控制不好的话，沉淀颜色会逐渐加深，最后变成黑色．如果先不加热溶液，向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，并用红色石蕊试纸检验至变蓝为止，然后加热，沉淀颜色也易逐渐加深，最后变成黑色．出现黑色沉淀的原因可能是由于产物分解成CuO的缘故．因此，当加热含有沉淀的溶液时，一定要控制好加热时间．
（3）由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反应制备
称取4.2gNaHCO3，6.2gCuSO4·5H2O，将固体混合（不研磨）后，投入100mL沸水中，搅拌，并撤离热源，有草绿色沉淀生成．抽滤、洗涤、风干，得到草绿色晶体．该晶体的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2·H2O．
（4）由Cu(NO3)2跟Na2CO3反应制备
将冷的Cu(NO3)2饱和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等体积等物质的量浓度）中，即有碱式碳酸铜生成，经抽滤、洗涤、风干后，得到蓝色晶体，其成分为2CuCO3·Cu(OH)2．
由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同．这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关，从而使晶体颜色发生变化．从加热分解碱式碳酸铜实验的结果看，由第一种方法制得的晶体分解最完全，产生的气体量最大．
C. （15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu 2 (OH) 2 CO 3 】的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜
（1）气体变为红棕色，锥形瓶中溶液变蓝色；减少氮氧化合物对环境的污染； （2）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠； （3）①1，（x+y），（x+y），x，（x+2y+z）；②1.8 ；CuCO 3 ·Cu (OH) 2 ·H 2 O。
D. 碱式碳酸铜性质及制备方法（详细），谁快且详细能加分
碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3绿色粉末，有毒，铜表面所生绿锈（铜绿）的主要成分
它可以看成是由Cu(OH)2和CuCO3组成的，所以有Cu(OH)2和CuCO3的性质．溶于酸生成相应的铜盐并放出二氧化碳，
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2(气）
加热生成氧化铜，水，二氧化碳．
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2(气）
可以用碳酸钠与硫酸铜或硝酸铜反应制得
2Na2CO3+2CuSO4+H2O=2Na2SO4+Cu2(OH)2CO3+CO2(气）
E. 碱式碳酸铜的制备是什么
如下： 在一大的硬质玻璃管中，封入等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钙粉末，安装一水银压力计，加热使管中物料熔化。如产生的二氧化碳压力达到505～808kPa时，即生成组成为2CuCO₃·Cu(OH)₂的产品。 碱式碳酸铜属于精细化工领域，主要用于有机催化剂、杀菌剂、电子陶瓷、原油贮存脱碱剂等。通常以绿色碱式碳酸铜和蓝色碱式碳酸铜[2Cu(CO)₃·Cu(OH)₂]的形式存在。可作低温颜色釉的着色剂。今多使用化工原料碳酸铜，直接配入低温色釉中。
【操作注意事项】密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。 【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
F. 碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用 m Cu(OH) 2 · n CuCO 3 表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜
(1)abe(2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ(3)关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气(4)除去产品表面杂质(5)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明滤液中含有CO 3 2 — (6)①Cu(OH) 2 ·2CuCO 3 ②( m ＋ n )( m ＋ n ) n (2 m ＋ n )
G. 大学碱式碳酸铜的制备的实验步骤及目的，原理，用品怎么写
目的：制备碱式碳酸铜
原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
试剂：硫酸铜溶液、碳酸钠溶液
仪器和用品：烧杯 电炉 水浴锅 抽滤装置 滤纸 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平
步骤：分别称取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶
液浓度为0.25mol·L-1）。在室温下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并搅拌，
用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得到蓝色沉淀。抽滤，用水洗沉淀，至滤液中不含
SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝色晶体。
H. 碱式碳酸铜的制备是什么
在一大的硬质玻璃管中，封入等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钙粉末，安装一水银压力计，加热使管中物料熔化。如产生的二氧化碳压力达到505～808kPa时，即生成组成为2CuCO₃·Cu(OH)₂的产品。 碱式碳酸铜属于精细化工领域，主要用于有机催化剂、杀菌剂、电子陶瓷、原油贮存脱碱剂等。通常以绿色碱式碳酸铜和蓝色碱式碳酸铜[2Cu(CO)₃·Cu(OH)₂]的形式存在。可作低温颜色釉的着色剂。今多使用化工原料碳酸铜，直接配入低温色釉中。
(8)碱式硝酸铜制备实验装置扩展阅读 【操作注意事项】密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。 【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
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