铝与稀盐酸反应实验装置

㈠ 铝和稀盐酸反应

少量气泡是因为刚放入盐酸中，表面有氧化铝阻止反应
大量气泡是因为氧化铝被溶解，铝开始和盐酸反应
反应剧烈是因为反应越来越剧烈
少量气泡是因为盐酸逐渐被消耗，反应减缓
反应停止是因为盐酸反应完了，不能继续反应
铝条剩余是因为没有盐酸继续和它反应

㈡ 铝与稀盐酸的反应

铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。
这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

㈢ 铝与稀盐酸反应现象

铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。离子方程式：2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

铝的特殊性质：

铝既能与酸反应，也能与强碱反应。

铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl ₃ +3H ₂ ↑

铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H ₂ O==2NaAlO ₂ ＋3H ₂ ↑

铝热反应：

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。

可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe ₂ O ₃ 、Fe ₃ O ₄ 、Cr ₂ O ₃ 、V ₂ O ₅ 等）或非金属氧化物（如SiO ₂ 等）在高热条件下发生的反应。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，

其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

㈣ 铝与稀盐酸反应

铝的表面被氧化了，表面物质是氧化铝，所以没有气泡产生，所以一般用铝或镁和酸反应的时候，都要先打磨一下的！ 谢谢采纳！

㈤ 铝与稀盐酸反应的现象（简洁明了）

现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)

离子方程式：2Al+6H+=2Al++3H₂(↑)

原因：铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气。

除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）

实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

(5)铝与稀盐酸反应实验装置扩展阅读：

与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

铝热反应：

2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe（铝热反应）

8Al + 3Fe₃O₄==高温== 4Al₂O₃+9Fe

与水反应：

根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

㈥ 铝和盐酸反应是什么

铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。配平方程式用化学反应的质量守恒定律，即元素得种类不变，各种元素得原子个数不变。铝在化合物中呈+3价，产物化学式为AlCl3。

反应刚开始时铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多；后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

㈦ 铝和盐酸反应是怎么样的

铝和盐酸反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

盐酸

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。

以上内容参考：网络——盐酸