⑴ 草酸的化学式为H 2 C 2 O 4 ，甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究：【猜想与假设】
【猜想与假设】因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以草酸分解的产物可能是CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
故答案是：CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
【实验】二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；无水硫酸铜变蓝则验证了该产物中含有水蒸气；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以写出验证一氧化碳存在的化学方程式；
故答案是：CO 2 ；H 2 O；点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；2CO+O 2 2CO 2 ；
【结论】由【实验】知，草酸分解的产物有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，所以其反应的方程式为：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
故答案是：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
【反思与评价】根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题；而验证氢气的方法则为：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H 2 ．
故答案是：
（1）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管；
第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO 2 、CO、H 2 O的存在；
（或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）；
（2）在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现． |
⑵ 草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全
①无水硫酸铜是白色粉末，如果结合水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，所以反应物是硫酸铜和水，生成物是五水硫酸铜，用观察法配平即可；
②B中变浑浊说明有二氧化碳生成，C中石灰水不变浑浊说明将原来的二氧化碳除去了，E中石灰水变浑浊说明又生成了二氧化碳，所以说明含有一氧化碳，由于一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以看到黑色粉末变为红色；
③由于一氧化碳有毒能污染空气，所以要有尾气处理装置；
④反应前后A装置的质量的增加量就是生成的水的质量，反应前后B装置的质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，用草酸的质量-水的质量-二氧化碳的质量就是一氧化碳的质量．
故答案为：①CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O；②二氧化碳和一氧化碳；D中黑色固体变成红色；③没有尾气处理装置；④不能；草酸的质量、反应前后A装置的质量、反应前后B装置的质量．
⑶ 草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究．（1）猜想与假设第一种：草
（3）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而本实验中的澄清石灰水变浑浊，可以判断草酸分解生成了二氧化碳；一氧化碳具有可燃烧性，其燃烧后的产物为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以写出验证一氧化碳存在的化学方程式；
（5）根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题；而验证氢气的方法则为：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2．
故答案为：（3）CO2；2CO+O2
| 点燃 | .
⑷ 草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用加热方法使其分解来制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4 △
（1）根据反应原理可以知道制取一氧化碳气体需要加热，并且草酸为固体，所以专应该选择属固固加热型的装置，所以可以知道应该选择的装置为：①④⑤⑥；
（2）①除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液，而除去水蒸气通常用浓硫酸，因为气体通过溶液时要带出一部分水蒸气，为了得到干燥的气体，应该先除去二氧化碳，再除去水蒸气，即装置甲中盛有的溶液最好是氢氧化钠溶液，在装置乙中盛有溶液是浓硫酸；
②一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可以观察到丙处的氧化铜变为红色，而丁处的澄清石灰水变浑浊；
（3）由于生成的铜温度较高，易于和氧气反应，所以为了防止生成的铜被再次氧化，所以应该在熄灭酒精灯后继续通入一氧化碳直至铜冷却，然后再停止实验，拆下仪器，即正确的操作顺序为：②④①③．
故答案为：（1）①④⑤⑥；
（2）①氢氧化钠溶液；浓硫酸（或浓H2SO4）；
②黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；
（3）②④①③．
⑸ 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示： 查阅
（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案为：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO 2 的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO 2 的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu 2 O，故答案为：红色固体中含有Cu 2 O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y= ×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为： ×100%=50%，故答案为：50%． |
⑹ 草酸分解检验实验装置
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，内说明草酸容分解产生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．
故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
⑺ 带结晶水的草酸分解时装置为什么要向上
一般用试管加热固体要将试管口向下倾斜，防止水蒸气冷凝后流至试管底造成危险。
但此处将试管口向上倾斜，目的是防止草酸液化流出试管。因为草酸熔点较低，加热时易液化，若草酸直接进入后续装置可能会影响实验进行。
⑻ 某兴趣小组同学通过查找资料得知：草酸（H2C2O4）受热会分解．于是同学们对草酸受热分解的产物作如下探究
根据猜想，无非就是氢气、一氧化碳和二氧化碳的三者两两结合或者三者组合的检验和论证．检验氢气和一氧化碳都需要转为后再检验，而二氧化碳则可以直接通过石灰水来确定．由于后一环节需要检验水和二氧化碳存在，所以要在前一环节将之前存在的水和二氧化碳除去．（题目假设的是每一环节都反应完全，所以不需要考虑验证剩余的问题）
故答案为：
① | 加热 | .
⑼ 某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装
（1）草酸受热分解产物中，证明产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜自身被氧化为二氧化碳，如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，可以证明草酸受热分解产物中存在二氧化碳，故答案为：装置A中澄清石灰水变浑浊；装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳的尾气处理可以采用点燃法，所以导管G的作用是处理尾气，防止剧毒的CO污染空气，故答案为：处理尾气，防止剧毒的CO污染空气；
（3）草酸分解的气体中含有CO2，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，无法进行下一步检验，故b错，草酸既然是酸，那么就会跟碳酸根、碳酸氢根发生反应放出CO2，对检验CO2产生干扰，故c、d错，故选a；
（4）设反应物中CuO为x mol，Cu2O为ymol，混合物7.6g得到产物CO23.3g，根据方程式CuO+CO | △ | .
⑽ 草酸加热分解产物为水、二氧化碳和一氧化碳．为了证明其生成物中一定有一氧化碳，设计了如下实验（1）实
（1）实验完毕后，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后部分变成碳酸钠溶液，但碳酸钠溶液呈碱性，故测量装置A中溶液的pH＞7．
（2）有同学建议将装置B中的浓硫酸改为澄清石灰水，这样 可以证明装置A中的NaOH溶液是否完全吸收了CO2．
（3）检验气体中含有CO的方法是检验其还原氧化铁后是否生成二氧化碳，故装置D中石灰水的作用是：能证明一氧化碳与氧化铁反应生成的CO2．
（4）在装置C中发生CO还原氧化铁的化学反应，在反应中氧化铁失去氧，在化学反应中做氧化剂．
故答案为：（1）＞
（2）可以证明装置A中的NaOH溶液是否完全吸收了CO2
（3）能证明一氧化碳与氧化铁反应生成的CO2
（4）氧化
与草酸加热分解实验装置相关的资料
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