『壹』 某校实验小组的同学用木炭与氧化铜反应，证明木炭具有还原性．实验装置图如下：请填写实验报告．1．实验
2、加热的试管内发生的反应为：黑色的木炭和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，所以现象为：试管内黑色粉末逐渐变为红色．是因为氧化铜失去氧而变成单质铜，单质铜的颜色为红色，盛澄清石灰水的试管内变浑浊，是因为木炭得到了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳；
3、通过上面对现象的分析可知氧化铜失去了氧变为铜，碳得到了氧化铜中的氧变为了二氧化碳，所以可以得出结论：是碳夺去了氧化铜中的氧，碳具有还原性；
反应的方程式是：C+2CuO
| 高温 | .
『贰』 碳还原氧化铜的实验装置怎样制取二氧化碳并检验二氧化碳
碳和氧化铜的粉末混合，加热，直接收取二氧化碳就可以，取将制得的气体少许，通入澄清石灰水，石灰水出现浑浊现象就可以证明
『叁』 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图：（1）刚开始加热，试管②中立即产生气泡，石灰水没有变浑浊，其原因
（1）刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有反应，所以石灰水不会变浑浊；
（2）碳和氧化铜均为黑色固体，但是它们反应生成了红色的固体铜，所以试管①中可以观察到黑色粉末变为红色；
实验反思：根据（3）可以知道红色固体为铜，所以可以判断剩余的固体中含有铜，而铜在温度较高的条件下可以和氧气反应生成黑色的氧化铜，所以剩余固体中含有氧化铜的可能原因为：装置的气密性不好，空气进入试管①中，而使铜被氧化成氧化铜．
故答案为：（1）试管中的空气受热膨胀而逸出试管；
（2）黑色粉末变为红色；
（3）铜；装置的气密性不好，空气进入试管①中，而使铜被氧化成氧化铜．
『肆』 图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图（1）发生的现象____________（2）反应方程式A______B____
（1）发生的现象是黑色粉末逐渐变成红回色，澄清的石灰水变浑浊答．故填：黑色粉末逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊．
（2）木炭能和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；
CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）这个实验说明木炭具有还原性．这个实验装置还可用来检验生成物中是否含有二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：还原性；检验生成物中是否含有二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊． |
『伍』 碳还原氧化铜实验,装置特点反应需什么
(1)加热黑抄色CuO变成红色； 澄清袭石灰水变浑浊；CO+ CuO Cu+ CO 2 (2)二氧化碳；气球；酒精灯 (3)还原出的铜又被空气中的氧气氧化；2Cu+O 2 2CuO (4)还原性；冶金
『陆』 某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下：
（1）反应中要生成二氧化碳，且氢氧化钙的溶解能力有限，不能有效的吸收二氧化碳，而使气体不易排出而可能发生危险，故装置的错误为B装置不能有橡皮塞；
（2）根据反应中的生成物可以知道B中试剂的作用是用来检验是否生成二氧化碳的；
（3）如果先停止加热则会使试管中的气体由于温度降低而小于外界大气压，从而引起液体的倒流，所以为了防止液体倒流引起试管炸裂，所以应该先撤导管再熄灭酒精喷灯；
（4）根据碳和氧化铜反应的产物可以知道，在反应后的固体中除了碳和氧化铜外还有铜单质；
（5）在温度较高的条件下，铜可以和空气中的氧气反应而生成氧化铜，所以为了防止铜被氧气而通常是将试管内与外界隔开，等冷却后再打开橡皮塞；
（6）设参加反应的氧化铜的物质的量为x
CuO+H 2 SO 4 →CuSO 4 +H 2 O
11
x0.01mol
=
解得：x=0.01mol；
答：固体M中有0.01摩尔氧化铜．
故答案为：
（1）B试管处不应该有橡皮塞；
（2）检验产物是否有二氧化碳；
（3）防止液体倒流引起试管炸裂；
（4）铜；
（5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜；
（6）0.01mol． |
『柒』 实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳
（1）若不先通一氧化碳气体，则该装置中混有空气，最后生成的铜在高温条件下会回又被氧气氧化答成氧化铜，所以在加热之前要先通一会儿一氧化碳．
故答案为：防止加热时产生爆炸；
（2）黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，同时产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊．
故答案为：黑色粉末变红色，CuO+CO | △ | .
『捌』 图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，据图回答：（1）实验前应先______．（2）装置中试管口略向下倾斜的
（1）一氧化碳与空气混合达到爆炸极限时，受热或遇到明火会发生爆炸，所以加热前应该先通入一会儿一氧化碳，目的是排出试管中的空气．
故填：通入一会儿一氧化碳．
（2）氧化铜中含有水分，加热时氧化铜中的水分变成水蒸气，如果试管口向上倾斜，水蒸气在试管口附近冷凝，回流到试管底部时会炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜．
故填：防止水蒸气冷凝回流炸裂试管．
（3）把一氧化碳导到酒精灯火焰处的目的有两个：一是用作燃料，给反应物加热；二是防止一氧化碳扩散到空气中污染环境．
故填：节约能源，防止污染环境．
（4）一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式、一氧化碳燃烧的化学方程式分别为：CuO+CO | △ | .
『玖』 某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实
（一）实验中用的是过量的碳粉来还原氧化铜的，所以制得的铜中含有碳粉，那么该实验的目的就是来探究铜粉在混合物中的质量分数的；
（三）根据实验目的可以知道若验证铜的质量分数，可以用氧气来与之反应，然后测量质量进行求算，所可以判断在B中所发生的反应为过氧化氢溶液和二氧化锰的反应，所以可以知道该装置中所发生的反应为过氧化氢和二氧化锰的反应，故可以写出化学方程式，而实验现象为：在B和E装置中产生气泡，生成的氧气通入被加热的碳粉和铜粉的混合物中，铜和碳都会和氧气反应，以可以写出该反应的化学方程式，所以原来红色的铜和黑色的碳组成的混合物要全部变为黑色；
（四）根据（三）可以知道D管吸收了二氧化碳，所以可以知道D管的质量变化即为生成的气体二氧化碳的质量，根据质量守和定律可以知道，二氧化碳中的碳的质量即为碳粉的质量，所以碳的质量=（m2-m1）× ×100%，那么铜的质量分数为： ×100%； （五）过氧化氢溶液分解产生的氧气逸出时会带出一部分水蒸气，被D装置吸收，而使测得的二氧化碳气体的质量增加，即碳的质量增加，所以会使测量结果偏小，为了防止水蒸气影响实验结果，可以在B和C之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶来吸收水蒸气，从而使结果尽可能的准确． 故答案为：（一）测定铜粉在混合物中的质量分数； （三） | 实验过程 | 实验现象 | 有关化学方程式 | | 在C中加入样品Wg，D中装入药品后称量为m1g．连接好仪器后，检查装置气密性． | | | | 打开A的活塞，慢慢滴加溶液 | 装置B和E中有气泡冒出 | 2H2O2 | |
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