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下图为实验室模拟炼铁的实验改进装置
发布时间：2022-09-28 13:13:15『壹』 钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式______；
（1）高炉炼铁的原理是3CO+Fe 2 O 3
故答案为：3CO+Fe 2 O 3
（2）因铁与稀酸（如稀内盐酸、稀硫酸）反容应产生氢气，而氧化铁与酸反应生成盐和水． 故答案为：取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生 （3）实验操作连接玻璃管和橡胶管的方法是用水将玻璃管润湿，再慢慢插入橡胶管． 故答案为：用水将玻璃管润湿，再慢慢插入橡胶管 （4）没有处理尾气，一氧化碳有毒，易燃，可用点燃的方法去除尾气． 故答案为：酒精灯点燃尾气（或收集尾气）． |
『贰』 Fe(OH)2白色沉淀极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图是制备Fe(OH)2实验的改进装置，使用该装
一开始止水夹是开着，排出空气和多余的H2，反应完后要关闭，因为铁和硫酸的反应是放热的，静置冷却后A管中的气压减小，右边B管的液体被外部大气压压入A管。当然B管的溶液要足够，不然空气也会被吸入的。
『叁』 实验室冶炼铁的现象
①实验观察到的主要现象是A出玻璃管中红棕色固体变为黑色；B中的澄清石灰水变浑浊；C出玻璃管中气体燃烧发出蓝色火焰；
②检查装置气密性后，接下来的操作是装药品；在装置的尾部放一个燃着的酒精灯的目的是点燃剩余的一氧化碳防止污染空气；实验中要先通入一氧化碳再给氧化铁加热的目的是把空气排净，防止发生爆炸；
答案：①A出玻璃管中红棕色固体变为黑色；B中的澄清石灰水变浑浊；C出玻璃管中气体燃烧发出蓝色火焰；
②装药品；点燃剩余的一氧化碳防止污染空气；把空气排净，防止发生爆炸；
『肆』 富马酸亚铁（分子式为C4H2O4Fe，结构简式为）是一种限量使用的铁强化剂．（1）下图为实验室模拟工业制取
制取富马酸亚铁的流程为：先分别溶解绿矾和富马酸，然后用碳酸钠与富马酸反应生成富马酸钠，富马酸钠与绿矾反应生成富马酸亚铁溶液，然后通过蒸发浓缩得到富马酸亚铁产品，
（1）①根据结构式
可知，富马酸的结构简式为：HOOCHC═CHCOOH，
故答案为：HOOCHC═CHCOOH；
②由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（FeSO4？7H20）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质，
故答案为：Fe2（SO4）3、Fe（OH）3；
③得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品，
故答案为：蒸发浓缩；
④富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na+、SO42-等，可以从检验洗涤液中是否含Na+或SO42-来设计实验，所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净，
故答案为：取洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成；
（2）检验亚铁离子时，先判断溶液中不存在铁离子，然后加入氧化剂，再用硫氰化钾溶液检验铁离子，从而判断溶液中是否含有亚铁离子，具体操作的方法为：②取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色，证明溶液中没有三价铁离子，
③再向上述溶液中滴加H2O2溶液，溶液显血红色，证明原溶液中存在亚铁离子，
故答案为：
| 步骤 | 实验操作与现象 |
| ① | |
| ② | 取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色 |
| ③ | 再向上述溶液中滴加H2O2溶液，溶液显血红色 |
『伍』 如图是实验室中模拟炼铁的实验装置．请回答下列问题：（1）实验过程中，先要进行的是______．（填Ⅰ或Ⅱ
（1）为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气．版故答：II，排尽管内的空气权，防止加热时发生爆炸；
（2）装置A中通入的CO在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳．看到红色粉末慢慢变成黑色；故答：红色粉末慢慢变成黑色；3CO+Fe2O3
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