乙酸碳酸苯酚的实验装置图

④ 证明碳酸酸性强于苯酚装置

（1）乙酸能和碳酸盐反应生成CO ₂ ，而CO ₂ 气体通入苯酚钠溶液中又有苯酚生成，所以正确的连接顺序是a→c→b→d，
故答案为：a→c→b→d；
（2）根据以上分析可知，装置A中，广口瓶中所放入的物质是CaCO ₃ 或 Na ₂ CO ₃ ，分液漏斗中所放入的物质是CH ₃ COOH溶液，
故答案为：CaCO ₃ 或 Na ₂ CO ₃ ； CH ₃ COOH溶液；
（3）由于乙酸易挥发，且乙酸也能和苯酚钠反应，所以装置B中所加入的物质是碳酸氢钠，其作用是吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应，
故答案为：NaHCO ₃ 溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应；
（4）装置C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H ₂ O+CO ₂ +C ₆ H ₅ O ^- →C ₆ H ₅ OH+HCO ₃ ^- ，
故答案为：H ₂ O+CO ₂ +C ₆ H ₅ O ^- →C ₆ H ₅ OH+HCO ₃ ^- ．

⑤ 某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图实验装置，请回答下列问题：（1）仪器B中的实验现

（1）仪抄器B内发生的反应是袭C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低温下溶解度不大，所以看到的现象出现溶液变浑浊，故答案为：溶液由澄清变浑浊；
（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸．

⑥ 在探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，装置A的气密性性如何检查装置A中产生的气体通入到苯酚，现象为什么

关闭止水夹， 然后从U形管开口的地方向其中加入水， 直到U形管两边液面有差值， 并且液面差不变， 证明装置不漏气
CH3COOH+ HCO3-= CH3COO-+CO2+H2O
CO2.+H2O+C6H5O－＝HCO3－＋C6H5OH
酸性CH3COOH >H2CO3 > C6H5OH
现象：苯酚钠溶液中出现浑浊

⑦ 如图实验装置设计，能达到目的是（）A．验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱B．实验室制取乙酸丁酯C．测

A．乙酸易挥发，乙酸与苯酚钠反应，图中不能确定碳酸、苯酚的酸性，实验不严密，故A错误；
B．乙酸与丁醇发生酯化反应，反应物的沸点均比乙酸丁酯低，图中装置转化率较低，不适合制备乙酸丁酯，应在图中烧瓶上方加冷凝装置，故B错误；
C．由图中装置，Na与乙醇反应生成氢气，利用气体体积测定可说明乙醇中有1个H不同，则图中装置可测定乙醇结构式，故C正确；
D．水解后溶液显碱性，直接加硝酸银与碱反应生成沉淀干扰溴离子检验，应先加硝酸，再加硝酸银，故D错误；
故选C．

⑧ 利用如图所示实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验．（1）利用如图所示仪器组装

（1）比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验目的是证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，根据强酸制取弱酸的原则，须设计酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，即乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以A连接D；将生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以C连接F，
故答案为：D（或E）；E（或D）；F；
（2）在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，目的是将二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸与苯酚钠反应，
故答案为：饱和NaHCO₃．
（3）反应（Ⅰ）为醋酸与碳酸钠的反应，反应方程式为：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
反应（Ⅱ）是二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，反应方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃，
（Ⅲ）中苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠、苯酚，由于苯酚的溶解性较小而析出，
故答案为：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃；产生白色沉淀．

⑨ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略

（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
a．10%的H₂SO₄溶液，SO₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO₂气体是易溶于水的气体，所以不能选择10%的H₂SO₄溶液，故a错误；
b．80%的H₂SO₄溶液，由于SO₂气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正确；
c．Na₂SO₃固体，Na₂SO₃固体易溶于水，保证反应均匀进行，故C正确；
d．CaSO₃固体，由于CaSO₃固体与硫酸反应生成的CaSO₄固体微溶，容易在CaSO₃固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，故d错误；
故答案为：bc；
（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na₂SO₃固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，故选⑥，
故答案为：⑥；
（3）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，a．Na₂S固体b．NaHS固体都是易溶于水的固体，故不正确，FeS₂颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS₂+H₂SO₄=H₂S₂+FeSO₄，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解，发生H₂S₂=H₂S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H₂SO₄反应制取H₂S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H₂S气体，FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑，用FeS固体与稀H₂SO₄反应制取H₂S气体，是固液常温型反应，所以c正确，
故答案为：c；
（4）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，
故答案为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气；
（5）证明SO₂具有氧化性，利用二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成单质S和水，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，二氧化硫中+4价的S元素的化合价降低为产物中的0价，二氧化硫表现氧化性，实验现象为瓶壁上有淡黄色粉末为S和无色小液滴H₂O，
故答案为：瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴；
（6）实验室制取乙烯的原理是CH₃CH₂OH