苯与溴水反应实验装置

A. 苯与液溴反应装置的实验原理是什么

1、AgNO3中产生浅黄色的沉淀。苯变为橙色。2、③和④3、使混合液分为三层，最下层专为溴苯属，从而可以提取溴苯。反应结束后关闭K2，打开K1，使水进入②中。 实验原理如下：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K2打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了③，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于温度下降，气压负差，此时打开K1会使水被吸入②。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三种液体分为三层，便于提纯。

B. 苯和液溴发生取代反应的实验，向分液漏斗中加入苯和液溴

苯和溴反应方程式

C6H6+Br2--(FeBr3)-->C6H5Br+HBr

FeBr3作催化剂

反应过程中可以看到红棕色气体(因为反应放热使溴挥发)

(1)装置如图。先检查装置的气密性。在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀。此时因无催化剂，苯与溴不发生反应。(2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好。一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态。在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）。(3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸。把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）。HBrH++Br-Ag++Br-AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色。可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体。[备注](1)装置的气密性必须良好。(2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，同时兼起冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。(3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴。所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的。否则反应比较困难，甚至不反应。(4)一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热即可。(5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却。反应温度过高，会增加苯和溴的挥发和副反应的产物二溴苯的产量。(6)为了防止反应进行得过于猛烈，所用铁屑不宜太细，更不宜用铁粉代替铁屑。(7)液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上。最好戴上橡皮手套，在通风橱内取。万一沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用酒精擦净，然后涂上甘油。

1．成败关键催化剂可用Al或Fe，实际上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必须使用表面清洁无油污的金属铁，只要催化剂选的合适，本反应进行极为顺利。2．本实验要求所用烧瓶、导管保持干燥。所用苯也应在实验前几天加无水氯化钙进行干燥，临用前过滤，少量水分的存在，将使反应开始缓慢，甚至不起反应；水的存在还会使生成的溴化氢不易排出，无法观察溴化氢的生成。3．反应停止后，将液体倒入稀碱溶液中的目的是为了吸收剩余的溴，反应如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利对产物溴苯的观察。4．溴具有强腐蚀性和刺激性，取用时必须注意安全，不要滴落在桌上或地上，尽量减少溴蒸气的扩散。此实验加入的液溴不要过量。5．教材要求溴化氢导出管与烧瓶垂直且较长，还可起冷凝管作用，以利尚未参加反应的苯、溴蒸气回流。但经多次实验证明，由于实验用量少，改用短导管对实验效果无不良影响，且操作便利。6．为提高实验成功率，本实验对教材中的装置和操作进行改进。增加了一根粗玻璃管（或细玻璃管一端烧制成喇叭口），直插烧瓶底部，使液溴直接加到苯层下部。这可以防止溴挥发的蒸气充满烧瓶，同反应生成气体一同逸出，溶在烧杯的水中，使溶液变成黄色，造成实验失败。为突出实验的直观效果，在吸收溴化氢的蒸馏水中增加石蕊试剂。实验后用稀碱溶液吸收剩余的溴，有利于学生对溴苯的观察。7．演示苯和溴的取代反应时，必须突出对产物的分析与检难，并与甲烷和氯气的取代反应物对比，达到巩固取代反应概念的目的。通过分析两个取代反应的条件，启发学生认识苯和卤素的取代反应要比甲烷容易进行，从而使学生认识苯分子结构中的化学键与烷烃中的单键不同，借以强调苯环的特性。苯与溴的取代反应之四[原理]同之一[用品]铁架台、烧瓶、漏斗、导管、U形管、溴、苯、铁钉、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液[操作]1．装置如图所示2．在烧瓶里先加入1mL溴，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象（反应不快可微微加热）。产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变橙色，在硝酸银溶液里生成淡黄色的溴化银沉淀。3．反应2~3min。实验结束后，在分液漏斗里加入30mL5%的氢氧化钠溶液，振荡烧瓶（这时有倒吸现象）。然后在烧瓶里加冰水，静置后倒去上层液体，沉在烧瓶底部的液体就是粗溴苯。[备注]1．本实验要防止污染环境。可以采取下列措施：(1)溴的用量不宜多。(2)滴加溴的速度要小。(3)用氢氧化钠溶液吸收剩余的气体。(4)在原烧瓶里处理反应产物。2．催化剂铁钉或铁片，在实验前要经过酸洗、水洗、擦干后要立即投入苯中，切不要在空气里停留过久。3．反应系统里不能有水，否则会影响反应速率。苯与溴的取代反应之五[原理]同之一[用品]具支试管、铁架台、烧瓶、漏斗、导管、锥形瓶、苯、液溴、铁屑、玻璃丝、氢氧化钠溶液、蒸馏水[操作]1．把具支试管的下部拉细、截口，装置如图所示。在拉细端放少量玻璃丝，挡住铁屑不落下。在管里填装铁屑约3~4cm高。2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入铁屑中。当铁屑被混合液润湿后，以4s一滴的速度滴入混合液。3．片刻后，有无色油状溴苯滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯里。在锥形瓶的导管口附近有白雾。4．实验结束后，把硝酸银溶液滴入锥形瓶里，有浅黄色的溴化银沉淀生成。[备注]1．在本实验中，随着反应的进行，反应物和生成物能分开，而且不污染环境。2．苯和液溴以5：3混合为宜。3．滴加混合液的速度是本实验的关键。滴液太快，流出液里会呈红棕色；如果太慢，实验需较长时间。此外，铁屑的用量宜稍多一点。4．装置里的长导管起冷凝加流作用。5．本实验约需6min。苯与溴的取代反应这六[原理]同之一[用品]具支试管(25×200mm)、锥形瓶、导管、铁架台、分液漏斗、吸耳球、抽滤瓶、铁粉、石棉、1mol·L-1氢氧化钠溶液、苯、溴苯混合液、硝酸银溶液取25×200mm具支试管改制成反应管，在下端小管内装好铁粉和石棉（铁粉、石棉柱高约2cm）。两只锥形瓶，左边的盛1mol/L氢氧化钠溶液，右边的盛蒸馏水。中间的具支试管里装入苯，以溶解混在溴化氢里的溴。装置如图所示。[操作]1．向反应管逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内即可发生剧烈反应。产生的溴化氢气体因混有溴蒸气而略带黄色。经苯洗涤后，溴化氢进入锥形瓶，在导管口形成白雾。2．向左边的抽滤瓶里滴入硝酸银溶液，产生浅黄色的溴化银沉淀。3．1~2min后，在反应管的下端流出无色（溶有少量溴而略呈黄色）液体。用吸耳球在锥形瓶的侧支管减压，使上述液体滴入瓶里，沉入底部。这油状液体即是溴苯。[备注]1．溴和苯按1：2体积配制成混合液体。洗气用的苯溶有溴后仍可回收使用。2．可以用浓氨水检验溴化氢的生成。在右边的锥形瓶里用几滴浓氨水代替蒸馏水，就能看到大量的浓白烟，它是溴化铵。可见度很高。3．用市售的抽气管代替反应管做实验，效果也很好。

C. 苯与溴的取代反应实验中需要用到的实验装置有哪些、

实验用品.
仪器：铁架台（带铁夹、铁圈）,圆底烧瓶2个（必须干燥）,抽滤瓶1个,尖咀弯管一根,玻璃导管、橡皮导管若干,长滴管1支,双孔橡皮塞1个,单孔橡皮塞2个（其中一个带一折状铁丝,丝上涂有凡士林,使气密性、润滑性良好,顶端绕有一团光亮细铁丝）,气球1个.
药品：苯5-6ml,溴2ml,5%的Na2SO3 400mL,稀盐酸少量.
．实验步骤.
1）用盐酸浸泡细铁丝团,除去表面氧化物.
2）按图装好仪器,检查气密性,向抽滤瓶中加入约300ml 5%的Na2SO3溶液.
3）拆下下端烧瓶,加苯5-6ml,后用长滴管取溴2ml伸到苯液面以下挤出,迅速塞上橡皮塞,用铁夹固定好烧瓶,滴管放入装有Na2SO3溶液的小烧杯.
4）将细铁丝团伸到液面以下,不久可见有气泡产生.
5）待抽滤瓶液面上出现大量白雾后,将细铁丝团抽离反应物液面,反应停止.这时挤压已胀大的气球,使少量Na2SO3溶液进入倒置烧瓶1中,片刻,可看到在烧瓶1中有喷泉产生,Na2SO3溶液沿着冷凝导管被吸入下端烧瓶2,当进水至烧瓶2容积的2/3时,关闭止水夹3、4.从止水夹4处取下橡皮导管,分离出烧瓶2及止水夹4以下导管,展示,请学生观察沉于瓶底产物的色态.
五．实验注意事项.
1）气密性要好.
2）气球用橡皮管紧扎在抽滤瓶支管口上,防止脱落而泄气.
3）药品装好后,打开止水夹3、4,方伸铁丝于液面下,引发反应.要停止反应,只需将铁丝提出反应液.
4）待抽滤瓶液面出现浓厚白雾后,才抽铁丝离混合液,停止反应,待抽滤瓶气泡消失后挤压气球引发喷泉.挤压气球不可急燥.

D. 下图为苯和溴的取代反应的实验装置图

这个实验的抄苯可能有剩余，剩余的苯在C试管中被苯吸收。
如果C中的苯挥发，与溴化氢气体一起分别进入D、E试管中，由于苯不与石蕊试液、硝酸银溶液反应，所以不需要除去挥发的苯。
由于挥发出来的溴化氢气体易溶于水，如果D、E中的长导管插入溶液中，溴化氢溶于水容器内压强减小，所以会被倒吸，而此实验因为没有插入溶液中，因此具有防倒吸功能。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

E. 苯与液溴反应装置的实验原理是什么

1、AgNO3中产生浅黄色的来沉淀自。苯变为橙色。2、③和④3、使混合液分为三层，最下层为溴苯，从而可以提取溴苯。反应结束后关闭K2，打开K1，使水进入②中。
实验原理如下：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K2打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了③，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH吸收。完成后由于温度下降，气压负差，此时打开K1会使水被吸入②。水的密度大于苯而小于溴苯，所以三种液体分为三层，便于提纯。

F. 苯的溴代反应是什么

苯的溴代反应是苯与液溴在铁为催化剂条件下能够发生取代反应生成溴苯和溴化氢。

在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式是：C6H6+Br2Fe→→FeC6H5Br+HBr。

苯与液溴反应实验要点：

笨与液溴反应中的实验要点是装置的气密性必须良好，装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，起导气兼冷凝作用。以防止溴和苯的蒸气挥发出来，减少苯和溴的消耗以及它们对环境的污染，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上。

G. 图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：（1）实验开始时，应关闭K2，开启K1，

（1）打开分液漏斗上盖，使装置内外压强相等，再打开分液漏斗活塞，故回答案为：打开分答液漏斗上盖，再打开分液漏斗活塞；
（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢和溴单质，溴单质易溶于苯，苯变红棕色，苯吸收了溴单质，防止干扰溴化氢的检验，溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；（Ⅱ）有淡黄色沉淀生成说明有发生了取代反应，
故答案为：小试管中苯的颜色变成棕红色，有气泡；吸收挥发的溴单质，防止它干扰溴化氢的检验；小试管口有白雾产生，硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀；（Ⅱ）；
（3）冷凝管起冷凝回流作用，溴化氢不溶于苯，易溶于水，可防倒吸；大肚瓶可防倒吸，故答案为：使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应；（Ⅱ）（Ⅲ）；
（4）降温压强降低，左侧的水被压入（Ⅰ）中，溴苯不溶于水，密度比水大，故答案为：（Ⅵ）中的水倒吸进入（Ⅰ），有密度比水大，不溶于水的油状液体沉于广口瓶（Ⅰ）的底部；

H. 苯与溴的取代反应实验中需要用到的实验装置有哪些、

实验用品.
仪器：铁架台（带铁夹、铁圈）,圆底烧瓶2个（必须干燥）,抽滤瓶1个,尖咀弯管一根,玻璃导管、橡皮导管若干,长滴管1支,双孔橡皮塞1个,单孔橡皮塞2个（其中一个带一折状铁丝,丝上涂有凡士林,使气密性、润滑性良好,顶端绕有一团光亮细铁丝）,气球1个.
药品：苯5-6ml,溴2ml,5%的Na2SO3 400mL,稀盐酸少量.
．实验步骤.
1）用盐酸浸泡细铁丝团,除去表面氧化物.
2）按图装好仪器,检查气密性,向抽滤瓶中加入约300ml 5%的Na2SO3溶液.
3）拆下下端烧瓶,加苯5-6ml,后用长滴管取溴2ml伸到苯液面以下挤出,迅速塞上橡皮塞,用铁夹固定好烧瓶,滴管放入装有Na2SO3溶液的小烧杯.
4）将细铁丝团伸到液面以下,不久可见有气泡产生.
5）待抽滤瓶液面上出现大量白雾后,将细铁丝团抽离反应物液面,反应停止.这时挤压已胀大的气球,使少量Na2SO3溶液进入倒置烧瓶1中,片刻,可看到在烧瓶1中有喷泉产生,Na2SO3溶液沿着冷凝导管被吸入下端烧瓶2,当进水至烧瓶2容积的2/3时,关闭止水夹3、4.从止水夹4处取下橡皮导管,分离出烧瓶2及止水夹4以下导管,展示,请学生观察沉于瓶底产物的色态.
五．实验注意事项.
1）气密性要好.
2）气球用橡皮管紧扎在抽滤瓶支管口上,防止脱落而泄气.
3）药品装好后,打开止水夹3、4,方伸铁丝于液面下,引发反应.要停止反应,只需将铁丝提出反应液.
4）待抽滤瓶液面出现浓厚白雾后,才抽铁丝离混合液,停止反应,待抽滤瓶气泡消失后挤压气球引发喷泉.挤压气球不可急燥.

I. 苯与溴反应的实验装置图是直行冷凝管还是球形冷凝管

用直形冷凝管或导管皆可。球形冷凝管液体会卡在里面。

装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，起导气兼冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，减少苯和溴的消耗以及它们对环境的污染，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。