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5. 小明同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．（1）当打开K1、关闭K2时
（1）当打开K1、关闭K2时，利用A、B装置可以进行的实验是：锌与稀硫酸专反应制取氢气，属因为B中的进气管短，因此不能收集二氧化碳；故答案为：b
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中放紫色石蕊试液，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2O+CO2=H2CO3
6. 如图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图．（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______，③______
（1）①是酒精来灯，常用源作热源；②是试管，常用作反应容器；③是铁架台，常用于固定、支持实验装置；④是集气瓶，常用来收集气体．
故填：酒精灯；试管；铁架台；集气瓶．
（2）图中的错误及其改正方法为：错误：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜；错误：导管伸入试管太长；改正：导管伸入试管刚露出橡皮塞；错误：铁夹离试管口太远；改正：铁夹夹在离试管口约三分之一处；错误：导管伸入集气瓶太短；改正：导管应该接近集气瓶底部；错误：集气瓶口没有玻璃片；改正：集气瓶口放上玻璃片．
故填：错误：试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜；错误：导管伸入试管太长；改正：导管伸入试管刚露出橡皮塞；错误：铁夹离试管口太远；改正：铁夹夹在离试管口约三分之一处；错误：导管伸入集气瓶太短；改正：导管应该接近集气瓶底部；错误：集气瓶口没有玻璃片；改正：集气瓶口放上玻璃片． |
7. 某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试
（1）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与较浓硫酸（H2SO4）在锥形瓶内反应，生成硫酸钠和水和二氧化硫，化学反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸显红色，二氧化硫漂白不稳定，实验后加热烧瓶，品红试液的颜色恢复红色，
故答案为：无；红；红；
（3）SO2通入溴水中，二氧化硫被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）导管①用橡皮管连接分液漏斗和锥形瓶，能平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内，
故答案为：平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内．
8. 欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）．请回答：
（1）氯气有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案为：变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2中氯气的氧化性大于碘，所以Cl元素非金属性大于I，故答案为：强；
（3）氯气有毒不能直接排空，氯气能和NaOH溶液反应生成无毒的物质，故答案为：吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性能与氯气反应而用来吸收氯气的只有FeCl2溶液，故选：b；
9. 某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：______．（2）
（2）__浅黄色沉淀_____， 否 _， 有溴进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀。 。
（3） 干燥 ⑤ 蒸馏 。
（4）（C）。
