❶ 如图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如操作A．以均匀的速度不断鼓入空气，
（）装置图实验过程分析可知，是利用空气中的氧气和黄铁矿反应生成二氧化硫，被含有淀粉的水溶液吸收，通过碘单质的溶液滴定到淀粉变蓝计算生成二氧化硫的含量，实验操作为连接装置，检查装置气密性，称取研细的黄铁矿样品，放入硬质试管中部，不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热反应，用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液，分析标准写出正确顺序：CBDAE，
故答案为：CBDAE；
（2）装置①中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置②干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，
故答案为：除去空气中可能含有的SO2等气体；干燥气体；
（3）碘单质具有氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，碘单质被还原为碘离子，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，
故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
（4）利用标准碘单质溶液滴定含淀粉和二氧化硫的无色溶液，碘单质滴入最后一滴溶液颜色由无色变化为蓝色，且半分钟内不褪色，证明二氧化硫全部反应，故答案为：当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL时，必须用到的玻璃仪器有溶解需要的烧杯和玻璃棒，配制溶液需要的100ml容量瓶，转移溶液需要的玻璃棒和烧杯，最后定容需要的胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（6）若称得矿样的质量为0.0900g，消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL浓度为0.0500mol?L-1，碘单质物质的量=0.0500mol?L-1×0.02250L=1.125×10-3mol；依据反应定量关系计算；
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
1 1
1.125×10-3mol n（SO2）
n（SO2）=1.125×10-3mol
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数=
| 1.125×10?3mol×32g/mol |
| 0.09g |
❷ 如图是面粉爆炸的实验装置．（1）点燃蜡烛后，为什么应立即并快速鼓入大量空气（2）为防止爆炸，面粉加
| （1）点燃蜡烛后抄立即快速鼓入大量空气的目的是使面粉飞扬充满装置，利用燃着的蜡烛引燃面粉，，使大量的面粉迅速燃烧，并在短时间内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀从而引发爆炸； （2）根据爆炸的实验原理可以知道，面粉加工车间需要保持通风，使产生的面尘能够及时的扩散出去而能够有效的防止爆炸的发生． 故答案为：（1）使面粉飞扬充满装置，利用燃着的蜡烛引燃面粉，使大量的面粉迅速燃烧，并在短时间内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀从而引发爆炸； （2）面粉加工车间需要保持通风，使产生的面尘能够及时的扩散出去而能够有效的防止爆炸的发生． |
❸ 化学实验中 鼓入空气的目的是什么
有两种：
1：反来应前，把空气通入源除杂和除水的装置中，除去空气中的二氧化碳和水，使整套装置充满除去杂质和水的空气，做保护气，以致杂质和水不会影响实验。
2：反应后，整个装置中还充满了反应生成的气体，通入空气，把生成的气体赶出来，促进生成气体的完全吸收。
❹ 一道高三化学实验题
（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置
这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。
分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%
C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品的质量错了。
2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y
则，它们生成的CO2的总和为8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的质量分数=5.3/17.9=29.6%
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
这个实验是定量实验，所以对数据的测量要求较高，这里有2个缺陷
1是生成的CO2会残留在装置中，而没有被C中的碱石灰完全吸收，会导致C中增重偏少，即测得的CO2偏少。
2是装置中原来存在的空气中的CO2也会对测量的质量带来影响
所以，这个实验一般会在整个装置的前面再加装一个鼓气的装置，而鼓入的空气则要先经过碱石灰，就是将装置中原有的空气中的CO2先排尽，再反应，最后再鼓气，将装置中残留的CO2都赶入C中被吸收，再测量C的增重就是较准确的CO2的质量了。
❺ 反应过程中鼓吹空气怎么操作
加一个较长的管子对准反应容器，然后用抽风机把空气中的物质送到反应容器中，然后就可以了，看似简单的操作，必须要特别小心，一定要按照科学的方法进行操作，不要盲目尝试。
❻ 鼓入空气的作用是什么
1、反应前，把空气通入除杂和除水的装置中，除去空气中的二氧化碳和水，使整套装置充满除去杂质和水的空气，做保护气，以致杂质和水不会影响实验。2、反应后，整个装置中还充满了反应生成的气体，通入空气，把生成的气体赶出来，促进生成气体的完全吸收。
❼ 化学实验室用来鼓气的装置叫什么
化学实验室的一种仪器 用于鼓气和移取溶液
❽ 某化学小组模拟工业生产制取HNO 3 ，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列
（1）装置为实验室制氨气的实验装置，目的是制取氨气，所以化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
（2）1molNO 2 与液态水反应生成HNO 3 溶液和NO气体放出热量45.5kJ，热化学方程式为3NO 2 （g）+H 2 O（l）=2HNO 3 （aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol -1 ，两种反应物，需加入一种物质的量来提高另一种物质的转化率，改变温度会改变平衡，对有气体参加的反应，改变压器平衡移动； 采取的措施：因反应是放热反应，所以降低温度平衡右移，二氧化氮转化率提高；反应前后气体体积减少，所以增大压强平衡右移，二氧化氮转化率提高；所以选AD； 故答案为：3NO 2 （g）+H 2 O（l）=2HNO 3 （aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol -1 ；AD； （3）制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮，形成化学平衡 2NO 2 ?N 2 O 4 ，正向是放热反应，二氧化氮气体是红棕色，四氧化二氮是无色气体，所以放入冰中温度降低，平衡右移，混合气体颜色变浅；故答案为：颜色变浅； （4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥与之不反应的气体，同时吸收过量的氨气；故答案为：干燥气体，吸收多余的NH 3 ； （5）利用浓氨水分解制取氨气，故答案为：加热浓氨水制取NH 3 ； （6）当气球膨胀时，说明烧瓶内的气体压强减小，即氨气被无水氯化钙吸收，故答案为：气球膨胀． |
❾ 向装置中鼓入空气的球叫什么
吹气球 又叫皮老虎
❿ 高中化学“喷泉实验”具体内容是什么
要注意的地方：喷泉来实验成功的自关键是：
①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）
②气体要充满烧瓶；
③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）
④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（ ）。
（A）烧瓶潮湿 （B）装置气密性不好（C）水里没有加石蕊试液 （D）烧瓶内未集满HCl
喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。很明显（A）（B）（D）都能使喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，所以答案为（C）。