气液平衡装置作用

① 化学实验中稳压平衡管的作用

保持气压平衡
胶管是将试管内的气压跟分液漏斗的气压相联通的一个作用。保持气压平衡。看这个装置是固液不加热型，制取气体的装置，随着盐酸的加入，试管内气压上升，如果不用这个管子相连，那么试管内的气压太高，使得盐酸无法滴加进来。反应就没办法进行了。
将二者联通之后，气压相等，那么盐酸受到重力作用，就可以轻松滴入试管，并且整个装置没有跟外界相连，可以防止空气中的杂质或者大气压强的干扰。
试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项：普通试管可以直接加热。装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3。加热时必须用试管夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45。加热使用试管夹、试管口不能对着人，管口不要对着有人的方向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液体或固体试剂．(2)加热少量固体或液体．(3)制取少量气体反应器．(4)收集少量气体用．(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质．

② 精馏塔三个平衡有什么作用

精馏塔的三个平衡通常指以下三个平衡：
1、物料平衡：物料平衡是单位时间内进塔的物料量等于离开塔的各种物料之和；
物料平衡有助于维持精馏塔的正常平稳操作及上下工序的协调工作；
2、气液相平衡：气液相平衡主要是产品的质量及损失情况；
气液相平衡有助于控制产品质量，使之达到纯度要求或控制在一定范围之内；
3、热量平衡：热量平衡是指进塔热量和出塔热量的平衡；
热量平衡有助于协调设备间的能量收支平衡，降低能量消耗，实现较好的经济效益。

③ 气液平衡与汽液平衡的区别和联系

1. 汽液平衡，汽相与液相间的相平衡。它与气液平衡有一些共同的规律，所以有时把它与气液平衡合在一起进行研究。为简便起见，常把汽相或气相与液相之间的平衡合写成汽（气）液平衡。习惯上把低于临界温度的气体称为蒸气,简称汽,它可以加压液化;高于临界温度的气相,不能加压液化，称为气体(见p－V－T关系)。

2. 气液平衡 vapour-liquid equilibrium又称汽液平衡。是由n个组分的混合物构成一个封闭系统，并有气-液两相共存，一定的温度和压力下，两相达到平衡时，各组分在汽液两相中的化学位趋于相等。或运用逸度更为方便：在混合物中i组分在气相和液相中的逸度相等，称气液平衡。

3. 希望对你有帮助
   

④ 为什么在薄层色谱分离中，要在缸内立放一张滤纸使溶剂很快达到气液平衡，为什么要气液平衡

滤纸会被展开剂浸润，大大增加展开剂的挥发面积和速度，加快了气液平衡速度。
展开缸中的空气含有较多的水分，会影响板的展开效果，先进行预展（气液平衡）就是要排开缸内的水分。

⑤ 如何理解气液相平衡

气液相平衡指的是在给定的系统里，当描述变化的变量随着时间和位置的改变而保持恒定时，液态烃、气相和水这些相将会平衡共存，其中的相是指系统的某一部分具有相的物理和化学性质，具有相同的组成。相平衡表示多相系统中各相变化达到的极限状态，此时在宏观上已经没有任何物质在相际传递，但在微观上仍有方向相反的物质在相际传递，且速度相等，故传递的净速度为零。

⑥ 这个装置是如何控制气流平衡的

中间的部分相当于一个缓冲器，当出气管来不及输出进气时，一部分水会被压到漏斗里，使瓶子里的压力下降。
供参考！

⑦ “液封平衡式”的装置，可以测量实验装置是否堵塞，求相关原理。

由于有一根导气来管与外源界相同，但是又伸入到液面下，起到液封的作用。

所以，若装置通畅，则液封，避免了气体从导气管的逸出。同时导气管内外的液面是相等的。

但是若装置不通畅，堵塞，则装置中的压强会增大，会压迫液体沿着这根导气管上升，所以能看到导气管中的液体比瓶中的液面高。

有时，如果反应速率过快，产生气体过快，也会导致装置中的压强略高，也会使得导气管中的液面上升的。

⑧ 双组分溶液的气液平衡是什么对精馏有何作用

汽液相平衡，是指溶液与其上方蒸汽达到平衡时气液两相间各组分组成的关系。

理想溶液的汽液相平衡服从拉乌尔(Raoult)定律。

因此对含有A、B组分的理想溶液可以得出：

PA=PAoxA

(6-1a)

PB=PBoxB= PBo（1-xA）

（6-1b)

式中： PA, PB ——溶液上方A和B两组分的平衡分压，
Pa； PAo,PBo——同温度下，纯组分A和B的饱和蒸汽压，
Pa；

xA,xB——混合液组分A和B的摩尔分率。

理想物系气相服从道尔顿分压定律，既总压等于各组分分压之和。

对双组分物系：

P=PA+PB

（6-2）

式中：

P——气相总压，Pa；
PA和PB —A,B组分在气相的分压，Pa。

根据拉乌尔定律和道尔顿分压定律，可得泡点方程：

o A oBAPPppx




（6-4）式
（6-4）称为泡点方程，该方程描述平衡物系的温度与液相组成的关系。

可得露点方程式：

o BoAo B oAAppppppy




6-5 式（6-5）称为露点方程式，该方程描述平衡物系的温度与气相组成的关系。
在总压一定的条件下，对于理想溶液，只要溶液的饱和温度已知，根据A,B组分的蒸气压数据，查出饱和蒸汽压PA0, PB0, 则可以采用式（6-4）的泡点方程确定液相组成xA，采用式（6-5）的露点方程确定与液相呈平衡的气相组成yA

⑨ 气液平衡的详细介绍

为组分的逸度；i代表组分；上角标L和V分别为液相和气相。于是汽液平衡的计算可以归结为气相中组分逸度的计算。在解决许多问题时需要气液平衡的数据。
在不同的温度、压力和组成条件下，挥发性的液体混合物（或单组分物质）与它的蒸气所构成的汽液系统达到极限状态。此时，各组分在汽、液相间从汽相向液相和从液相向汽相的传质速度相等，传质的净速度为零；表现在宏观上即为混合物（或单组分物质）在液相或汽相中其各组分的浓度恒定不变，达到汽液平衡。改变系统的温度、压力或组成条件，系统就会达到新的汽液平衡。
气液两相接触，气体溶解在液体中，造成一定的溶解度；溶于液体中的气体，作为溶质，必然产生一定的分压。当溶质产生的分压和气相中该气体的分压相等时，达到气液平衡。相平衡的建立，标志着传质达到极限，吸收过程也就停止。它是控制吸收系统操作的一个重要因素。对于大多数气体的稀溶液，气液间的平衡关系可用亨利定律表示。

⑩ 什么是气液相平衡

气相与液相作用效果相同即平衡。这时候液体中的气体会析出，形成空穴或气穴。