固液加热制氯化氢实验装置

Ⅰ 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(1)固液加热制氯化氢实验装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

Ⅱ 制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗但为什么竟会是这个

这不就可以作为固液加热装置啊，圆底烧瓶内盛固体NaCl，由分液漏斗滴加浓硫酸，酒精灯用来微热。

Ⅲ 请教详细实验室制氯化氢流程！

利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：

总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃～600℃时就生成硫酸钠。

（2）、反应装置

该反应是“固+液——气”型反应，因此制取装置与Cl2的发生装置相同，（圆底烧瓶，分液漏斗，酒精灯）收集方法也与Cl2相同，用向上排空气法收集。

（3）、检验方法

①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。

②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl

（4）、尾气处理

HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

装一个倒置漏斗，一方面是使HCl气体与水接触面扩大，有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl气体极易溶于水，会使导气管内压强减小，水倒吸入漏斗时，水面下降从而使漏斗口与水面脱离，水又会因重力而流入烧杯中，而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去。

Ⅳ 实验室制氯化氢的主要实验步骤

1、连接好装置并检查装置气密性。

实验室制取氯化氢用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

反应化学方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(4)固液加热制氯化氢实验装置扩展阅读

1、氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水。

2、氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

Ⅳ 实验室制备HCL，O2,CO2气体的反应原理,实验装置

选择ac
a、都可以用固液不加热的方法制备，zn+h2so4、h2o2+mno2
b、制备hcl需要加热，制备co2不加热
c、都可以用固液加热的方法制备，mno2
+
hcl，nacl+h2so4
d、制备hcl是固液加热，制备o2可以是固固加热或固液不加热
29题是对的，第一问填i2，没有zni2。
如果有2个空，那只好填i2和zni2了
方程式的等号上面，写上“h2o”，h2o是催化剂

Ⅵ 氯化氢气体的制备 实验室和工业两种方法,麻烦把实验室装置图发出来,

实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热版,生成硫酸氢钠和氯化权氢. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工业制法：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==点燃==2HCl

Ⅶ 实验室制氯气的实验装置有哪些

实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

实验室制氯气过程。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。

Ⅷ 实验室制氯气的实验装置是什么

实验室制氯气的实验装置是酒精灯，烧瓶，分液漏斗，导管，洗气装置，集气装置。

用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。

将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

氯气的性质

氯气，化学式为Cl。是黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气具有强氧化性，所以被用作处理饮用水、市政污水以及游泳池的生物灭杀剂。氯气中体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

Ⅸ 实验室制氯气的实验装置有哪些

实验室制氯气的实验装置包含实验器材和实验药品：

实验器材：铁架台、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、烧杯、导气管。

实验药品：浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水、浓硫酸净化、氢氧化钠溶液。

一、反应的化学方程式:

四、氯气的相关性质：

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水，可用作为强氧化剂。具剧毒和窒息性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

以上内容参考：网络-氯气

Ⅹ 制氯化氢不是用NACL和H2SO4微热 是固液加热装置吗但为什么竟会是这个

耶律想简单了...
如果真如他所说的那样收集到的HCl纯度会很低,因为混入了大量空气.
我记得高中的时候制备HCl气体确实用过这一套装置...
具体的方法是在分液漏斗中加入饱和食盐水(NaCl溶液),在烧瓶中加入浓硫酸,
利用分液漏斗来控制反应速率,
在前几分钟排空气,
然后收集气体.
不直接使用固液加热装置的原因是因为NaCl在浓硫酸中溶解度较低,
影响反应速度.

回答504128617同学:
1.好象浓度大于80% v/v的都可以算作浓硫酸
2.我没说这套装置不正确,我做实验的时候就是这套装置
3.混入空气是因为无法有效控制反应速率造成的,无法准确估计出排出空气的时间,毕竟液液反应比固液反应利于控制速率
4.荣誉不说明问题,用事实说话
5.氯化钠晶体不是粉末状,在高中化学中将其归类为颗粒状,所以本实验应该考虑反映面积