实验装置易错

A. 高三学生物理题目会做但就是做不对怎么办

如何对待会而不对的物理题?

学生总是对于自己不会的题更加关注。如果一道题第一遍做错了，但是同学们看答案后就恍然大悟的题，多是漠不关心的，觉得在自己的能力范围内，这次只是自己失误了。

而相反的是，一些题自己不会做，看了答案之后还是搞不明白的问题，同学们就很认真对待，一般都把这类问题拿来问周围的同学或老师。

或许是在虚荣心作怪，有不少的同学总认为难题会做了才是实力的学生，考试就能考高分。

同学们已经步入高三，都有自己独立思考问题的能力，可因为学业压力大，往往不能冷静理性的思考一些简单的问题。看到王尚的这篇文章大家可理性的思考一下，自己是不是有这样的学习问题。

在这里建议同学们加大对第一类问题的研究力度，尽最大的力气把会而不对的题搞懂，并优化自己的分析思路。

毕竟高考题中有80%是基础和中等题，如果这些题犯错，大部分原因是你对自己平时犯错的地方重视程度不够;也就是上面的第一类问题重视程度不够。

而对比来看，试卷中另外20%的难题，要想吃透拿下这些分值，对中等生而言是量力而行多拿分。

搞定这些题，首先需要的时间是非常多的，其次还需要你基础扎实，第三你的综合分析能力和应试能力强。

而这三点如何做到?就是把中等程度的物理题彻底搞懂，每道题的解题规律和切入点都要透彻、清晰。

总之就是一句话，很多学生所犯的错误，就是特别看重一些难题，而对中等题，会而不对的题重视程度不够。

高中物理易错点总结

1.关于小球“系”在细绳、轻杆上做圆周运动与在圆环内、圆管内做圆周运动的情形比较

这类问题往往是讨论小球在最高点情形。其实，用绳子系着的小球与在光滑圆环内运动情形相似，刚刚通过最高点就意味着绳子的拉力为零，圆环内壁对小球的压力为零，只有重力作为向心力;而用杆子“系”着的小球则与在圆管中的运动情形相似，刚刚通过最高点就意味着速度为零。因为杆子与管内外壁对小球的作用力可以向上、可能向下、也可能为零。还可以结合汽车驶过“凸”型桥与“凹”型桥情形进行讨论。

2.对物理图像要有一个清醒的认识

物理图像可以说是物理考试必考的内容。可能从图像中读取相关信息，可以用图像来快捷解题。随着试题进一步创新，现在除常规的速度(或速率)-时间、位移(或路程)-时间等图像外，又出现了各种物理量之间图像，认识图像的最好方法就是两步：一是一定要认清坐标轴的意义;二是一定要将图像所描述的情形与实际情况结合起来。(关于图像各种情况我们已经做了专项训练。)

4.对牛顿第二定律F=ma要有一个清醒的认识

第一、这是一个矢量式，也就意味着a的方向永远与产生它的那个力的方向一致。(F可以是合力也可以是某一个分力)

第二、F与a是关于“m”一一对应的，千万不能张冠李戴，这在解题中经常出错。主要表现在求解连接体加速度情形。

第三、将“F=ma”变形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v=a△t这在“力、电、磁”综合题的“微元法”有着广泛的应用(近几年连续考到)。

第四、验证牛顿第二定律实验，是一个必须掌握的重点实验，特别要注意：

(1)注意实验方法用的是控制变量法;

(2)注意实验装置和改进后的'装置(光电门)，平衡摩擦力，沙桶或小盘与小车质量的关系等;

(4)注意数据处理时，对纸带匀加速运动的判断，利用“逐差法”求加速度。(用“平均速度法”求速度)

(5)会从“a-F”“a-1/m”图像中出现的误差进行正确的误差原因分析。

5.对“机车启动的两种情形”要有一个清醒的认识

机车以恒定功率启动与恒定牵引力启动，是动力学中的一个典型问题。这里要注意两点：

(1)以恒定功率启动，机车总是做的变加速运动(加速度越来越小，速度越来越大);以恒定牵引力启动，机车先做的匀加速运动，当达到额定功率时，再做变加速运动。最终最大速度即“收尾速度”就是vm=P额/f。

(2)要认清这两种情况下的速度-时间图像。曲线的“渐近线”对应的最大速度

还要说明的，当物体变力作用下做变加运动时，有一个重要情形就是：当物体所受的合外力平衡时，速度有一个最值。即有一个“收尾速度”，这在电学中经常出现，如：“串”在绝缘杆子上的带电小球在电场和磁场的共同作用下作变加速运动，就会出现这一情形，在电磁感应中，这一现象就更为典型了，即导体棒在重力与随速度变化的安培力的作用下，会有一个平衡时刻，这一时刻就是加速度为零速度达到极值的时刻。凡有“力、电、磁”综合题目都会有这样的情形。

6.对物理的“变化量”、“增量”、“改变量”和“减少量”、“损失量”等要有一个清醒的认识

研究物理问题时，经常遇到一个物理量随时间的变化，最典型的是动能定理的表达(所有外力做的功总等于物体动能的增量)。这时就会出现两个物理量前后时刻相减问题，同学们往往会随意性地将数值大的减去数值小的，而出现严重错误。其实物理学规定，任何一个物理量(无论是标量还是矢量)的变化量、增量还是改变量都是将后来的减去前面的。(矢量满足矢量三角形法则，标量可以直接用数值相减)结果正的就是正的，负的就是负的。而不是错误地将“增量”理解增加的量。显然，减少量与损失量(如能量)就是后来的减去前面的值。

B. 初中科学易错知识点（物理、化学、生物）

（一）.物质科学部分：
例1、医院里有一个氧气瓶，它的容积是10dm3，里面装有密度为2.5kg/m3的氧气，某次抢救病人里去了5g氧气，则瓶内剩余氧气的密度为（ ）
A、1 kg/m3 B、2 kg/m3 C、2.2 kg/m3 D、2.5 kg/m3
分析：大多数学生选D，原因是，密度是物质的特性。而本题中质量变了，而体积没有变，根据密度公式，故选B
例2、关于压力，下列说法正确的是（ C ）
A、压在物体表面上的力叫压力 B、压力的大小一定等于物体的重力
C、压力的方向一定垂直于受压物体表面 D、压力的方向一定垂直于水平地面
分析：选各种答案的学生都有，原因不理解是压力的定义和方向。混淆压力和重力的概念。
例3、小明用力推水平地面的某一物体，没有推动，原因是小明对物体的推力 地面对物体的摩擦力。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
分析：大部分学生选填“小于”，原因是不理解二力平衡的含义。
例4、如图所示四个演示实验中，能够说明电磁感应现象的是（ ）

又如：如下图所示的四个实验装置中，能反映出发电机原理的是（ ）

A B C D
分析：学生对课本实验不清楚，原理不理解
例5、观察下图并填空。
分析：有的教师对实验不够重视，学生动手能力差。
例6、已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 （ A ）
A、 >50% B、 = 50% C、< 50% D、不能确定
分析：学生不理解溶质质量分数
例7、关于功和功率，下列说法正确的是（ ）
A. 做功越多，功率一定越大 B. 做功时间越长，功率一定越大
C. 做功越多，做功时间越长，功率一定越大
D. 在相同的时间内做功越多，功率越大
分析：学生答题中有选A或B或C的，此题造成错解的主要原因是对功率概念理解不透。功率的大小只表示物体做功的快慢，不表示做功的多少。根据功率的含义P=W/t可知，功率的大小由两个因素决定：一是功W；二是完成这些功所用的时间t。在做功相同的情况下，所用时间越短，功率越大；在做功时间相同的情况下，做的功越多，功率越大。题设中只告诉功或做功时间是无法比较和判断功率大小的。做功多，功率不一定大，因为没有说明做功时间，所以A选项错。做功时间长，功率不一定大，因为没有说明这段时间内做了多少功，所以B选项错误。做功越多，做功时间越长，功率也不一定大，因为功和时间的比值即单位时间内完成的功不一定多，所以选项C错误。故选D
例8、甲、乙两个冰块的质量相同，温度均为0℃。甲冰块位于地面静止，乙冰块停止在10米高处，这两个冰块（ ）。
A. 机械能一样大、内能一样大 B. 机械能一样大、乙的内能大
C. 乙的机械能大、内能一样大 D. 以上答案都不正确
分析：机械能包括动能、势能，两个冰块的质量相同，可以通过它们的速度大小、位置高度，判断它们的动能和势能的大小，判断物体内能大小的依据是温度和状态。根据题意，两个冰块均处于静止状态，它们的动能都是零，两冰块质量相同，乙冰块比甲冰块的位置高，乙冰块的重力势能大。结论是乙冰块的机械能大。两个冰块均为0℃，质量相同，物态相同，温度相同，所以从它们的内能也相同。选项C正确。
例9、（08金华30）.现有A、B、C、D四种物质，均为初中科学中常见的物质，相互转化关系如右图所示。已知：A、B、C、D四种物质中只含有两种元素，A是黑色固体，在常温下B、C、D为无色气体，C能使澄清石灰水变浑浊。
(1)由此可以判断C物质是 ▲ ，D物质是 ▲ 。 (填名称或化学式)
(2)写出B—C的化学反应方程式 ▲ 。
[分析]：此题学生错误或者说做不来的原因是“
”涉及到了光合作用和呼吸作用的概念，这也是出题者的高明之处，把化学和生物学有机地结合了起来，从而难倒了很多学生。
例10、关于光的传播，下列说法中正确的是（ ）
A. 光在空气中才沿直线传播 B. 光在任何情况下都沿直线传播
C. 光在玻璃中不是沿直线传播 D. 光在同一种均匀物质里沿直线传播
分析：学生容易选B，原因在于不明了光的直线传播是有条件的，光在同一种均匀介质中或在真空中才是沿直线传播的。光不沿着直线传播的事例可以举出很多，如隔着盛满水的玻璃杯看放在水中的筷子，筷子明显弯折了，这就是光线发生了偏折的缘故。故选D。这题也说明了运用物理规律时应注意其适用条件、适应范围，不可掉以轻心。
（二）.生命科学部分：
例1、（02湖州31）． 自然界的生物都表现出与其生活环境相适应的特征。冬天，槐树的叶片都已落下，而松树却郁郁葱葱，从两者对寒冷环境的反应情况而言，下列说法中正确的是
(A)槐树比松树更适应寒冷的环境 (B)松树比槐树更能适应寒冷的环境
(C)槐树与松树一样都适应寒冷的环境 (D)两者都不适应寒冷的环境
分析：学生出错的原因在于不理解生物的适应性。
例2、（07年杭州1）.杭州西溪国家湿地公园内生活着许多水生、陆生植物和野生动物，园内河流交汇，鸟语花香，形成了独特的湿地景观。该湿地公园属于（ ）
A．种群 B．生态系统 C．群落 D．生物圈
分析：本题主要考查生态系统的组成。生活在一定区域内同一种生物个体的总和叫做种群。生活在一定区域内，所有生物（包括真菌、细菌等微生物）的总和叫做群落。生活在一定区域内，生物群落和它们生活环境的综合体叫做生态系统。这三个概念可以这样简化：所有同种生物构成种群，所有不同种生构成群落，所有的群落和它的环境构成生态系统。湿地公园中的许多水生、陆生植物和野生动物就是指群落，河流和湿地强调的是环境，所以该公园是群落和环境的综合体，故答案选B。
例3、下面所说的四种情况，①池塘中的一个衣藻.②池塘中的所有生物.③池塘中的所有衣藻.④池塘。从生命系统的结构层次来分析，各自对应的层次是
A．个体、种群、群落、生态系统 B．个体、群落、种群、生态系统
C．细胞、种群、群落、生态系统 D．细胞、种群、个体、生态系统
分析：根据概念可知，正确答案为：B
例题4、有的人注射青霉素后会发生休克，这是因为（ ）
A．体质太差 B．抵抗抗原侵入的功能过强
C．抵抗抗原侵入的功能过弱 D．青霉素不纯
分析：这道题意在考查人体免疫功能方面的知识。抵抗抗原的侵入，防止疾病的产生，这是免疫的功能之一。但是，如果这方面的功能过强时，就会把进入人体内某种食物的营养成分和某些药物当作抗原进行防御，这就会引起过敏反应。青霉素对有的人来说就是一种抗原，他们的免疫系统会对该抗原（青霉素）“宣战”，结果引过敏反应（如休克）。由此看来，对青霉素过敏的主要原因在于自身防御功能过强，而不是体质太差或青霉素不纯等原因。答案：B
例5、（2007年绍兴市）下列关于免疫的实例中，属于非特异性免疫的是（ ）
A．接种卡介苗 B．泪液和唾液的杀菌作用
C．注射乙肝疫苗 D．患过天花的人以后不再患天花
分析：非特异性免疫主要包括：物理屏障、化学屏障、血液凝固、吞噬作用及溶菌酶的作用。特异性免疫只能对某一特定的病原体或异物起作用，因而叫做特异性免疫。人的泪液和唾液中含有大量的溶菌酶。接种卡介苗预防结核病、注射乙肝疫苗预防乙肝、患过天花的人体内产生了抵抗天花病毒的抗体，这三项有一个共同的特点就是能对某一病原体起作用。故选B。
（三）.地球、宇宙空间科学部分：
例1、（08台州21）.右图是某市夏季空气污染浓度的等值线图（类似于地形中的等高线）。据图可知该区域中主要污染源位置在 ▲ 区。
分析：学生根据夏季盛行东南季风而没有看清图中每立方固体污染物的个数选了甲。
例2、（08金华3）下列关于地球自转与公转的说法中正确的是（）
A、地球公转的方向为自东向西 B、地球自转一周的时间约为365天
C、地球上的四季更替是由于地球的自转形成的 D．地球公转时地轴呈倾斜状态
分析：基本概念不理解、死记硬背
例题3、(08丽水1)4.根据右边等高线地形图得到以下信息，正确的是 （ ）
A．C处是山脊 B．D处是峭壁
C．A位于B的西南方 D．海拔最高的是B处
分析：基础知识不牢固，知识点混乱，本题考查对地形等高线图的解释，部分学生对等高线的绘制原理不明白，无法识别图上的地形特征，因而错选“A”者较多。
例题4、（08嘉兴28）.右图是嫦娥一号卫星(以下简称卫星)从地球奔向月球并绕月飞行的轨道示意图。
(1)卫星在到达月球附近时．需要减速才能围绕月球运动。减速的方法是卫星携带的制动火箭沿运动方向向 ▲ (填“前”或。后”)喷火。
(2)成功进入月球轨道后，卫星于2008年2月16 分(正月十五)上午l0时左右第一状面临月全食的考验。在月全食的近4个小时中，卫星无法得到太甩光的照射．这会导致卫星表面温度骤降，同时太阳能电池无法工作。从光的传播规律来分析，月全食是因为月球，地球、太阳三个天体恰好处于同一直线上，且 ▲ 在中央。如果天气晴朗．那天晚上我们看到的月相是 ▲ 。
分析：学生灵活应用不够，综合能力不强
例题5、（08宁波20）．如图所示是从月球上拍摄的“日食”照片。下列对发生此现象的判断，正确的是
A．此时月球正处在太阳和地球之间
B．这张照片可能是在农历2008年正月初一拍摄的
C．同时在地球上的某一地区可能出现“日食”现象
D．同时在地球上的某一地区可能出现“月食”现象
分析：审题不仔细，理解不正确
附件：中考科学选择题常见的错误类型和启示
错误类型 “干扰项”设计方式 启示
张冠李戴 这类题目往往以相关的知识或相近的时事作干扰选项，考生如果记忆模糊，就会失误。 在中考复习过程中，教师应和学生一起对相关知识进行归纳和整理，对重要时事，要尽可能弄清事情的来龙去脉，防止混淆不清。
鱼目混珠 试题通常以相近、相似、易混的知识作干扰项，主要考查考生的识记、判别能力。 在中考的复习中，必须对相关、相近、易混、易错的知识进行比较和辨析，才能排除干扰准确作答。
偷梁换柱 这类题目通常是在选项中偷换概念或转换论题，考生稍不注意就会误选。 教师在引导学生解答这类题目时，一定要将题干所涉及的概念和选项的概念作对照，看其内涵和外延是否一致，若不一致则不可选。
正逆颠倒 命题者在试卷的中间部分，一改正向思维的模式，插上一道逆向思维的试题，常常导致一些考生失误。 解答这类选择题，关键在于判明题干的方向，在确认题目是逆向选择题的前提下，只要将原来正确的选项舍去即可。
主次颠倒 这类题目常将概念间的主次关系颠倒，粗略看来，选项意思和题干非常吻合，其实是以非辩证性干扰辩证法。 答这类题一定要注意对应概念间的主次关系，无论在什么情形下，都是前者决定后者，要警惕命题者以貌似辩证性的手法加以干扰。
因果倒置 命题者在因果关系的选择题中，将原因和结果倒置，以混淆视线，主要考查考生是 否准确和透彻理解现实生活中各种现象之间、现象与本质之间固有的因果联系。 解这类题，一要注意是因果型试题，还是果因型试题；二要注意题干和选项之间是否存在因果关系。如果是因果型的试题要注意题干和选项之间的因果关系是否成立，选项是不是题干所述原因的原因。
同义反复 这种手法通常是在果因型，或者题干有“说明”、“表明”之类的选择题中，设置重复题干意思的选项，考生如不仔细辨析，就会错选。 解这类题，要注意将选项和题干逐一比较，舍去不属于题干的原因的选项，如果是最佳选择题，只能选出最符合题干要求的一个选项。
以偏概全 在这类题目中，命题者设计的选项，常以局部代替全部，以部分代替整体，以一种情形代替所有情形。 考生在解答这类题目时，要运用辩证思维的方式对各个选项进行全面分析，将观点片面性、绝对化的选项舍去。
添枝加叶 命题者在题干或选项中增加一些修饰、限制成分，使观点趋向绝对化。 答这类题，考生首先要抓住题干或选项中的主干成分，然后再对那些修饰、限制成分反复琢磨，看其是否和原来观点一致，若不一致，则必须舍去。对题中出现的“所有” “任何”、“一定”、“都”等字词一定要慎重推敲。另外，可在试题的关键字下面划线，诸如：全部、许多、某些、没有、经常、有时、决不、较多、较小、最好、至少等关键字可以帮助你理解试题。
似是而非 这类题目一般以相关、相似、相近或相反的知识组成干扰选项，主要考查考生的理解和辨析能力。 解答这类题目一定要根据所学理论和题干的规定性，对相关选项逐一辨析，谨防被似是而非的选项所干扰。
答非所问 在这类题目中，命题者有意识设置一些说法正确，但和题干无关的选项作干扰。考生如果不对照题干，仔细辨析，就会误选。 解答这类试题，只能选择那些和题干之间存在联系，且意思一致的选项。对那些和题干无关的选项，不论其本身的说法多么正确也不能选。

C. 求 初三人教版化学 自然界的水，知识点，重要点，和易错点

（一）、水的组成和性质
1、水的电解实验
(1)实验装置：水的电解装置如图所示。

(2)实验现象：
通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。
检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
化学方程式为：
3、水的物理性质
水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。
4、水的化学性质稳定：在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为7。
（二）、分子和原子
1、分子
(1)分子的概念
分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
注意：
①分子不能保持物质的物理性质。例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
(2)分子的性质（原子的性也是这些）

2、原子
(1)原子的概念和性质
原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。
②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。
原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。
（三）、水的净化
1、纯水与天然水
纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；
(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。
(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。
(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。
(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。
3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是
答： 静置沉淀、 吸附沉淀、 过滤、 蒸馏。

3、硬水和软水
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。
④硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法
4、过滤的操作技巧
过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点：“ 一贴、二低、三靠 ” 。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。
三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
备注：
滤纸紧贴漏斗内壁。-----为了加快过滤速度。
滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
液体面要低于滤纸的边缘。------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出
过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净
5、蒸馏操作技巧
①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；
②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；
③注意温度要指在100℃。
④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；
⑤冷凝管内的水流从下往上。
6、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。
（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

（四）、氢气的制法、性质和用途
1、氢气的实验室制法
(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)实验室制取氢气的装置
实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热。有关装置如图所示。

(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。
(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。
(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。
(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。
（五）物质的分类
化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物

D. 将成袋的酱油用漏斗，往瓶中倒时，如果倒的很急，就会发现漏斗头部有气泡，咕噜咕噜的往外冒此现象说明

在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类：
1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。
考点一 常用的仪器
初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字）
1. 试管
(1)用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器
d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯
用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
用途 常用做较大量的液体间的反应
也可用做装置气体发生器
4. 锥形瓶
用途：加热液体，
也可用于装置气体发生器和洗瓶器
也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5. 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项： 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6. 胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： 先排空再吸液
悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7. 量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8. 托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9. 集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10. 广口瓶（内壁是磨毛的）
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
11. 细口瓶
用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12. 漏斗
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13. 长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14. 分液漏斗
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
15. 试管夹
用于夹持试管，给试管加热。
注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
不要把拇指按在试管夹短柄上。
16. 铁架台
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17. 酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18. 玻璃棒
用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项： 搅拌不要碰撞容器壁
用后及时擦洗干净
19. 温度计
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20. 药匙
用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二 药品的取用规则
1. “三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
2. 用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3. 剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
固体药品的取用：
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1. 取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2. 取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1. 取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：
瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2. 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。
3. 取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
考点三 基本操作
步骤：选、慢注、滴加
使用量筒时，要做倒 ：
接近刻度时改用胶头滴管
读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
1. 固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：
左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数
任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
2. 加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
(1)液体：
A、用干抹布擦拭试管的外壁
B、管口不能对着自己和旁人
C、试管夹从管底套上和取下
D、试管与桌面成45-60度
(2)固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意：
A、被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B、加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C、烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3.仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
连接方法：
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入。
(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4. 简易装置气密性检查：
A、连接装置；
B、将导管的一端浸入水中；
C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
5. 仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
考点四 重要实验：气体制取
一、常见气体的制取、检验方法和尾气处理
1.选择实验室制取气体的方案应从以下几个方面全面考虑：
可行性，用所选原料能够制得需要的气体；
经济效益，原料一般要价廉易得；
反应条件适宜且易于控制；
反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与实验；
生成的气体尽量纯净；
操作简便易行，安全可靠，节能环保。
【注意】
实验室制二氧化碳采用石灰石或大理石和稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替石灰石或大理石（反应太快，不易控制）；
不用稀硫酸代替稀盐酸（硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行）；不用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中含有氯化氢气体，不纯净）。
实验室制氢气时，酸用稀硫酸，不用盐酸（易挥发），不用浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）；金属宜用锌粒不用镁条（太贵，反应太快）、铁片（反应太慢）。
二、实验装置设计
(1)发生装置
固体+固体+加热
固体+液体
随取随置装置：
(2)洗气装置
干燥：中、酸性气体（浓硫酸）：
洗气：
CO2（澄清石灰水、NaOH溶液）：
CO（灼热的CuO）：
(3)集气装置
排水法向上排空气法向下排空气法
(4)尾气处理装置
洗气瓶：对于SO2、NO2等大气污染物使用NaOH溶液
尾气点燃：对于CO有毒气体
干燥管：防止外界的H2O、CO2进入，干扰实验
考点五 易错重点
1. 实验操作
(1)检查装置气密性
(2)过滤
(3)酸碱中和
(4)蒸发结晶
2. 物质检验
(1)气体的检验
氧气：带火星的木条复燃；
二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳：能使黑色的氧化铜变红，而且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
水蒸气：能使白色的无水硫酸铜变蓝（了解）
(2)离子检验
CO32-：加入H+，生成气泡，并且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
H+：酸碱指示剂；加入CO32-，有气泡生成并且生成的气体能使成清石灰水变浑浊
OH-：酸碱指示剂；在没有其他离子干扰的情况下加入Cu2+、Fe3+，生成有色沉淀
Fe3+、Cu2+、Mg2+：加入OH-，生成有色沉淀
Ca2+：加入CO32-，有沉淀生成
3. 误差分析
(1)气体的收集：
排水法：一冒泡就收集，气体体积偏小
(2)空气中氧气含量的测定
检查装置气密性：
实验结束后发现气密性不好：偏小
红磷用量：红磷不足，偏小
装置冷却后，打开止水夹：未冷却打开止水夹，偏小
(3)天平称量
未将游码调零；右物左码
(4)量筒量取
仰视：体积偏大；俯视：体积偏小
(5)溶液配制
称量：同天平
量水：同量筒
溶解：预先润洗烧杯，无影响；药品不纯，偏小；
(6)粗盐提纯
(7)测定pH
pH试纸润湿：使得溶液变稀，酸pH偏大，碱pH偏小
4. 实验安全
(1)试管炸裂：
加热的试管表面有水；未预热，局部温度过高；加热固体，试管口向上倾斜，冷凝水倒流；
(2)试剂瓶炸裂：
铁丝在氧气中燃烧，瓶底未垫水或沙子；
(3)爆炸
气体未验纯，直接点燃或加热；CO还原氧化铁，先通一段时间CO排尽空气；
(4)飞溅
浓硫酸稀释，水倒入浓硫酸中；蒸发结晶，没用玻棒搅拌；
酸溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的NaHCO3溶液；
碱溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
(5)倒吸
加热固体制备氧气，先把导管拿出水面，再撤酒精灯。

E. 中考数学物理化学 压轴易错题

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F. 高考化学实验题型答题技巧

在高考中，化学的实验题型的分值是占据很大一部分的，懂得一些答题技巧更是可以帮你应用出其不意的题型，并且往往能多拿几分，所以说学习答题技巧的重要性就不言而喻了。这次我给大家整理了高考化学实验题型答题技巧，供大家阅读参考。

目录

高考化学实验题型答题技巧

高考化学备考技巧

化学怎么学

高考化学实验题型答题技巧

一、中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种 方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

五、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。

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高考化学备考技巧

重视课堂，回归教材

在繁忙的学习生活中，并不是所有同学们都能将课本在 课前预习 一遍，但是在上课前的几分钟里浏览一下本节课需要学的内容，建立起对这一节知识的总体印象还是十分重要的，在课堂上也能更好地跟上老师节奏。

在课堂上，一定要认真听老师讲课，注重对知识的理解与消化。在这最后的冲刺时间里，老师对于知识的梳理与 总结 每一条都十分宝贵，我们也要分得清轻重缓急，不能为了多做几道题而不去重视课堂上的内容。在这段时间里，对老师带领的二轮三轮复习和自己在做题看书中得到的体会，可以用一个本子记录下重要的知识点、易错点，时不时拿来翻翻，相信能起到一个很好的查缺补漏、夯实基础的作用。

而对于课本，我们也不能掉以轻心，甚至要更加重视。高考化学出题的来源是课本，万变不离其宗，只要我们对于课本上的内容烂熟于心，高考的各种题型都能找到对应的原型。从必修到选修，从重点到容易忽略的边角，我们都要多加以熟悉。建议大家在最后的时间里找出自己所有的化学教材，集中放在身边易于拿取的地方，在做题的时候多多加以翻看。

合理刷题，取法有道

不少同学都自嘲自己是“小镇做题家”，只会不断地刷题。有耐心和能力刷题是好事，不过掌握合理的方法能让你的刷题效率更高、刷题效果更好。

要有自己的错题本。平时在练习过程中要记录下自己的错题和一些经典的、反复出现的题目，着重加深对自己短板和知识重难点的理解。难题不是多做几遍就会了，而是有了坚实的基础和成熟的分析 经验 才能成功解题。错题集对于每一个人来说都是独有的宝藏，考试之前做做错题集也是一个很好的 复习方法 。

有计划、有侧重地刷题。刷题不能成天刷，也要考虑的自己多科目学习的时间分配和自己的状态与效率问题，要保持自己在一个较高热情、较快思维的状态下的刷题，也能很好地保持自己对学科的兴趣。同时，根据自己的实际情况，可以分专题突破，多做做自己不会的专题，就能提升得更快。

端正态度，有疑必问

对于一门学科学习的积极性，并不完全取决于你本人最开始的兴趣如何，也可以是一个不断的正反馈过程。对待化学学习一定要端正好态度，不用想太多其他无关的事。对于老师、对于同学都要保持一种波澜不惊的大格局、好心态，也许就会发现你的学习生活简单、轻松了不少。

无论老师教授的知识怎样、同学取得的成绩怎样，我们应该首先保持对于自己的关注。有了疑惑一定要寻找解答方法，有了畏难情绪一定要寻找宣泄的途径。可以找老师、找好友、找家人，不要怕批评，老师和同学一定更喜欢积极向上的人而非什么都憋在心里的人。

有问题就解决是最简单也是最有效的思路，但却需要勇气。请相信自己，在任何时候都不要否定自己，自己永远是最可靠坚实的伙伴!

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化学怎么学

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课;记好笔记，课内学习是搞好学习的关键。对于学生来说，最主要的时间来自于课堂，只要把握好课内的学习时间，才能学好化学。有些学生在上课不认真听课，没有找到好的 学习方法 ，从而导致化学成绩一直不好，因此建议此类学生选择高中化学一对一辅导，才能迎头赶上。

3、落实课后复习巩固课堂所学

课后复习是对课内知识的巩固和消化，由于上课的时间有限，上课老师所讲解的内容较多，学生对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解，这就需要在课后可以进一步的巩固和消化，才能彻底理解。也是课后复习的意义所在。

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G. 初三化学易错题

常见气体的检验、干燥、净化和尾气处理
【考点1】常见气体的检验方法
气体 检验方法 现象 实验原理
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
H2O气 通过白色无水CuSO4粉末 白色粉末变成蓝色
CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 CO2不助燃也不可燃
将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
H2 点燃，火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯 淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾或水滴
将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，并将产物通过无水CuSO4 黑色固体变成红色
白色无水CuSO4变成蓝色
CO 点燃，火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 蓝色火焰，烧杯内壁变浑浊
将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，并将产物通入澄清石灰水 黑色固体变成红色
石灰水变浑浊
CH4 点燃，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内必有水珠，澄清石灰水变浑浊
NH3 湿润的红色石蕊试纸 红变蓝
HCl 湿润的蓝色石蕊试纸 蓝变红，
通入酸化的硝酸银溶液 白色沉淀

【考点2】气体的净化与干燥
①气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。原则：
﹡所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；
﹡不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。
常见气体吸收剂:
吸收剂 可吸收的气体杂质
水 HCl、NH3
强碱溶液 HCl、CO2、SO2
灼热氧化铜或氧化铁 H2、CO
灼热铜网 O2
②气体的干燥
选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应
常见气体干燥剂:
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体
浓硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、CH4 NH3
固体氢氧化钠 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3 HCl、CO2、SO2
③装置类型
﹡气体净化装置的选择

洗气瓶

球形干燥管

U形干燥管
洗气瓶主要盛放液体吸收剂，
连接装置时注意“长进短出” 球形干燥管主要用于盛放固体吸收剂 U形干燥管用于盛放固体吸收剂
﹡尾气处理装置
具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用装置如
下图所示：

一般常用吸收液吸收这些有害气体。
a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置；
难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如图c；
此外还可以用塑料袋盛装尾气。
④实验仪器的组装顺序
﹡组装顺序：
•气体制备：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置
•气体性质检验：除杂质装置—干燥装置—检验气体性质装置
—检验水—检验二氧化碳等—尾气处理
﹡在仪器连接题的解答时，要看清楚实验中的每个装置及其作用，
有以下几点注意事项：
•仔细审题后辨认清楚是除杂质题还是验证题。
•若是除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气；
若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。
•除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸；
验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。
•除杂质二氧化碳，常选用氢氧化钠溶液；
验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。
•导管连接时，一般要“长进短出”，即气体从长导管进入，短导管排出。

【练习】
1．水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分为一氧化碳
和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气，用下列实验装置证明水煤气
中含有一氧化碳和氢气（装置中药品自己选用）。

（1）A、B、C、D、E装置中可盛放的药品是：
A 、B 、C 、
D 、E
（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是 。
（3）E处可观察到的现象是 ，
证明 。
2．已知某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2的一
种或几种，现依次进行如下实验（假设每次实验气体均完全反应）：
（1）通过固体NaOH时，气体体积变小；
（2）通过灼热的CuO时，固体有黑色变为红色；
（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；
（4）通过澄清石灰水时，溶液变为混浊.
根据次实验过程和实验现象，原混合气体的可能组成为：
① ；② ；③ .
写出步骤(2)中可能发生的化学反应方程式： ； 。

H. 初中物理有哪些实验 每个实验的 目的 注意点 结论

一．用天平测固体物块的质量
1、托盘天平及砝码一套
2、固体物块一个 1、观察实验器材 观察并记录天平的最大称量值，天平游码标尺的最小分度值。（1分） 1
2、调节天平平衡 1．把天平放在水平桌面上，用镊子将游码移到标尺的零刻线处（0.5分） 1
2．调节平衡螺母，直至指针指到分度盘中央或左右摆动格数相等（0.5分）。
3、用天平称物块的质量 1．将物块放于天平左盘中，用镊子按照由大到小的顺序向右盘里加减砝码并调节游码在标尺的位置，直到横梁恢复平衡（1分） 2.5
2．读出天平右盘砝码总质量及游码所示质量（1分），计算出所测固体物块的质量（0.5分）
4、整理器材 用镊子把砝码放回盒中，把游码移回零刻度线；将器材放回原处（0.5分）。 0.5
二、用弹簧测力计测浮力大小
1、弹簧测力计一个
2、盛水烧杯一个
3、固体物块、细线各一 1、观察实验器材 观察并记录弹簧测力计的量程（0.5分）、最小刻度值(0.5分) 1
2、测浮力大小 1．将弹簧测力计指针调到零刻度线 (0.5分)
2．在空气中用弹簧测力计测出物块的重力(0.5分) 1
1．将物块部分浸入盛水烧杯中，记下此时弹簧测力计的示数（0.5分）
2．求出物块受到的浮力(0.5分) 1
1．将物块完全浸没在盛水烧杯中，记下此时弹簧测力计的示数（0.5分）
2．求出物块受到的浮力（0.5分） 1
3．实验结论 以上实验说明浸在液体中的物体受到的浮力大小与
有关？（0.5分） 0.5
4、整理器材 将实验器材整理好放回原处（0.5分）。 0.5

三．探究凸透镜成像（u>2f或f＜u＜2f）规律
1、光具座（带附件, 凸透镜的焦距为10cm）一套
2、蜡烛一支（长度小于9cm）
3、火柴一盒
注：探究u>2f时像的特点操作和探究
f＜u＜2f时像的特点操作由监考老师选取其中之一去做。 1、组装实验装置 1．在光具座上按正确的顺序放置蜡烛、凸透镜、光屏（1分）。 2
2．调整凸透镜、光屏的中心与烛焰中心大致在同一高度（1分）。
2、探究u>2f时像的特点 1． 将蜡烛移到大于凸透镜2倍焦距的位置，沿直线移动光屏，直到光屏上出现明亮、清晰的烛焰的实像（1分）。 2
2．记录物距和成像的特点（1分）
2.探究f＜u＜2f时像的特点 1．将蜡烛移到小于凸透镜2倍但大于1倍焦距焦距的位置，并沿直线移动光屏，直到光屏上出现明亮、清晰的烛焰的实像（1分）。 2
2．记录物距和成像特点（1分）。
3、整理器材 熄灭蜡烛，把光具座及附件恢复到实验前状态（1 分）。 1

四．用电压表测串联电路中其中一个小灯泡的电压
1、2节干电池（电池盒）
1、 直流电压表一只
3、小灯泡两只（2.5V）
4、小灯座二个
5、单刀开关一个
6、导线若干根。 1、连接线路 正确连接串联电路，要求开关断开。（1分）。 1

2、用电压表测L1两端电压U1 1． 观察电压表的指针是否指零并记录电压表各量程及对应的分度值（1分） 3
2． 将电压表和其中一个小灯泡并联，电压表正负接线柱连接正确（1分）
3．闭合开关，观察并记录电压表的示数（1分）
3、整理器材 打开开关，整理实验器材（1分）。 1
五．用电流表测并联电路其中一个支路的电流
1、干电池2节（电池盒）
2、5欧、10欧定值电阻各一个
3、单刀开关一个
4、直流电流表一只
5、导线若干。 1、连接线路 正确连接并联电路，要求开关断开（1分） 1

2、用电流表测R1支路上的电流值 1．观察电流表的指针是否指零并记录电流表各量程及对应的分度值（1分） 3
2．把电流表串联在其中一个支路上，正负接线柱连接正确，（1分）
3、闭合开关，观察并记录电流表的示数（1分）
3、整理器材 断开开关，整理实验器材（1分）。 1

说明：1、各得分点操作过程中如有不完美之处，可适当扣分。实验中按步打分，实验完毕再累计算分
2、电学实验教师事先应检查实验器材是否有问题，并准备几套备用。电表先要校正好。
3、准备好实验记录用纸及学生记录用笔

I. 化学粗盐提纯的要点、 以及快速判断的方法、 还有萃取的反应原理和易错要点、

这是我以前看到一个人回答的，似乎对你有用，引用过来的，他的账号在底下……呵呵

一、实验目的

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．

2.理解过滤法分离混合物的化学原理．

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验仪器和药品

药品：粗盐，水

器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

四、实验操作

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤

按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

五、实验总结
过滤操作中的问题探析

过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．

(一)、怎样选择漏斗和滤纸？

漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．

(二)、怎样组装过滤器？

首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．

(三)、怎样正确地进行过滤？

在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．

(四)、怎样正确洗涤沉淀物？

如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净

(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？

可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．

(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？

可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．

(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？

否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离

(八)、过滤操作是否还有其他方式？

有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤