㈠ 以氨气为原料怎么制硝酸
将氨和空气的混合气（氧：氮≈2:1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
(1)氨催化氧化制备硝酸的实验装置扩展阅读
注意事项——
1、纯硝酸可以发生自偶电离。
2、由于硝酸的强氧化性，所以不可以通过硝酸来制取氢气，氢离子刚从硝酸中置换出来为氢气，就被硝酸根离子氧化了。
3、硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。（例：在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液颜色由绿变黄，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。
㈡ 工业制硝酸用到的发生装置有
好像没有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
㈢ 氨氧化制硝酸实验室制法 急需！！！！
如果实验室有充足的器材的话，反应应该是
4NH3
+
5O2
==
4NO
+
6H2O(等号上面是Cr2O3，起到了一个催化剂的作用，至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了，抱歉）。这个反应方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再将反应后的NO与氧气混合，由于NO极易与氧气反应成红色的NO2，再将NO2通入水中就制成硝酸了。
3NO2
+
H2O
==
2HNO3
+
NO
反应后的NO接着再和氧气反应，在通入水中又是硝酸了，总的反应归纳为
4NO
+
3O2
+
2H2O
===
4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的，只是拿来计算那个过量与剩余方便些，一目了然）
希望能帮的上你的忙，再见。
㈣ 某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH
（1）氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O2
| 催化剂 | .
㈤ 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1：某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2装置制备硝酸（所有橡胶
（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
㈥ 硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产．如图所示为以氨为主要原
（1）装置C通过通入热的空气得到氨气的同时也通入了氨气催化氧化的氧气，节约原料，又具备了氨气的催化氧化的反应物，实验操作简单，
故答案为：C；
（2）装置是制备硝酸的关键步骤氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；
（3）制备氨气A是实验室制备方法，B装置加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管口处氨气和氯化氢反应重新生成氯化铵，C是利用热空气使一水合氨分解生成氨气，同时提供催化氧化需要的氧气，D是快速制氨气，利用浓氨水滴入固体氢氧化钠再溶解过程中放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：B；
（4）装置I是利用石蕊试液吸收二氧化氮生成硝酸同时检验硝酸的生成，J是吸收反应后剩余的氮氧化物，防止污染空气，故答案为：检验硝酸的生成；吸收多余的尾气，防止污染空气；
（5）反应过程中的生成氧化氮气体可以通入氧气使之反应完全吸收反应生成硝酸；可以在I装置连接一吸有氧气的注射器，故答案为：是；将I装置连接一吸有氧气的注射器．
㈦ 氨氧化制硝酸实验室制法 急需！！！！
如果实验室有充足的器材的话，反应应该是
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3，起到了一个催化剂的作用，至于他在反应中的反应方程式我就不太清楚了，抱歉）。这个反应方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再将反应后的NO与氧气混合，由于NO极易与氧气反应成红色的NO2，再将NO2通入水中就制成硝酸了。
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 反应后的NO接着再和氧气反应，在通入水中又是硝酸了，总的反应归纳为 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的，只是拿来计算那个过量与剩余方便些，一目了然）
希望能帮的上你的忙，再见。
㈧ 氨氧化制硝酸的实验
首先是氨气的催化氧化：
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3，起到了一个催化剂的作用）。这个反应方程式非常出名，叫做氨的催化氧化。
再将反应后的NO与氧气混合，由于NO极易与氧气反应成红色的NO2，再将NO2通入水中就制成硝酸了。 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
反应后的NO接着再和氧气反应，在通入水中又是硝酸了，总的反应归纳为 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的，只是拿来计算那个过量与剩余方便些，一目了然）
希望能帮的上你的忙
㈨ 高中化学：工业氨氧化法制硝酸设备、过程、方程式是什么
4NH3+5O2===4NO+6H20（条件加热、用Pt催化）；
2NO+O2===2NO2；
3NO2+2H2O===4HNO3+NO。
设备是合成塔。
压强：20MPa——50MPa
温度：500度左右
催化剂：铁触媒
（高中化学书第二册49页很详细）
㈩ 氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．演示实验“氨的催化氧化”装置甲一
（1）氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
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发布：2025-09-18 01:44:47
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