工业装置测流实验

Ⅰ 实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，则2molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出196.6kJ热量，反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
（2）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，Ⅲ中应该加氢氧化钠溶液尾气处理装置，故答案为：B；A；D；
（3）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）根据（1）中的热化学方程式，升温平衡向逆反应方向进行，所以SO₂的转化率会减小，故答案为：减小；
（5）为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到A装置中吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：继续通入氧气一段时间；
（6）已知Ⅱ增加的质量为bg即三氧化硫的质量，因此，反应生成三氧化硫的二氧化硫物质的量=

Ⅱ 工业制取纯铁化学原理中怎样检验装置内的空气排净

在装置末端收集一试管的气体，拇指堵住试管口，移近火焰点火，如果听到尖锐的爆鸣声，证明空气未排净，再收集再检验，直到声音很小“噗”的一声，证明空气排净。

Ⅲ 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，
故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；
（2）C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，由Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na₂SO₃（aq）