初中化学设计实验装置

Ⅰ 下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．（三）写出编号仪器的名称

（1）5用于固定装置的铁架台；b用作固体与液体反应的锥形反应容器，称为锥形瓶．
故答：铁架台；锥形瓶；
（v）制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳是利用块状固体石灰石与无色液体稀盐酸在常温下反应制取的，所以发生装置就应选择B；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置应选择C；干燥二氧化碳气体，就需要把气体通过浓硫酸，因此在B和C装置之间应加入盛有浓硫酸的G装置；
故选BCG；
二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的装置D，应看到澄清石灰水变浑浊，但题中在确定了装置气密性良好的情况下依然观察无明显现象，这就说明产生的二氧化碳气体不纯净．盐酸易挥发，使产生的气体混有HCl气体，HCl气体遇澄清石灰水中的水又形成盐酸，使得不能出现浑浊．
故选Cv_v中混有了HCl气体，有HCl存在不能产生C5Cv₀沉淀；
（0）①探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响，反应为对固体混合物加热，发生装置必然选择5；收集装置G为向四排气法、H为排水法，因为氧气密度比空气大又不溶于水，所以通常两种方法都可以选用，但现在需要测定收集满一瓶气体的时间，装置G不便于观察是否收集满，所以装置H的优势凸显出来--便于观察．
故选5；H；便于观察；
②实验所得数据存在“二氧化锰的量越多氯酸钾分解速率越大”这种趋势，但是并没有更多的实验数据支持该观点的成立，只能是一种推测，作为结论是不科学的．
故答：不科学，氯酸钾与二氧化锰的质量比在0：1～0：0的范围内二氧化锰的质量越多氯酸钾分解的速度越大．

Ⅱ 初中化学实验室设备都有哪些

化学作为中学三大理科之一，历来都备受教育部门、学校的重视，其对于提高中学生的科学素养、创造性思维、问题解决能力等具不可忽视的作用。而实验是初中化学重要的组成部分，很多教学环节也紧紧围绕着实验来进行，因此合理地配置初中化学实验室设备是开展初中化学教学的先决条件。那么，初中化学实验室设备都有哪些呢？
根据功能/材质不同，本文将初中化学实验室设备分为以下4类：
1、初中化学实验室设备——仪器仪表类
磁力加热搅拌器、水电解器、分子间隔演示仪、演示电流电压表、数字多用电表、电加热器、蒸馏水器、试管瓶子干燥器、试管瓶子清洗器、溶液导电演示器、初中教学电源、酸度计、温度计、数字测温计。2、初中化学实验室设备——安全防护类
防护面罩、防毒口罩、实验防护屏、护目镜、耐酸手套、简易急救箱。
3、初中化学实验室设备——其他常规类
托盘天平（500g，0.5g、100g，0.1g）、电动钻孔器、打孔器、仪器车、打孔器刮刀、打孔夹板、方座支架、万能夹、滴定台、滴定夹、三脚架、试管架、漏斗架、烘干箱、酒精喷灯、塑料水槽、大托盘、小托盘、贮气装置、碘升华凝华管、瓷井穴板、炼铁高炉模型、金属矿物、金属及合金标本、合成有机高分子材料标本、晶体标本、元素周期表、中学化学投影拼板、金刚石晶体结构模型、石墨晶体结构模型、碳～60结构模型、初中化学教学挂图、初中化学多媒体教学软件。
图片来源：500px
4、初中化学实验室设备——玻璃器皿类
量筒（10ml、50ml、100ml、500ml、1000ml）、量杯、容量瓶（50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）、称量瓶、滴定管（酸式,25ml、酸式,50ml、碱式,25ml）、移液管（1ml、25ml）、刻度吸管（2ml、5ml）、甘油注射器、温度计（红液,100°C、水银,200°C、水银,360°C）、密度计（>1、<1）、试管（Ø12mm×100mm、Ø15mm×150mm、Ø20mm×200mm、Ø32mm×200mm）、具支试管、燃烧管、硬质玻璃管（Ø15mm×150mm、Ø20mm×200mm）、烧杯（50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）、烧瓶（圆，短，厚，150ml、圆，短，厚，250ml、圆长，250ml、圆长，500ml、平长，250ml）、三角烧瓶（100ml、250ml、500ml）、蒸馏烧、曲颈甑、酒精灯、干燥塔、气体洗瓶、抽滤瓶、抽气管、干燥器、气体发生器、冷凝器（直固,300mm、球形,300mm）、牛角管、漏斗（60mm、90mm）、安全漏斗（直形、双球）、分液漏斗（锥形,100ml、球形,50ml）、滴液漏斗、布氏漏斗、结晶皿、表面皿（60mm、100mm）、研钵（玻璃,60mm、瓷,90mm）、蒸发皿（瓷,60mm、瓷,100mm）、坩锅（瓷,30mm、铁,30ml）、反应板、T形管、Y形管、滴管、、离心管、干燥管（单球,150mm、U型,Ø15mm×150mm、U型,Ø20mm×200mm、U型,贝支,Ø15mm×150mm）、活塞、圆水槽（Ø200mm×100mm、Ø270mm×140mm）、玻璃钟罩、钴玻璃片、二氧化氮球、集气瓶（125ml、250ml、500ml）、广口瓶（60ml、125ml、250ml、500ml、茶,60ml、茶,125ml、茶,250ml）、细口瓶（60ml、125ml、250ml、500ml、1000ml、2500ml、茶,60ml、茶,125ml、茶,250ml、茶,500ml、茶,1000ml、茶,2500ml）、下口瓶、滴瓶（30ml、60ml、茶,30ml、茶,60ml）、坩锅钳、烧杯夹、镊子、试管夹、水止皮管夹、螺旋皮管夹、石棉网、二连球、塑料洗瓶、泥三角、燃烧匙、药匙、玻璃管、玻璃管（Ø5-Ø6mm、Ø7-Ø8mm）、玻璃棒（Ø3-Ø4mm、Ø5-Ø6mm）、软胶塞、乳胶管、试管刷、烧瓶刷。本文主要介绍的是初中化学实验室设备的仪器种类，供参考。威成亚使用设计优良的实验室设备，通过我们在学校实验室建设方面长期积累的丰富经验，致力于为广大师生打造更舒适、同时更利于提高学习效率的全学科实验室环境，可根据实际情况为您个性化定制配置方案。

Ⅲ 初中化学实验装置及作用详细与区别

常见有漏斗（分离），烧杯（加热），玻璃棒（搅拌），蒸馏烧瓶（蒸馏操作），铁架台（固定），坩埚（蒸发固体），蒸发皿（蒸发液体）。

Ⅳ 初中化学实验室仪器设备有哪些

试管、烧杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、细口瓶、广口瓶、量筒、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶、圆、平底烧瓶、冷凝管、容量瓶、集气瓶。

加热仪器：酒精灯、酒精喷灯，其他：石棉网、铁架台、橡胶塞、导管、药匙、纸槽、天平、试管架、PH试纸、蒸发皿、滤纸、坩埚、三脚架、坩埚钳、试管夹、试管刷、燃烧匙、表面皿。

常用器材及简介：

1、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

2、烧杯：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩。②也可用做较大量的物质间的反应。

3、量筒：量度液体体积。

4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体，也可用作部分反应的反应容器。

5、试管：①少量试剂的反应容器。②也可用做收集少量气体的容器。③或用于装置成小型气体的发生器。

6、试管夹：用于夹持试管。

7、玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体。

8、酒精灯：用于加热。

9、胶头滴管：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

10、滴瓶：滴瓶用于盛放液体药品。

11、广口瓶：（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做集气瓶。

12、细口瓶：用于存放液体试剂的玻璃器皿。

13、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。①常用做较大量的液体间的反应。②也可用做装置气体发生器。

14、锥形瓶：①加热液体。②也可用于装置气体发生器和洗瓶器。③也可用于滴定中的受滴容器。

15、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

16、漏斗：用于向试管、酒精灯等添加液体。有普通漏斗、分液漏斗（可以控制流速）和长颈漏斗。

试管、烧杯、玻璃棒、滴管、滴瓶、细口瓶、广口瓶、量筒、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶、圆、平底烧瓶、冷凝管、容量瓶、集气瓶。

加热仪器：酒精灯、酒精喷灯，其他：石棉网、铁架台、橡胶塞、导管、药匙、纸槽、天平、试管架、PH试纸、蒸发皿、滤纸、坩埚、三脚架、坩埚钳、试管夹、试管刷、燃烧匙、表面皿。

Ⅳ xx中学初三化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置来测定空气中氧气的含量．实验步骤是：①检查装置的气密

Ⅵ 初中化学实验装置有哪些注意

1、温度计

应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

2、托盘天平

称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。

3、试管

夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂，加热固体试剂时，管底应略高于管口，防止冷凝水倒流使试管炸裂，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

4、烧杯

烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

5、蒸发皿

加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。液体量多时可直接加热 ，量少或黏稠液体要垫石棉网或放在泥三角上加热。加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。

(6)初中化学设计实验装置扩展阅读

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻地扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

Ⅶ 初中化学实验怎样选择装置

单孔双孔应该指的是胶塞吧？
发生装置基本都是单孔的，用作气体出口（例版如试管加热权高锰酸钾制氧气）或者液体加入口（配合长颈漏斗或者分液漏斗，例如盐酸与碳酸钙反应制二氧化碳）
收集装置一般不需要使用胶塞，但是中间如果有洗气、干燥步骤或者有安全瓶的话必须使用双孔胶塞
初中实验涉及反应虽然不多，不过变化可以很多，主要根据反应物选发生装置，比如固体加热使用试管或分支试管、固-液反应用锥形瓶等等；留意反应是否生成气体。也要注意像长颈漏斗与分液漏斗使用的差别这样的细节问题
收集装置，基本上属于气体收集，凡是不溶少溶于水的都用排水法，易溶的再考虑向上或向下排空气法和配套的用具

Ⅷ 初中化学实验装置有哪些 注意事项是什么 最好带图

常用化学仪器及使用方法
（一）1. 能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其反应（如分解） 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
燃烧少量固体物质 可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2. 能间接加热（需垫石棉网）
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项

（分为50、100、250、500、1000ml等规格） 用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。 加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器（特别是不需加热的） 不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器 不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。
用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器 加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。
用作接受器
用作反应器，常用于滴定操作 一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。
3. 不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。

（二）计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

（分为50、100、250、500、1000ml） 用于准确配制一定物质的量浓度的溶液 不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
用于量取产生气体的体积 注意：所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。
用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。
用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积 酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。
胶头滴管 用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。 必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
用于测量温度 加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。

（三）用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液 应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体

（四）干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气
用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥 很热的物质应稍冷后放入

（五）其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动
用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
用作热源，火焰温度可达1000℃左右 需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热

（六）夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。

（七）连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器

图可参照网络文库文档“人教版初中化学实验装置图”
地址：http://wenku..com/view/dc56a285ec3a87c24028c459.html

Ⅸ 初中化学实验中常用的实验装置如图所示：Ⅰ．这些装置都有其优点，其中发生装置的图1，可以控制反应速率

Ⅰ、可根据装置的特点分析解答，如：发生装置操作是否简单，能否控制反应速率，控制反应发生和停止，节约药品等；
（1）图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）图3中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，容器内压强增大，将液体压入漏斗，反应停止；
（3）图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止，且可以节约药品，操作方便；
（4）图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里，使反应发生和停止；
（5）图6的优点是打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，U型管内压强增大，U型管左侧液面上升，右边的下降，与固体分离，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析；
（6）图7中气体通入液体，可与液体充分接触，从而使气体被充分吸收；
（7）图8有漏斗，气体溶于液体后液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）图9气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
（9）图10气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
故答案为：Ⅰ、（1）可以控制反应速率；通过控制液滴滴加速度，从而控制反应速率；
（2）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制容器内压强，从而使反应随时发生和停止；
（3）可以控制反应的发生和停止（合理均可）；通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止；
（4）操作简单，可控制反应发生和停止；通过将试管拿出和放入液体里，随时控制反应发生和停止；
（5）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制U型管内压强，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、（6）使气体充分吸收；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收；
（7）防止液体倒吸；有漏斗，气体溶于液体后压强减小，液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸；
（9）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸．

Ⅹ 初三化学设计实验

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探究空气中氧气含量的实验题归类解析

一、实验药品选择型
例1.小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按左下图所示装置进行实验。

（1）依据的实验原理是_______________________________。

小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）

________________________________________________。

（2）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是（答一条）__________________________________________________________。

解析 探究空气中氧气含量的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。解此题的关键是判断可然物在空气中燃烧能否使密闭容器内气体体积减小，气体压强变小。（1）木炭在空气中燃烧过程中虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，而生成二氧化碳气体的体积会弥补所消耗的氧气体积，反应前后广口瓶内气体压强并无明显的变化，因此烧杯中的水不会倒吸到广口瓶内，造成实验失败。（2）探究空气中氧气含量的实验，选择药品的条件是：①药品能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气，不与空气中的其他成分反应，②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体，可将水换成易吸收该气体的液体)。

答案 (1)木炭在空气中燃烧消耗空气中的氧气；木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，致使广口瓶内气体压强未减小。

（2）药品要能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气（或生成物不能是气体）

二、实验误差分析型

例2. 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸 入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ）

①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出

A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④

解析 探究空气中氧气的含量的实验误差分析，要根据实验原理进行推断，关键看操作的结果是导致密闭体系内气体的压强变大还是减小。甲同学的实验结果比实际偏低，原因可能有：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；乙同学的实验结果比实际偏高，原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出，致使广口瓶内气体的体积减小更多。

答案：D

三、实验装置创新型

例3.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。

假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答

下列问题：

(（1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。

可观察到的现象为_______________________________________________。

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为______________________________________________________________。

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如______________________________________________________________________。

解析 本题的创新性在于实验装置始终密闭，不会造成空气污染，通过活塞的移动来测定空气中氧气的含量，提高了实验结果的准确度。（1）实验操作前后装置内气体压强不变，证明该装置的气密性好。（2）白磷在空气燃烧时消耗氧气，产生白烟（生成五氧化二磷），导致密闭体系内气体压强减小，由于氧气约占空气体积的1/5,而试管内空气中氧气的体积约为：40 mL×1/5=8 mL，且过量的白磷燃烧能将试管内空气中的氧气耗尽，因此最终活塞的前沿在约12 mL（20 mL-8 mL=12 mL）的刻度线上。（3）白磷在空气中燃烧时放出大量的热，会使密闭体系内的空气受热膨胀，气体压强增大，活塞就会向右移动，当过量的白磷燃烧耗尽密闭体系内的氧气，试管冷却后，密闭体系内气体的压强减小，外界大气压就会推动活塞会向左移动，而密闭体系内空气中氧气的体积约为：（40 mL+20 mL）×1/5=12 mL,因此最终活塞的前沿在约8mL（20mL-12mL=8mL）的刻度线上。（4）因为白磷燃烧放出大量的热，会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等。

答案 （1）装置的气密性好（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿在约12 mL的刻度线上

（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8 mL的刻度线上

（4）橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等

空气中氧气含量测定实验延伸

九年义务教育课程标准实验教科书，九年级化学上册第二单元，课题1，空气中氧气含量的测定。通过挖掘实验内涵 ，拓展知识 。达到完成一个实验教学，理清一批问题。现将该实验教学延伸总结如下：

一、实验准备上应更充分

1、放入燃烧匙内的红磷需说明是足量的，让其燃烧时更多的消耗广口瓶内的O2，使测量更准确。

2、在集气瓶内加少量的水，做上记号，并在水面以上部分分出五等份来，以便更准确的观察实验结束后，水上升约为1/5处。

3、点燃红磷时应用酒精灯，有的红磷潮湿后火柴难于点燃，用酒精灯则容易点燃。

二、实验结论延伸

该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。

1、红磷燃烧条件：红磷不点时不燃——需要温度（达到燃烧时最低温度）。瓶内红磷燃烧一会就熄灭了——瓶内没有O2或O2含量太少（红磷燃烧需要氧气）。结合起来，说明红磷燃烧的条件是：需要一定的温度和一定含量的氧气。

2、氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成的，因为实验测得空气中O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。

3、氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下N2并不能支持红磷继续燃烧。

4、氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内水上升超过1/5。

5、氮气不易溶于水：实验中开始红磷燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内水上升可能超过1/5。

三、对做完实验后吸入瓶内水太少的原因分析

1、红磷量太少，消耗O2太少。

2、气密性差，漏气。

3、实验前弹簧夹没夹上。

4、必须是完全冷却后观察。

四、若用别的物质代替红磷来完成该实验，有哪些要求？

1、在瓶内燃烧的物质只能与O2反应。如Mg除与O2反应外也能与N2反应，Mg就不能代替红磷来做实验。

2、在瓶内燃烧的物质与O2反应后，生成物中不能有气体，因为消耗了O2又产生了别的气体，使瓶内压强变化不大，实验现象不明显，如用蜡烛代替红磷则不行。

五、问题讨论

1、实验开始弹簧夹不夹住橡皮管，会出现什么结论？

2、实验中利用了哪些物理知识？