用图1装置进行实验先后将溶液快速全部推入

⑸ 用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢

（1）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）盐酸中的HCl易挥发，会进入C装置与硅酸钠溶液反应，会干扰二氧化硫与硅酸钠反应实验现象的判断，实验应该在BC之间加一个吸收HCl的装置，可以用饱和的亚硫酸氢钠溶液吸收HCl；C装置中为H₂SO₃和硅酸钠反应，则C中药品为硅酸钠溶液；
故答案为：B、C；饱和亚硫酸氢钠；硅酸钠溶液．

⑹ 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生

【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以乙同学的猜想是正确的；
【实验装置】：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）气体要经过B、C，所以应该连接U形管，应在B、C之间连接图2中的②装置；
（3）浓硫酸具有吸水性，图1D装置中浓硫酸的作用是：防止空气中的水进入C中；D装置中F导管的作用是：根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
[实验步骤]：实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，②打开分液漏斗活塞，①加热反应一段时间，④停止加热，充分冷却，③关闭分液漏斗活塞；氢气实验前应该先验纯，所以为了安全，应在步骤①前增加在F导管口收集氢气进行验纯；
[实验拓展]：钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙溶液显碱性也能使滴入酚酞后显红色，故他的结论不正确．
故答案为：【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
【探究二】实验室模拟制取氢化钙
【实验装置】
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）②（3）防止空气中的水进入C中；根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
【实验步骤】②①④③；在F导管口收集氢气进行验纯；
【实验拓展】不正确，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气．

⑺ 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．（1）

（1）镁和盐酸反应生成氢气，反应的方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，外界条件对化学反应速率的影响主要是指：浓度、温度、压强和催化剂．当反应开始时，盐酸中H⁺的浓度最大，反应速率逐渐加快，随着盐酸中H⁺浓度的逐渐减少，反应速率也就慢慢减小．由于镁与盐酸的反应是放热反应，从图2中可以看出在前4min内，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小；
（2）①可采用对比的方法进行判断，原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响，则原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ、Ⅳ假设一种促进，另一种抑制，则原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大），从都抑制的角度假设，
故答案为：原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）；
②如证明Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用，则在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，反应速率加快，而在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，反应速率应减慢，
故答案为：加快；减慢．

⑻ 实验室中可以用图1装置来制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式______；在装药品前应首先进行______．（

（1）该发生装置适合固体和液体在常温下的反应，收集的气体不易溶于水，因此可以是氧气的制取，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H₂O₂