实验室制备naclo2的装置如下图

『壹』 防倒吸的原理是什么

1、倒吸的原理：装置中导管内气体的压强小于外界气体的压强，就会出现倒吸现象。

2、倒吸的原因：主要有两种（1）加热装置产生温度高的气体，通入温度低的液体中，如果先撤去了热源，就可能引起倒吸。所以实验室加热制出氧气，实验结束后，应先移导气管再撤酒精灯。（2）气体在液体中的溶解度大，且溶解得快，气体溶解在液体中，管中形成真空，液体就会填补充气体所占空间，沿管逆向而行，产生倒吸。气体的溶解度大而快，气体有这两个性质才能产生倒吸。仅溶解度大是不能倒吸的。如氯气虽在氢氧化钠中的溶解度大，但溶解的慢，不能形成倒吸。

3.常见的气体的的溶解情况。溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，它们常温下一般不能形成倒吸，极易溶于水的气体，如NH3、HCl等能形成倒吸。SO2气体的溶解度较大，如果加热法制二氧化硫时，要注意防倒吸。

注意如果制备的气体是混合气体，其组成成分有溶解度大的，也有溶解度小的，像N2、 H2、NH3的混合气体溶解在水中，NH3的体积比很大，就能倒吸，如果N2、 H2、体积比很大，就不能形成倒吸。实验室制模拟工业上N2+3H2=2NH3r制氨原理得到的混合气体通入水中，不能倒吸。由于反应可逆，生成的氨气小，余下的氮、氢气体的体体积大。但若把二氧化氮与氧气的混合气体（体积比4：1），通入氢氧化钠溶液中就能倒吸。

4、常见防倒吸的装置

2、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中F中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

『贰』 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化

（1）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，2molClO2反应的转移为2mol，若1molClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是1mol；
故答案为：H₂O；O₂；1；
（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为bed．
得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．
故答案为：bed；重结晶；
（3）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH；
故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH；
（4）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH．令溶液体积为1L，则160gNaOH的物质的量为

『叁』 ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）、为原料制备ClO2的流程如图

（1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl₃与H₂，
反应方程式为NH₄Cl+2HCl═3H₂↑+NCl₃．
故答案为：NH₄Cl+2HCl═3H₂↑+NCl₃．
（2）A、ClO₂易溶于水，不能利用碳酸钠溶液吸收氨气，故A错误；
B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，故C正确；
D、ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．
故选：C．
（3）①由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
故答案为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点．
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
③VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物质的量为V?10^-3 L×cmol/L=0.1×50×10^-3 mol．则：
根据关系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
2 10
n（ClO₂）0.1×50×10^-3 mol
所以n（ClO₂）=