高中化学实验装置图手画总结

❶ 怎样画化学实验装置图

像化学实验装置图是比较严谨的，讲究一定的标准，手绘肯定是不行的，那就需专要借助相关的专业属软件来绘制，比如ChemDraw，下面就介绍用它画装置图的方法。

步骤一 打开ChemDraw的界面。

ChemDraw刻章分类下的Clipware，part 2组件

步骤五 通过选中组件进行大小和位置的调整组成装置图。

通过学习在ChemDraw中绘制装置图的入门教程，新用户可以很快上手，如您还需ChemDraw的入门教程或者使用技巧请访问ChemDraw中文官网。

❷ 高中化学实验制备气体原理总结

1.常见气体的制取和检验（转）
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过)

❸ 高中化学实验基础知识点总结

高中化学实验知识

一、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

1、气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气

2、用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体

3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便

4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触，充分发生反应

5、点燃H2CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴

6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂

7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中

8、若需将HClNH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败

9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气

11、制H2CO2H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气

12、制Cl2HClC2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗

二、特殊试剂的`存放和取用

1、NaK：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封瓶盖严密

4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧

7、NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处

8、C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃，应密封存放低温处，并远离火源

9、Fe2+盐溶液H2SO3及其盐溶液氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配

10、卤水石灰水银氨溶液Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置

高中化学易错知识

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误，PH试纸不润湿

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4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存

6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8、准确量取25、00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误，应用酸式滴定管

9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误，左物右码

13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14、只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确，浓溴水

15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误，通常选择酚酞作指示剂

16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误，应该使用渗析

17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化

错误，硅胶为nSiO2·mH2O。硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2·H2O（蓝色）CoCl2·6H2O（红色）]

20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误，应当盐析

高中化学必背知识

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19、特征反应现象：

20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22、有色溶液：

Fe2+（浅绿色）

Fe3+（黄色）

Cu2+（蓝色）

MnO4—（紫色）

❹ 高中化学实验大全，要有步骤，实验器材，要一个个实验弄好，还要有图，注意事项。兄弟姐妹们，帮帮忙啊。

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❺ 高中化学 制乙烯实验 总结 包括实验图 原理 除杂 注意事项... 谢啦~

1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的内作用：催化容剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反应可能发生的副反应：
C2H5OH=====（170度浓硫酸） CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5======（140度浓硫酸） C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) ===== CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

❻ 高中化学几个实验装置图。

蒸发

❼ 高中化学实验仪器总结

试管，烧杯，蒸发皿，坩埚，烧瓶，玻璃棒，点滴板，滴管，滴瓶，药匙，
试剂瓶内(广口瓶，容细口瓶)，量筒，普通漏斗，分液漏斗，漏斗架，试管架，试管夹，容量瓶，铁架台(铁圈，铁夹)，酒精灯，石棉网，坩埚钳，碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，
滴定台，集气瓶，泥三角，三角架，导管，温度计，气普发生器

❽ 高中化学工艺流程图总结

工艺流程图里所出现的化学方程式，大致分为两类，第一类是书上要求掌握的（这就要求你对书本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二类，就是你不曾接触过的，但是，题干中会对此类方程式加以描述，一般来说，根据题干的描述，你就可以写出来啦。。。。。
第一点，需要认真阅读题干，画出重点，通过阅读，你便可以了解工艺流程~~~和某些化学方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些题目可以根据题干得到答案！）
第二点，关于流程图，仔细阅读，这需要你的化学功底了~~~多联系，就可以了
第三点，有一些题目，（例如：问你某一步有什么意义，是什么原因）其实，有些答案是固定的，从其他的题目上就可以知道了
多归纳总结，比如说高中所有有颜色的物质应该分门归类，所有特殊条件的反应（特别是高温条件）也应该归纳，还有一些特殊物质量的物质，像物质量是100的也可以总结一下，还有一些像可以连续和O2反应两次的物质至少有10种，都要归纳，最后就是那些一生多和多生一的化学方程式。
第四点，注意答题规范

❾ 学习资料 ，怎样绘制实验仪器和装置简图

怎样绘制仪器和装置简图？ 化学实验仪器和装置简图，是用以表达仪器的形象、装配、组合形式的。通过绘图可以引导学生注意观察实物，抓住仪器结构上的共性和特性，逐步树立起几何形体的观念。化学实验的仪器大都是呈轴对称的，可以用几何平面图表示它们的形状。 大多数玻璃仪器的造型是由简单的几何形体所组成。例如，烧杯是由空心圆柱体组成；试管由空心圆柱体和空心半球体所组成；圆底烧瓶是由空心圆柱体和空心球体所组成。画图时，抓住构成这些形体的主要点和线，按照先画左、次画右、再封底、后封口的顺序，就可以画出它们的图形。下图表示几种常用仪器的分步画法： 实验装置图实际上是化学仪器的组合图形，既要表示出仪器的外形，还要表示出它们所处的位置和作用。首先要观察仪器外形和高度估计出各部分的大体比例，选择出仪器的主体部分并确定出轮廓外形，然后勾出图形大体草样，先画出主体，再画配件。要求做到形状正确、线条分明、画面整洁、比例适当、示意合理。例如实验室制氧气的装置图，可先画连接着的大试管、导气管和集气瓶，然后再分步完成下图所示的编号顺序。

❿ 高中化学实验总结

今很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书，但是首先我们需要弄清楚的是，高中的化学分为好几个类别，总的来说高中化学通过图表 总结 ，天我在这给大家整理了高中化学实验总结，接下来随着我一起来看看吧!

高中化学实验总结

化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1、“从下往上”原则

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2、“从左到右”原则

装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先“塞”后“定”原则

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4、“固体先放”原则

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5、“液体后加”原则

液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6、先验气密性(装入药口前进行)原则

7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

二

化学实验中温度计的使用

1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三

常见的需要塞入棉花的实验

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四

常见物质分离提纯的 方法

1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3、过滤法：溶与不溶。

4、升华法：SiO2(I2)。

5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五

常用去除杂质的10种方法

1、杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2、吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3、沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4、加热升华法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5、溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6、溶液结晶法(结晶和重结晶):

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8、分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9、渗析法:

欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、综合法:

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六

化学实验基本操作中15例“不”

1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七

化学实验中22例先与后

1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八

实验中导管和漏斗的位置

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4、进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7、用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九

特殊试剂的存放和取用

1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十

化学中与“0”和小数点

1、滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2、量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3、温度计中间刻度是0。小数点为一位

4、托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十一

能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 其它 气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二

主要实验操作和实验现象

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27、 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34、细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61、在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71、将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80、无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三

实验中水的妙用

1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6、检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

十四

滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

高考化学实验题答题技巧

1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

怎么学好高中化学?

1课前最好进行10分钟预习，静下心来思考一些

问题。

认真听讲是关键，上课时把课本资料翻到老师所讲内容部分。

把重要知识点做好笔记。课余时间进行复习，不懂的找老师或者学生及时沟通。

实验课时要培养自己的动手能力，利用实验来验证上课时的内容。

无人可问时，可以上网络，搜索问题。

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