用氯化氢作喷泉实验装置

① 标准状况下,用装氯化氢气体的烧瓶做"喷泉"使用,求所得溶液中盐酸的物质的量浓度(假设溶液不外流)

设充满氯化氢气体的体积为V
则n(HCl) = V/22.4 mol
V(盐酸) = V L
所以c(HCl) = (V1/22.4)/V1 = 1/22.4 = 0.045 mol/L

② 利用氯气,二氧化碳,氯化氢,二氧化硫等气体如何设计喷泉实验

假设滴管装1mL水，烧瓶容积为500mL，导管距下面烧杯中水面50cm。
再设1mL水可溶解气体VmL。
气体溶解体积减少V/500，压强也会减少V/500。
压强减少必须能使大气压顶起至少50cm水柱，才能使水流入烧瓶。
我们知道1个标准大气压可以顶起约10m高水柱，则V/500=50cmH2O/1000cmH2O，可知V=25。
意思是说1体积水至少溶解25体积的气体，才有可能使水流入烧瓶。（但不一定会喷！）
这样看来，只有氯化氢才能用水实现。（SO2虽溶解度有40左右，但恐怕也喷不起来）
另外的气体则必须在滴管中装1mL左右较浓的NaOH溶液，才能在将滴管中溶液挤入烧瓶后实现喷泉实验。

③ 喷泉实验装置原理是什么

根据克拉伯龙方程(也称理想气体状态方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。

要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。

所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(T)；③增大气体的体积(V)。

减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。

物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。

①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。

②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败

实验过程

实验者用滴管把少量的水挤入一个充满了氨气的干燥容器中。氨气溶解在水中，使容器内产生负压。因此更多的水在大气压的作用下从另一个入口处进入，产生喷泉效应。这一演示实验可用于向初学者介绍气体溶解度和气体定律等基本概念。

其他在水中具有相对较高溶解度的气体，例如氯化氢气体或二氧化硫气体，可用于替代氨气使用。

改进

改进之一是加入酚酞或紫甘蓝作为指示剂，产生彩色效果；另一种方法则是将氨气换成液体蒸汽（如水蒸气）。在这种情况下，实验者需要加热盛有少量水的容器，使之全部变为水蒸气，然后将容器快速降至室温。当其蒸汽压高于室温蒸汽压时，蒸汽会自发凝结为液态，从而产生相似的效果。

以上内容参考网络-喷泉实验

④ 喷泉实验的发生实例

可设计成喷泉实验
氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体均极易溶于水。1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因此,氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。
气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验 在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Cl₂),加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2),塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶,使氯气跟氢氧化钙充分反应后,将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中,打开玻璃管上的止水夹,烧瓶内即出现美丽的喷泉。
反应方程式:
2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O 在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3),再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时,立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口,并将烧瓶固定在铁架台上,将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹,轻轻摇动烧瓶,即可产生美丽的红色喷泉。
反应方程式:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)₂+2NO₂+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO3+NO 在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体,小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液,立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。轻轻摇动烧瓶,待充分反应后,打开插入盛有红色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹,即可形成喷泉。
反应方程式:CO₂+2NaOH Na₂CO3+H₂O 向500ml的烧瓶中先通入氯气(Cl₂),再通入甲烷(CH4),塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞,将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2~3分钟,打开玻璃管上的止水夹,即可形成喷泉。实验完毕后,在烧瓶内液面上出现油层。
反应方程式:CH4+Cl₂=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl₂=CH₂Cl₂+HCl 用500ml圆底烧瓶排水法收集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上插入燃烧匙,燃烧匙内放少量红磷(P)。将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热,待红磷燃烧后,迅速将燃烧匙伸入圆底烧瓶内,并将烧瓶口用胶塞塞紧(装置如图3)。等反应完成,烧瓶逐渐冷却后,将烧瓶倒置固定在铁架台上,玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。打开玻璃管上的止水夹,即可形成美丽的红色喷泉。
反应方程式:4P+5O₂=2P₂O₅ 用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3),瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧,玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(装置如图4)。打开玻璃管上的止水夹,用手挤控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触,即可形成白色的喷烟。
反应方程式:NH3+HCl= NH4Cl
3 液态物质与固态物质反应生成气态物质的反应可设计成喷泉实验 取两支具支试管,用乳胶管将两支管连接起来。在一支试管内放入少量的二氧化锰(MnO₂),管口用带分液漏斗的胶塞塞紧,分液漏斗中装10%的过氧化氢(H₂O₂)溶液。另一支试管内装约2/3体积的红色溶液,管口用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧,玻璃管的另一端插入试管内溶液的底部(装置如图5)。打开分液漏斗的旋塞,一次性放入一定量的过氧化氢溶液,然后关闭分液漏斗。过氧化氢分解放出的氧气进入另一试管,将试管内红色溶液压出形成红色喷泉。
反应方程式:2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂ 取一支大试管,管内盛约3/4体积滴加酚酞试液的水溶液。在试管内投入一小块金属钠(Na),立即用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧管口。钠与水反应放出氢气,将溶液通过尖嘴压出形成红色喷泉(装置如图6)。
反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2

⑤ 为什么用hcl做喷泉实验烧瓶要干燥的

如果不干燥，则氯化氢会被水吸收，在塞上橡皮塞前烧瓶中会有较多空气进入，导致喷泉试验时烧瓶内内压不够，实验不成功。

⑥ 某学生用氯化氢气体与氢氧化钠溶液做“喷泉实验”

氯化氢的喷泉试验，吸入瓶内的溶液体积与氢氧化钠溶液的浓度无关。所以B是错的。

⑦ Hcl喷泉实验

将装有HCl烧瓶倒置装在铁架台上，用双孔塞塞住。用1细导管插入1孔中，下面盛有品红。在另外1孔中插入1吸满水的滴管。
实验时挤压滴管胶头，水进入烧瓶后，品红就会喷出，就是喷泉实验了。当然用水也可以，只是红色比较好看些

⑧ 某学生利用氯化氢和水做喷泉实验(氯化氢为该学生制备和收集),结果有喷泉,但烧瓶中

空气的平均相对质量是29，氯化氢的相对分子质量是36.5，由于氯化氢在水中的溶解度很大，所以推断剩下的体积为空气即空气占1/3.所以计算得到混合气体的平均相对质量为：29*1/3+36.5*2/3=34.即为所求。

⑨ 高一化学题(喷泉实验)

设体积为1 若溶液密度的变化忽略不计

HCl的物质的量浓度为 （1/22.4）/1 = 0.0446mol/L

还可以是水和氨气 或者 CO2和浓NaOH溶液

液体未能全部充满烧瓶的可能原因

1 收集气体时 空气未排尽

2 装置未密封 漏入部分空气

3 收集气体的烧瓶未干燥

⑩ 用HCl气体进行喷泉实验,其中的实验原理是什么

HCl极易溶于水.烧瓶中的HCl接触水后,完全溶解在水中.是烧瓶中的压强小于外界大气压.大气压把烧杯中的水压入烧瓶,形成喷泉实验.
基本原理就是烧瓶内外的压强差