（12分）
Ⅰ.（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现
气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（其他合理答案也给分）（2分）
（2）提供水蒸气（1分）（3）3Fe+4H
2 O==Fe
2 O
3 +4H
2 （2分）（4）冷凝水蒸气（1分）
（5）使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率（1分）
Ⅱ.①乙（1分）
②
）
③铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe
3+ 反应，将Fe
3+ 溶液中完全还原为Fe
2+ 。（2分）
Ⅱ 图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一
（1）铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案为：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）水的沸点为100℃，较低，反应前A中投放碎瓷片的目的是防止A中水暴沸，
故答案为：防止A中液体暴沸；
（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，当实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，黑色固体中可能含有过量的铁，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，说明在溶液中Fe 3+ 被未反应的铁粉完全还原，
故答案为：在溶液中Fe 3+ 被未反应的铁粉完全还原；
（4）实验开始时，打开K 1 ．K 2 ，关闭K 3 ，使反应先进行一段时间之后，在X口点燃收集到的气体，不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声，爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应，可燃性的气体点燃前须验纯；当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K 1 ，若要使H 2 顺利逸出而进行点燃实验，须关闭K 1 ，打开K 2 ，连续轻轻排挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出，
故答案为：氢气的验纯；关闭K 1 ，打开K 2 ，连续轻轻排挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出；
（5）原装置使用干燥管是干燥氢气中的水蒸气，含未反应的大量水蒸气的氢气经过替代装置时，大量水蒸气被瓶中的水冷凝，相当于原装置使用干燥管，
故答案为：未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝． |
Ⅲ 这个作业怎么做如图是铁与水蒸气反应
(1)球形干燥管或干燥管碎瓷片；沸石或碎玻璃片
(2)①A；B；甲；② 8.4%
(3)不变；能；①Fe 3 O 4 +8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O；②Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ |
Ⅳ 某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质． 已知：
（1）铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案为：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，一定发生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案为：A；C；
（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，可能有过量的铁，固体物质溶于稀硫酸得溶液B，溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 与KSCN溶液不反应，所以，该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，
故答案为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe 2+ 离子，综上分析可知，白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，所以反应为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，故答案为：还原；Fe 2+ 易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉；
（6）加热时气体的溶解度降低，所以，除去蒸馏水中溶解的O 2 常采用加热煮沸的方法；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化，一段时间后，关闭止水夹，试管A中生成的FeSO 4 溶液压到试管B，与试管B中的NaOH溶液反应，生成Fe（OH） 2 沉淀，在试管B中观察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH） 2 被空气中氧气氧化；B． |
Ⅳ 铁粉与水蒸气反应实验装置 实验式
由于我这里没有画图工具,所以只能口述了,
发生装置：圆底烧瓶+铁架台版+酒精灯,圆底烧瓶里放水权和沸石
反应装置：加热试管和酒精灯（最好是酒精喷灯）
后面的就要看情况而定了,是检验产物或者是除气装置
3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2
Ⅵ 该图是铁与水在高温下反应实验装置图，请问实验开始时
（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：回3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+H2↑，故答案答为：3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+H2↑；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铁与氢气加热发生反应生成了铁和水，所以反应的现象为：红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠，故答案为：红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠；（3）装置A需要加热产生水蒸气，装置B是铁与水蒸气的反应，需要高温下才能反应，需要加热；装置E是氢气含有氧化铁的装置，反应需要加热，所以需要加热的装置为：A
B
E，故答案为：A
B
E；（4）检验三价铁离子的方法为：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色，故答案为：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
Ⅶ 如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁
（1）根据装置图中仪器形状和用途判断仪器名称为球形干燥管，烧瓶中加入碎瓷片防止加热暴沸，
故答案为：球形干燥管，碎瓷片；
（2）①高温铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃B装置处的酒精灯，甲中导气管位置错误，排水量气不能排除水，不可以测量生成氢气的体积，乙丙丁都可以利用装置测定生成气体的体积，
故答案为：A，B，甲；
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，生成的气体是氢气，物质的量为0.002mol，依据反应的化学方程式得到反应铁的质量：
3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 ，则铁粉的转化率为
3×56g 4mol
m 0.002mol
m=0.084g，铁粉的转化率= ×100%=8.4%，
故答案为：8.4%；
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化分析铁离子的存在，铁离子遇硫氰酸钾溶液会变血红色；铁剩余会在溶液中和铁离子反应生成亚铁离子，依据溶液颜色分析离子存在，血红色说明一定含三价铁离子，不变血红色，不能证明一定不含有铁离子；
| 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | 故答案为： | 现象 | 结论 | 解释（用离子方程式表示） | | 不变 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | |
Ⅷ 学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图中夹持及
（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应；反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：B；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是；碱石灰能干燥气体，除去H2中的水蒸气，故答案为：3Fe+4H2O
| 高温 | .
Ⅸ 还原铁粉与水蒸气的反应实验装置
实验抄室主要用以下两款装置来完成该实验。
Ⅹ 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．（1）用下图A所示实验装置
（1）铁与水蒸气生成氢气，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g） | 高温 | .
与铁与水蒸气反应的实验装置如图相关的资料
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燕秀工具箱30
发布：2025-09-18 09:59:41
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